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文档简介

_鸡蛋壳中钙离子含量的测定一实验目的1学习固体试样的酸溶方法；2掌握络合滴定法测定蛋壳中钙方法原理；3了解络合滴定中，指示剂的选用原则和应用范围。二实验原理1鸡蛋的主要成分是碳酸钙，含钙量约9098%2.EDTA滴定原理：在pH12.5时，Mg2+生成Mg(OH)2 沉淀，在用沉淀掩蔽镁离子后，用EDTA单独滴定钙离子。钙指示剂与钙离子显红色，灵敏度高，在pH=1213滴定钙离子，终点呈指示剂自身的蓝色。其变色原理为：滴定前 Ca + In（蓝色）=CaIn（红色）滴定中 Ca + Y = CaY滴定时 CaIn（红色） + Y = CaY + In（蓝色）三实验试剂及仪器1. 1 HCl溶液 1:1 HCl溶液 5 ml 40g/L NaOH溶液 钙指示剂三乙醇胺溶液 乙二胺四乙酸二钠 CaCO3优级纯2. 50 mL小烧杯 100 ml容量瓶 250ml锥形瓶*3； 500mL试剂瓶 钙指示剂四实验步骤1、 鸡蛋壳的溶解: 称取0.220.23g左右鸡蛋壳洗净取出内膜，烘干，研碎称量其质量，然后将其放入50 mL小烧杯中，加入5ml 1：1 HCl溶液，微火加热将其溶解， 冷却，然后将小烧杯中的溶液转移到100ml容量瓶中，定容摇匀。2、 （1）EDTA标准溶液的标定：a. 浓度为0.0200 mol/L的EDTA标准溶液的配置：称取EDTA二钠盐4.0000g溶解于温水中，冷却后加入到试剂瓶中，稀释到500ml，摇匀。 b. 0.020 mol/L钙标准溶液的配置：准确称取0.20.22克的分析纯CaCO3固体试剂，置于50 ml烧杯中，先用少量水润湿，然后加1:1 HCl溶液23 ml，将溶液定量转移到100 ml容量瓶中，用去离子水稀释到刻线，摇匀。根据称取的CaCO3质量计算出钙离子标准溶液的浓度。c. EDTA标准溶液的标定：用移液管吸取25.00ml钙离子标准溶液，于250ml锥形瓶中，加入5 ml 40g/L NaOH溶液及少量钙指示剂，摇匀后，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色恰变为纯蓝色，即为终点，记下消耗的EDTA体积V1。 按照以上方法重复滴定3次，要求其相对平均偏差不大于0.2 %，根据标定时消耗的EDTA溶液的体积计算它的准确浓度。 （2）Ca2+ 的滴定：用移液管移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，调节溶液pH为1213，充分摇匀，加入5滴钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点，记下体积V2 ，重复滴定3次，记录消耗EDTA溶液的体积。项目数据序号123钙标准溶液浓度EDTA（初读数）EDTA（终读数）V1EDTA浓度EDTA平均浓度相对偏差相对平均偏差EDTA（初读数）EDTA（终读数）V2蛋壳溶液
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