高考化学一轮复习 第五章 第15讲 元素周期律 化学键优化训练.doc

必考部分第五章第15讲 元素周期律 化学键题组一元素周期律及其应用1(2014上海卷)今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 ()a碱性：kohnaoh b相对分子质量：arkc酸性：hclo4h2so4 d元素的金属性：mgal【答案】b2(2014山东卷)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()a同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱b核外电子排布相同的微粒化学性质也相同ccl、s2、ca2、k半径逐渐减小dcl与cl得电子能力相同【答案】d【解析】根据原子结构和元素周期律判断元素性质的递变规律，含氧酸酸性强弱、化学性质的判断、离子半径的比较、得电子能力的判断。a项没有指明最高价含氧酸，错误；b项核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或离子，如o2、h2o、hf、ne、na、mg2等化学性质不相同，错误；c项s2半径大于cl，错误；d项cl与cl都是氯原子，得电子能力相同，正确。解答时应根据元素周期律进行分析，注意把握关键的字词，如比较含氧酸的酸性是否指明了最高价，微粒既包括分子、原子，也包括离子等，比较离子半径时要理解离子核外电子排布相同的递变规律。3下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：rwcwx3和水反应形成的化合物是离子化合物dy和z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应【答案】b【解析】依据元素化合价规律可知x、y、z、w、r分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。a项，原子半径naalo(即yzx)；c项，so3(wx3)和水反应生成的h2so4为共价化合物；d项，al(oh)3具有两性，能与naoh发生反应生成naalo2。题组二“位构性”的关系及应用4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzmrq原子半径(1010 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325最低负价132下列说法不正确的是 ()a元素x和q形成的化合物中可能含有共价键bx、z、r的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应cr3比q2更容易失去电子dm(oh)2的碱性比xoh的碱性强【答案】d【解析】依表格中的数据，推断x、y、z、m、r、q分别为na、cl、al、mg、n、o。na与o形成的化合物na2o2中含有共价键，a正确；naoh、al(oh)3、hno3可两两相互反应，b正确；o2的氧化性大于n2，所以n3比o2更容易失去电子，c正确；mg的金属性弱于na，所以mg(oh)2的碱性比naoh的碱性弱，d错误。5(2015山西一模)已知w、x、y、z为原子序数依次增大的短周期主族元素，x、y、z同周期，w、z同主族，其中x、y为金属元素，w与y的原子序数相差5。下列说法正确的是()ax离子的氧化性大于y离子bw的气态氢化物的稳定性比z的弱c含y的盐溶液一定显酸性dx离子的半径小于w离子【答案】d【解析】由w与y的原子序数相差5，y为金属元素，若y为na，w为c，则x为非金属，不满足；若y为mg，w为n，x可以为na，z为p满足；若y为al，w为o，则x可以为mg或na，z为s满足。同周期元素从左至右，金属元素的金属性减弱，所以x离子的氧化性小于y离子，a错误；同主族非金属元素从上到下非金属性减弱，对应氢化物的稳定性减弱，b错误；y可以是mg或al，其盐溶液不一定显酸性，c错误。6(2014大纲卷)a、b、d、e、f为短周期元素，非金属元素a最外层电子数与其周期数相同，b的最外层电子数是其所在周期数的2倍。b 在d中充分燃烧能生成其最高价化合物bd2。e与d2具有相同的电子数。a在f中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)a在周期表中的位置是_，写出一种工业制备单质f的离子方程式：_。(2)b、d、e组成的一种盐中，e的质量分数为43%，其俗名为_，其水溶液与f单质反应的化学方程式为_；在产物中加入少量ki，反应后加入ccl4并振荡，有机层显_色。(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有a的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为11c化学组成为bdf2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为_；b的化学式为_；c的电子式为_ _；d的晶体类型是_。(4)由a和b、d元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过_键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为_。(1)第一周期第a族2cl2h2o2ohh2cl2或2nacl(熔融)2nacl2(2)纯碱(或苏打)2na2co3cl2h2o=naclonacl2nahco3紫(3)nahna2o2和na2c2 金属晶体(4)氢正四面体解题时要根据信息推导出所有元素，并根据这些元素应用元素周期律、元素及其化合物知识分析回答相关问题。根据“非金属元素a最外电子数与其周期数相同”确定a为氢元素，然后根据其他信息推出b为碳元素，d为氧元素，e为钠元素，f为氯元素。7(2013大纲卷)五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a和c同族、b和d同族，c离子和b离子具有相同的电子层结构。a和b、d、e均能形成共价型化合物。a和b形成的化合物在水中呈碱性，c和e形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_(填元素符号) 。(2)由a和b、d、e所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)。(3)a和e形成的化合物与a和b形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。(4)d最高价氧化物的水化物的化学式为_。(5)单质d在充足的单质e中燃烧，反应的化学方程式为_ _；d在不充足的e中燃烧，生成的主要产物的化学式为_。(6)单质e与水反应的离子方程式为_。【答案】(1)nacl(2)ph3(3)nh4cl离子键和共价键(4)h3po4(5)2p5cl22pcl5pcl3(6)cl2h2o=hclhclo【解析】由a与b、d、e三种元素均能形成共价化合物，可知该四种元素均为非金属元素，结合a和b形成化合物水溶液显碱性，可知a为h，b为n，则c为na，d为p；又因为c和e形成的化合物呈中性，可知e为cl。题组三化学键和物质类别8下列叙述中，不正确的是()a只有非金属原子间才能形成共价键b共价化合物中不可能含有离子键c单质中不可能含有离子键d非金属单质中可以不含有共价键【答案】a【解析】a项，al与cl也能形成共价键；b项，含有离子键的化合物一定是离子化合物；c项，含有离子键的物质不可能是单质；d项，稀有气体不含共价键。9下列关于化学键的叙述，正确的是()a离子化合物中一定含有离子键b单质分子中均不存在化学键c含有极性键的分子一定是极性分子d含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】a【解析】离子化合物中一定含有离子键，a项正确；h2、o2等单质分子中均存在共价键，b项错误；co2分子中含有极性键，但co2分子属于非极性分子，c项错误；某些离子化合物(如naoh)中也含有共价键，d项错误。题组四化学用语10(2014江苏卷)下列关于化学用语的表示正确的是()a过氧化钠的电子式：naonab质子数为35、中子数为45的溴原子：brc硫离子的结构示意图：d间二甲苯的结构简式：【答案】b【解析】过氧化钠是离子化合物，电子式为na 2na，a不正确；在表示原子时元素符号在左下角表示质子数，左上角表示质量数，因为质子数和中子数之和是质量数，因此质子数为