江西省上栗县高三化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应能力达标练习题 新人教版必修1.doc

氧化还原反应一、选择题1、判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是a看反应前后是否有氧原子的得失 b看反应前后是否有原子的重新组合 c看反应前后是否有元素的化合价发生改变 d看反应后是否有气体生成2、已知：3s + 6koh 2k2s + k2so3 + 3h2o，在反应中被氧化的硫原子与被还原的硫原子数比为 a1:1 b1:5 c1:2 d2:13、下列反应一定是氧化还原反应的是 a、化合反应 b、分解反应 c、复分解反应 d、置换反应4、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 h2so3i2h2o=h2so42hi 2fecl32hi=2fecl22hcli2 3fecl24hno3=2fecl3no2h2ofe（no3）3afe2ih2so3no bife2h2so3no c h2so3ife2no dnofe2h2so3i5、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 a铝片与稀盐酸的反应 b甲烷与氧气的反应c灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 d氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应6、目前我们所学的化学人教版必修一教材第二章第三节的内容是： a化学实验基本方法 b物质的分类 c离子反应 d氧化还原反应7、下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）8、在浓盐酸中hno2与sncl2反应的离子方程式为：3sncl212cl2hno26h=n23sncl4h2o关于该反应的说法中正确的组合是 ()氧化剂是hno2 还原性：cln2每生成2.8 g n2，还原剂失去的电子为0.6 molx为4，y为2 sncl是氧化产物a b c d只有9、已知有如下反应：2bro3cl2br22clo3， clo35cl6h3cl23h2o，2fecl32ki2fecl22kcli2， 2fecl2cl22fecl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）aclo3bro3cl2fe3i2 b bro3cl2clo3i2fe3+cbro3clo3cl2fe3i2 dbro3clo3fe3+cl2i210、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ()af2、k、hcl bcl2、al、h2 cno2、na、br2 do2、so2、h2o11、单质x和单质y反应生成x3+ 和y2，现有下列叙述：（1）x被氧化，（2）x是氧化剂，（3）x3+ 是氧化产物，（4）x具有氧化性，（5）y2是还原产物，（6）x3+ 具有氧化性。其中正确的是（ ）a（1）（4）（5）（6） b（2）（3）（4）（5） c（1）（3）（5）（6） d（1）（2）（4）（6）12、下列反应一定需要加入还原剂才能实现的是（ ）akclo3 kcl bnh4+ n2cco32- co2 dfe3+ fe2+二、非选择题13、nano2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知nano2能发生如下反应：2nano24hi=2noi22nai2h2o。 （1）上述反应中氧化剂是_。 （2）根据上述反应，鉴别nano2和nacl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。 （3）某厂废液中，含有2%5%的nano2，直接排放会造成污染，下列试剂能使nano2转化为不引起二次污染的n2的是_。 anacl bnh4cl chno3 d浓h2so4 （4）请配平以下化学方程式：alnano3naoh=naalo2n2h2o。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下n2的体积为_l。14、饮用水中的no对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中no的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将no还原为n2，其化学方程式为10al6nano34naoh=10naalo23n22h2o。请回答下列问题：(1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”)。(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_。15、商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000 左右冶炼，可能涉及的反应有：cu2(oh)2co3=2cuoco2h2o；2cuoc=2cuco2；cuoco=cuco2；co2c=2co。(1)从四种基本反应类型来看，的反应类型分别为_、_、_。(2)反应中，_发生氧化反应，_发生还原反应。16、氧化还原是一类重要的反应。（1）已知反应：cu2fe3+=cu2+2fe2+，cu2+fe=cufe2+，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是 。（2）在反应mno24hcimncl2c122h2o中，当有0.2 mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是 。（3）请将5种物质：n2o、feso4、fe(no3)3、hno3和fe2(so4)3分别填入下面对应的横线上，并将该 化学方程式配平。_feso4 _ _ _h2o（4）已知反应： cu4hno3（浓）=cu（no3）22no22h2o，3cu8hno3（稀）=3cu（no3）22no4h2o。铜与稀硝酸反应的离子方程式是 。下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是 。a kno3 bk2so4 ccu（no3）2 ag铜粉与足量的某浓度hno3溶液完全反应后，产生v l（标准状况）气体，反应中消耗的hno3的物质的量是 。参考答案1、c2、c3、d4、c5、a6、d7、a8、a9、c10、a11、c12、d13、【答案】（1）nano2 （2） （3）b （4）1064103211.2试题解析：（1）2nano2+4hi2no+i2+2nai+2h2o，氮元素的化合价降低，所以nano2是氧化剂；（2）水、淀粉、白酒与nano2都不反应，所以无明显现象；ki与nano2反应生成i2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，i2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；（3）nano2n2是被还原，必须加还原剂；n元素氧化性弱于o和cl元素，故只能加nh4cl作还原剂方程式为nano2+nh4clnacl+n2+2h2o，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮；（4）反应中alalo2-，al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，no3-n2，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故al的系数为10，n2系数为3，由氮元素守恒可知系数为6，由al元素守恒可知系数为10，由电荷守恒可知oh-系数为4，由h元素守恒可知h2o前面的系数为2，故配平后离子方程式为：10al+6no3-+4oh-=10alo2-+3n2+2h2o，转移30mol电子会有3mol氮气生成，根据电子转移守恒，有0.5mol电子转移时生成氮气的物质的体积为mol22.4l/mol=1.12l。考点：氧化还原反应14、【解析】在上述反应中铝元素由0价变为3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。【答案】(1)al失去n还原(2)15、【解析】(1)为分解反应，为置换反应，为氧化还原反应，为化合反应。(2)反应中铜元素的化合价由20，故cuo发生还原反应。碳元素的化合价由24，故co发生氧化反应。【答案】(1)分解反应置换反应化合反应(2)cocuo16、【答案】（1）顺序是 fe3+cu2+fe2+ （2）氯气的体积（标准状况）是2.24l（3）24feso430hno3 =8fe(no3)38fe2(so4)33n2o15h2o（4）离子方程式是 3cu8h+2no3-=3cu2+2no4h2o