初中科学：信息题和计算题课件浙教版.ppt

信息给予题和计算题 信息给予题的类型及解法 信息给予题是以日常生活 生产及现代科技中的某个事件为情景提供一些信息 以公式 文字 图样和表格等形式表现出来 具有内容丰富 图文并茂 构造新颖等特点 目的是让学生通过阅读 理解 思考和分析 从中筛选出相关信息并灵活运用知识解决问题 以下是笔者对近两年中考和竞赛试题中出现的典型信息题从十个方面进行分类赏析 一 考查气体的性质 制备和收集的信息题 例1如图1装置可以收集下列气体 氢气 甲烷 二氧化碳 二氧化硫 1 若集气瓶是干燥的 气体由a进入 可收集的气体有 填名称 2 若将集气瓶装满水 可以收集并测量氢气和甲烷的体积 此时氢气和甲烷表现的性质是 气体应由 管进入 由 管通向量筒 图1 南京著名的风景点珍珠泉 水底有大量气泡冒出 像串串珍珠 珍珠泉由此得名 某学生推测这种气体可能是沼气 查资料得知沼气中含60 70 的ch4 还含有co2 n2和co等 他想用实验检验珍珠泉冒出气体的组成 设计了如图甲所示的取气方法 将空的雪碧汽水塑料瓶装满水 倒放在泉水中 瓶口对准水底冒出的气泡收集 1 这种集气方法叫 针对瓶口太小不便于收集的特点 在不换瓶的情况下你的改进方法 2 如图乙所示 若用水将瓶中的气体排出 水龙头应接导管 3 假设将这种未知气体通过澄清石灰水 石灰水变浑浊 剩余气体通过浓硫酸 以上两步 能被吸收的气体均被完全吸收 再通人纯氧气中点燃 将燃烧后生成的气体依次通过无水硫酸铜 澄清石灰水 观察到无水硫酸铜变蓝 石灰水变浑浊 仅由以上实验现象分析此未知气体的组成 结论 练习 二 考查物质变化的信息题 例2氯气和氧气都是活泼的非金属单质 在一定条件下它们都能跟甲烷发生反应 已知o2和ch4充分反应后的生成物是co2和h2o 据此可推知 cl2和ch4充分反应后的生成物是 a c和hcl b ccl4和cl2 c ch2cl2和h2 d ccl4和hcl 三 根据用途考查物质性质的信息题 例3 轻轨电车 如图 是近年来新兴的城市高架交通工具 具有污染小的优点 当轻轨电车开动时 轻轨电车上裸露的 电刷 沿架空电线滑动 电刷材料中含有石墨 选择石墨作电刷材料是因为其具有下列性质 四 根据实验探究物质性质的信息题 例4下面是金属钠与水反应的实验记录 请仔细阅读后回答下列问题 从煤油中取出一块金属钠 用滤纸吸干净表面的煤油后 用小刀切下一小块 切口呈现出银白色的金属光泽 光泽迅速消失 变暗 原因是钠与空气中的氧气迅速反应 将这小块钠投入水中 钠浮于水面 剧烈反应 急速游动 并熔成一个闪亮的小球 逐渐缩小 最后完全消失 向反应后的溶液中滴加2滴无色酚酞试液 溶液变红色 1 金属钠具有哪些物理性质 最少答两点 记2分 答对5点者 奖励1分 2 金属钠与水的反应 2na 2h2o 2naoh h2 属于 反应 填 分解 化合 置换 复分解 3 反应后的溶液ph 7 填 原因是反应生成了 4 金属钠通常必须保存在煤油中 原因是金属钠易与 发生反应 5 小明同学通过对以上内容的学习 结合所学习的化学知识推断出金属钠的金属活动性比铁活泼 他推断的依据是什么 五 考查化学式的计算信息题 例5若100g过氧化氢 化学式为h2o2 溶液中氢元素的质量分数为10 则此溶液中过氧化氢的质量分数是 a 10 b 11 25 c 17 75 d 21 25 六 考查抽象概念的信息题 例6已知 由同种元素组成的不同单质互称同素异形体 下列各组物质互为同素异形体的是 a 液氢 氢气 b 金刚石 石墨 c 氧气 臭氧 o3 d so2 so3 七 考查物质制备的信息题 例7某化工厂 按如下步骤进行生产 1 以煤为燃料煅烧石灰石 2 用饱和na2co3溶液充分吸收步骤 1 所产生的co2 生成nahco3 3 使步骤 1 得到的cao跟水反应 4 用步骤 3 的生成物与na2co3溶液反应 根据以上信息判断 下面叙述中正确的是 a 该厂的生产原料只是煤和石灰石 b 该厂的最终产品是烧碱和碳酸氢钠 c 该厂排放的尾气对大气无污染 d 该厂生产涉及四种基本反应 八 考查原子结构的信息题 例8人们为揭示原子结构的奥秘 经历了漫长的探究过程 自1897年汤姆生发现电子并提出类似 西瓜 的原子模型 1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面实验 图3他们在用一束带正电的 质量比电子大得多的高速运动的 粒子轰击金箔时 发现 大多数 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向 一小部分 粒子改变了原来的运动方向 有极少数 粒子被弹了回来请你根据对原子结构的认识 分析出现上述现象的原因 1 现象 2 现象 3 现象 九 考查商品包装袋的信息题 例9表1是某市场销售的一种 加碘食盐 包装袋上的部分文字说明 请回答 1 已知碘酸钾的化学式为kio3 则碘的化合价为 2 上述 含碘量 中的碘是指 填序号 a 碘酸钾 b 碘元素 c 碘单质 d 碘分子 3 由上述 文字说明 可推测碘酸钾的一种化学性质是 4 碘酸钾中碘的质量分数为 上述 加碘食盐 1000g中含碘酸钾的最低质量为 mg 保留一位小数 相对原子质量 o 16 k 39 i 127 表1 十 考查化学方程式书写的信息题 例10为防止大气污染 工业上产生的硫化氢 h2s 要经过处理 使其变成硫单质 富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下 用2 3 的na2co3溶液作吸收剂生成两种酸式盐 其中一种为nahs 再加入一种rno 液 r表示一种有机基团 与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫 碱和rnhoh 第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐 rnhoh与空气中的氧发生反应又得到rno 1 写出上述四步反应的化学方程式 2 富玛克斯法的总反应的化学方程式为 rno在整个过程中起到 的作用 25 4分 据测试 室内空气污染是很严重的 特别是人数密集的室内和新装修的房间 为了减轻室内污染的危害 研究人员提出可以在室内放置空气过滤器 过滤器中的主要物质是活性炭 活性炭可以吸附多种有害气体 活性炭对不同气体的吸附效果是不同的 下表是某种规格的活性炭对不同气体的吸附率 请根据表内数据回答下列问题 1 在相同条件下 活性炭对哪种气体有较好的吸收效果 2 若要通过实验来比较同种规格同种质量的活性炭分别吸附no2和so2的效果 则该实验要在控制 相同的条件下进行 3 h2s气体和hcl气体的化学性质相似 除了可用活性炭吸收外 也可以用石灰浆来吸收 写出h2s和石灰桨反应的化学方程式 38 5分 在科学家的眼里二氧化碳是可以利用的重要资源 只要有合适的条件 可以像发生光合作用那样将二氧化碳转变为所需要的产物 我国科学家陈乾旺等研究成果表明 在440 和800大气压条件下 二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠 合成的金刚石直径最大可达1 2毫米 完全可以满足工业用途 1 二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为 化学反应类型是 2 理论上66克二氧化碳可以制得多少克金刚石 列式计算 相对原子质量 c 12o 16na 23 化学计算题 化学计算题类型 有关化学式的计算 根据化学方程式的计算 有关溶液的计算 综合计算 1 有关化学式的计算 要点 考点聚焦典型例题解析 要点 考点聚焦 1 根据化学式计算物质的相对分子质量 2 根据化学式计算化合物中各元素的质量比 3 根据化学式计算化合物中某一元素的质量分数 例 设某物质的化学式为ambn1 相对分子质量 a的相对原子质量 m b的相对原子质量 n2 a b元素的质量比 a的相对原子质量 m b的相对原子质量 n3 a元素的质量分数 例1 下列物质中铁元素的质量分数最高的是 a feob fe2o3c fe3o4d fe2 so4 3 典型例题解析 a 例2 由caco3 khco3组成的混合物中 碳元素的质量分数为12 该混合物中caco3 khco3的质量比一定为 任意比 c 例3 x y两元素的相对原子质量之比为7 2 由它们组成的一种化合物中 x y两元素的质量比为21 8 则这种化合物的化学式是 a xy2b x2y3c x3y4d x2y 典型例题解析 例4 已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12 则另一物质可能是 a na2co3b khco3c mgco3d k2co3 c 设化学式为xaybx y 7a 2b 21 8a b 3 4 例5 一定质量的某有机物在空气中完全燃烧后 生成8 8g二氧化碳和5 4g水 则该有机物可能是下列的 ch4 c2h4 c2h6 c2h5oh 典型例题解析 1 某纯净物m稍加热就分解为氨气 nh3 二氧化碳气体和水 根据实验事实能得出的结论是 a m由四种元素组成b m是氧化物c m中含有水d m不稳定 ad b 2 某物质r是人类生命活动中不可缺少的物质 已知r的相对分子质量为150 其中含碳元素40 含氢元素6 7 其余为氧元素 则r的化学式为 a c5h10o2b c5h10o5c c6h6od c6h12o6 3 由na2so4 na2so3和na2s三种物质组成的混合物中 测得氧元素的质量分数为22 则其中钠元素的质量分数为 a 无法确定b 23 c 46 d 32 6 c 4 将二氧化硫与氧气按等质量混合 则混合气体中硫元素与氧元素的质量比是 a 1 4b 1 3c 1 2d 1 1 b 2na s32x 1 x 22 so2 o26432 2 2 5 某化合物完全燃烧 需要4 8g氧气 同时只生成4 4g二氧化碳和2 7g水 则该化合物中 a 只含碳 氢两种元素b 只含碳 氧两种元素c 含有碳 氢 氧三种元素d 无法确定 c co2中的氧元素质量 3 2gh2o中的氧元素质量 2 4g3 2 2 4 4 8 2 有关化学方程式的计算 要点 考点聚焦典型例题解析 要点 考点聚焦 1 计算的依据是质量守恒定律2 计算的步骤 1 根据题意设未知量 2 正确书写化学方程式 3 写出有关物质的质量关系 4 在有关物质的质量关系下面写出已知量 未知量 5 列比例式 解出未知量 6 写出简明答案3 纯物质量代入方程 单位统一纯度 纯净物质的质量 不纯物质的质量 100 密度 质量 体积 例1 加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物制氧气 到固体质量不再减少为止 得到cg氯化钾 根据质量守恒定律可知 生成氧气的质量为 a a b gb a b c gc a c gd b c g 典型例题解析 c 例2 有a b c三种物质各15g 在一定条件下充分反应后只生成30gd 若增加10gc a与c恰好完全反应 则参加反应的a与b的质量比为 a 3 2b 2 3c 5 2d 5 3 a a b c d15g25gxy15g30gx 9gy 30 9 15 6g 例3 向密闭的容器中通入氧气 含有a个o2分子 和一氧化氮 含有b个no分子 气体 已知 2no o2 2no2 则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为 a 2 a b bb 2a bc 2a b bd b a 典型例题解析 c 答案 原混合物中氧化铜的质量分数为94 例4 现有碳粉和氧化铜粉末的混合物50g 在隔绝空气的情况下加热此混合物 充分反应后 称得剩余固体的质量为39g 向此剩余固体中加入足量稀硫酸 充分反应后过滤 所得滤液呈蓝色 求原混合物中氧化铜的质量分数 典型例题解析 例6 某课外活动小组 为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量 在实验室中称取生铁屑样品10 0g 放入烧杯中 加入一定质量的稀硫酸 加热 使之充分反应 杂质不参加反应 然后冷却 称量 反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0 34g 计算 1 生铁样品中杂质的含量 2 生产100t这种生铁 至少需要含氧化铁80 的赤铁矿多少克 典型例题解析 答案 生铁样品中含杂质4 8 生产100t生铁需要赤铁矿170t 例7 把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中 充分反应后 生成氢气的质量关系如图所示 图中m表示氢气的质量 t表示反应时间 则投入的锌与镁的质量比是 a 1 1b 24 65c 65 24d 无法确定 典型例题解析 c 例8 某样品为铜和氧化铜的混合物 为测定该样品中氧化铜的含量 取用20g此样品 分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应 每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表 求 1 20g此样品中铜的质量 2 样品中氧化铜的质量分数 3 用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克 典型例题解析 答案 20g样品中铜的质量为8g 氧化铜的质量分数为60 用氢气充分还原5g此样品可得铜4 4g 6 将11 1g不纯的cacl2溶于水 加入足量的agno3溶液 结果产生28 9g沉淀 则不纯的cacl2中可能含有的杂质是 a zncl2b mgcl2c kcld alcl3 5 在托盘天平的左右两只托盘上各放盛有质量相同的过量的稀硫酸的烧杯 天平平衡 现向左盘的烧杯中加入5 6g铁粉 欲使天平最终保持平衡 应向右盘的烧杯中加入 a 5 6g碳酸钙b 5 6g氧化镁c 5 4g镁粉d 5 4g铜粉 bd d 7 将铁 镁 铝三种金属分别放入稀盐酸中 充分反应后 放出的气体质量相同 其原因可能是 a 放入铁 镁 铝的质量相同 跟足量的盐酸反应b 放入铁 镁 铝的质量比是28 12 9 跟足量的盐酸反应c 放入铁 镁 铝的质量比是56 24 27 跟足量的盐酸反应d 放入铁 镁 铝均为过量 跟三种金属反应的盐酸的质量相同 质量分数也相同 bd 关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为 化学方程式要配平 需将纯量代方程 量的单位可直接用 上下单位应相同 遇到有两个已知量 应找不足来进行 遇到多步的反应时 关系式法有捷径 3 有关溶液的计算 要点 考点聚焦典型例题解析 要点 考点聚焦 1 溶液中溶质质量分数的计算溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100 溶液质量 溶质质量 溶剂质量饱和溶液中溶质的质量分数 溶解度 100g 溶解度 100 2 溶液的稀释和浓缩稀释 或浓缩 前的溶液中溶质质量 稀释 或浓缩 后的溶液中溶质质量3 溶液的质量 体积和密度的关系 溶液的质量 溶液的体积 溶液的密度 例1 氯化钠在20 时的溶解度为36g 该温度下 氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为 a 20 b 26 5 c 25 d 30 典型例题解析 d 例2 将下列物质各10g分别投入到90g水中 最终所得溶液中溶质的质量分数为10 的是 a na2ob caoc nacld so3 c 例3 一份溶质的质量分数为2 的氯化钠溶液蒸发掉40g水后 其溶质的质量分数变为10 则原溶液中溶质的质量为 a 1gb 2gc 5gd 8g 典型例题解析 a 例4 4 时 将150l氯化氢气体溶解在1l水里 所得盐酸中溶质的质量分数为 氯化氢的密度4 时约为1 63g l 水的密度为1g cm3 19 65 例5 工人师傅要用98 的浓硫酸 1 84g cm3 稀释成15 的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈 水的密度约为1g cm3 问 1 500ml溶质质量分数为98 的浓硫酸的质量为g 其中溶质的质量为g 2 将500ml98 的浓硫酸稀释成15 的稀硫酸 约需加水ml 计算结果保留1位小数 3 稀释浓硫酸的操作方法为 典型例题解析 1 从100g10 的nacl溶液中取出10g 那么剩下的90gnacl溶液的质量分数是 a 1 b 90 c 10 d 11 1 c 2 t 时 氯化铵的溶解度为40g 在该温度下 将50g氯化铵加入100g水中 所得氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数是 a 50 b 40 c 33 3 d 28 6 d 3 把500g30 的氢氧化钠溶液稀释成20 的溶液 需加水 a 200gb 250gc 300gd 350g d 4 把10g某固体物质投入100g水中 振荡 溶解 所得溶液中溶质质量分数的计算式是 a b c d 无法确定 b 5 将mga物质放入ng足量的水中 充分搅拌后完全溶解 设所得溶液中溶质的质量分数为x 下列关于x值的判断中肯定不正确的是 a b c d d 6 现有100ml20 的硫酸溶液 其密度为1 14g cm3 下列说法正确的是 a 该溶液含溶质20gb 该溶液中 溶质质量 溶液质量 1 4c 该溶液中 溶质质量 溶剂质量 1 5d 该溶液中 溶液质量 溶剂质量 5 4 d 4 综合计算 要点 考点聚焦典型例题解析 要点 考点聚焦 1 通过溶液有关计算确定化学反应中反应物与生成物的质量 2 通过化学方程式计算求出溶液中的溶质 溶剂质量以及溶质质量分数 例1 将10g质量分数为20 的苛性钠溶液与20g质量分数为10 的硫酸溶液混合后 下列物质中不能与该混合后的溶液发生反应的是 a cucl2b ba no3 2c co2d na2co3 典型例题解析 d 例2 把氯化钠和氯化钙混合物的粉末20g 放到盛有96g水的烧杯中完全溶解后 再向其中加入100g溶质的质量分数为10 6 的碳酸钠溶液 恰好完全反应 试求 1 原混合物中氯化钠的质量分数 2 反应后所得溶液中溶质的质量分数 答案 原混合物中氯化钠的质量分数为44 5 所得溶液中溶质的质量分数为10 例3 某氯化钙样品中可能混有氯化铁 氯化镁 氯化钠和碳酸钠中的某些物质 取该样品11 1g溶于适量水中 得到澄清的无色溶液 然后向其中加入足量的硝酸银溶液 得到29 7g白色沉淀 则该样品组分的下列推断中 正确的是 a 既无氯化铁 也无碳酸钠b 只有氯化镁 没有氯化钠c 肯定有氯化镁 可能有氯化钠d 肯定有氯化镁 也有氯化钠 典型例题解析 ac 例4 一氧化氮不溶于水 实验室可用cu和稀硝酸反应制取 反应的化学方程式是 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 某班学生在分组实验时 将足量铜片和稀硝酸反应 共用稀硝酸504g 装置如图5 方框表示发生no的装置 充分反应后 量筒里共收到4 48l水 实验条件下no的密度为1 34g l 水的密度为1g cm3 求所用稀硝酸溶质的质量分数 典型例题解析 答案 稀硝酸中溶质的质量分数为10 例5 为了测定某铜锌合金 即铜锌混合物 中锌的质量分数 某同学利用该合金与稀硫酸的反应 进行了三次实验 所得相关的实验数据记录如下 实验中的误差忽略不计 1 试计算该铜锌合金中锌的质量分数 2 从上表数据分析 当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时 表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应 典型例题解析 52 1 4 1 将50 0g不纯的食盐样品 杂质不溶于水 放入360 0g水中 充分搅拌 待样品中的氯化钠全部溶解后过滤 假设操作过程中水分无损失 取滤液117 0g 向其中加入足量的硝酸银溶液 得到28 7g白色沉淀 试求 1 所取的117 0g滤液中溶质的质量分数 2 食盐样品中氯化钠的质量分数 82 2 将锌粉和铜粉的混合物32 5g加入到93 7g稀硫酸中恰好完全反应 滤出不溶物 将其洗净 干燥 在空气中充分灼烧后 所得固体质量也为32 5g 求 1 原混合物中铜的质量分数 2 反应后溶液中溶质的质量分数 滤液损失不计 80 10 16 1 3实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠 其中的一部分已转化成了碳酸钠 现要用该药品配制10 的氢氧化钠溶液 取50 6g该药品 溶于200ml水中 然后慢慢地滴入17 1 的氢氧化钡溶液 当用去100g氢氧化钡溶液时 碳酸钠恰好反应完全 na2co3 ba oh 2 baco3 2naoh 求 1 50 6g该药品中碳酸钠的质量 2 滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量 3 向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10 的氢氧化钠溶液 149 1ml 10 6g 48g 330 9g 4 将20g碳酸钙粉末投入一定量的盐酸中恰好完全反应 所得溶液中溶质的质量分数为20 试求 1 生成co2的质量为多少克 2 反应后所得溶液的质量为多少克 3 原盐酸溶液中溶质的质量分数为多少 计算结果精确到0 01 8 8g 111g 14 63 5 20g硫酸溶液与足量的氯化钡溶液充分反应 将所生成的沉淀洗涤干燥后称量 质量为6 9g 试求 计算结果均保留一位小数 1 这种硫酸溶液的溶质质量分数 2 配制200g这种硫酸溶液 需要质量分数为98 的浓硫酸 密度为1 84g cm3 多少毫升 14 5 16 1ml 化学计算题解题方法 一 差量法二 平均值三 守恒法四 估算法五 关系式法六 无数据计算 一 差量法 1 有关化学式的计算例 铁的氧化物2 32g 被co还原后 只剩下1 68g铁 求铁的氧化物的化学式 解析 反应后 固体质量减轻是由于铁的氧化物失氧所致 解 设铁的氧化物化学式为fexoy 则 56x 1 68g 16y 2 32g 1 68g 故 x y 3 4即所求铁的氧化物化学式为fe3o4 2 有关化学方程式的计算例 把20gco和co2的混合气体通过灼热瓣过量的氧化铜 完全反应后气体质量变为28g 则原混合气体中co2的质量为 g解析 解此题一定要明确以下三点 1 混合气体通过灼热的氧化铜时 只有co发生反应 x 8g 28 16g 6g原混合气体中co2质量 20g 14g 6g 44 28 16 3 有关溶液中溶质的质量分数的计算例 把100g铁棒放在cuso4溶液里 过一会儿取出 洗净 烘干 称得铁棒的质量增加到103g 问析出多少克铜 解析64 x 64 56 103g 100g 故 x 24g 例 一块锌板的质量为13g 插到溶液中一段时间后取出 称其质量变为12 1g 求生成的铁是多少克 锌是否全部反应 若未完全反应 剩余锌多少克 解析 解法1 假设参加反应的锌为xg剩余锌13 6 5 6 5g 生成铁5 6g 解法2 利用差量法可以使问题简化 剩余锌13 6 5 6 5g 生成铁5 6g 例 在天平两端的托盘上各放一个质量相同的烧杯 并往两端烧杯中加入等质量 等溶质的质量分数的稀硫酸 足量 若往左烧杯中加入0 22g氧化钙 要使天平继续保持平衡 应在右烧杯中加入的物质是 a 0 36g铝b 0 56g碳酸钠c 0 462g碳酸镁d 0 44g铜锌合金 分析 若要使天平两端继续保持平衡 则必须使天平两端增加的质量相等 依题意 左烧杯中加入不敷出0 22g氧化钙 可使左端增重0 22g 那么右端也应增重0 22g才可使天平保持平衡 四个选项所给的质量约大于0 22g 即加入这些物质还要放出一些气体才能达到0 22g的要求 a和d两个选项放出氢气 b和c两个选项放出二氧化碳气体 二 平均值法 例题 1 一块质量为4克的合金 与足量的盐酸反应 产生0 2克氢气 则该合金的组成可能为 afemgbfealcfezndmgal 例2 称取30克由两种金属组成的混合物 跟足量稀硫酸反应 生成氢气2克 则该金属混合物的组成可能是 a al和mgb cu和mgc mg和fed fe和zn 分析 题目中出现了五种金属 其中四种能与稀硫酸反应放出氢气 如果我们把这个混合物当作一种金属来看 那么它们分别与稀硫酸反应放出2克氢气 各需要 al 18克 mg 24克 fe 56克 zn 65克 这时我们可以看出30克此混合物与稀硫酸反应生成2克的氢气 而al mg小于30克 fe zn cu cu不与稀硫酸反应我们当作需要无数克 这样很容易判断混合物必须是一个大于30克的 一个是小于30克的 所以答案是 b c 例题3 现有13 5 氯化铜样品 当它与足量的硝酸银充分反应后 得到agcl29g 则此样品中可能混有的物质是 a bacl2b kclc zncl2d cacl2 解析 此类题目一般采用假设推理求平均值的方法 先假设参加反应的物质为纯净物质 经计算得出一个平均值 然后将假设所得结果 与实际数据相比较 1 设13 5 纯净物的cucl2与agno3反应可得agcl质量为xcucl2 2agno3 2agcl cu no3 2135287 13 5 x 135 287 13 5 x x 28 7 2 因为28 7 29 说明cucl2样品中混有的杂质能与硝酸银反应 并且与同质量的cucl2相比产生agcl的质量多 即杂质中所含氯元素的质量分数高于cucl2中氯元素的质量分数 3 分别计算出cucl2 bacl2 kcl zncl2 cacl2中氯元素的质量分数 然后比较得出答案 比较时各比值可不算出 只比较各式中的cu与2k zn ba ca的相对原子质量即可 三 守恒法 守恒 使化学充满丰富的内涵 守恒法是化学中常用的解题方法和技巧 它的运用可涉及到计算 推理等具体问题 初中化学中常用的 守恒 包括元素守恒 质量守恒 化合价守恒 溶质守恒 溶质质量分数守恒 关系量守恒和变量守恒等 运用这种方法 只须找到不变量 有些看起来很复杂的问题 就会迎刃而解了 1 元素守恒 包括元素种类守恒 元素的原子个数守恒 例题1在空气中加热4 8g铜粉 使其全部变为氧化铜 然后加入足量的稀硫酸中 待反应完毕后 再加热蒸发溶剂 可制得硫酸铜晶体的质量是 a 9 38gb 18 75gc 12gd 24g思考 铜元素在本题涉及的一系列变化中保持守恒 且有下列关系 cu cuo cuso4 cuso4 5h2o64250 例题2根据化学方程式 3ab c2b3 2c 3x 确定x的化学式为 思考 化学反应前后各元素的原子种类和数目不变 进行逆向推断 3x 2c 3ab c2b 3a 6b 2c 3x 3a 6b x a 2b ab2 2 质量守恒 质量守恒是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各生成物的质量总和 即质量守恒定律 例题3在反应a 3b 2c 3d中 已知生成物c和d的质量比为28 33 若a和b的混合物244g经充分反应后 恰好完全反应 则生成c的质量为 思考 根据反应前后物质的总质量守恒可得如下关系 a 3b 2c 3d612833244gx61 28 244g x解得x 112g 例题4有表面被氧化的镁条3 2 跟54 6 稀硫酸作用恰好完全反应 生成氢气0 2 计算 1 该镁条中镁元素的质量分数 2 完全反应后 生成物溶液中溶质的质量分数 思考 镁元素的质量仅是指镁单质的质量吗 被氧化的镁计算在内吗 生成物溶液中溶质是什么 它仅是镁跟稀硫酸作用得来的吗 元素的质量在这一过程中守恒吗 解 1 设单质镁的质量为x 那么mgo的质量为 3 2 x mg h2so4 mgso4 h2 241202 xy0 2 24 2 x 0 2 解得x 2 4 mgo的质量 32 x 3 2 2 4 0 8 mgo中镁元素的质量 0 8 mg mgo 100 0 8 24 80 100 0 48 所以镁元素的总质量为 0 48 2 4 2 88 镁元素的质量分数为 2 88 3 2 100 90 2 因为镁元素的质量守恒 它完全转变为mgso4中的镁 若设mgso4的质量为y 则 y mg mgso4 100 2 88 即 y 24 120 100 2 88 解得y 14 4 溶液中溶质的质量分数为 14 4 3 2 54 6 0 2 100 25 答 该镁条中镁元素的质量分数为90 生成物溶液中溶质的质量分数为25 3 化合价守恒 化合价守恒是指在化合物中各元素正负化合价总数相等 例题5某元素m的氧化物中氧的质量分数为44 已知该元素相对原子质量为51 则该氧化物的化学式为 解析 根据化合物中各元素正负化合总数相等的原则 运用 化合价恒等法 解题 但此种解法的关键是掌握公式 某原子个数某原子的质量 某原子的相对原子质量 设m元素的化合价为x 根据化合物中化合价恒等有 44 16 2 1 44 51 x解得x 5 即 5价 该氧化物化学式为m2o5 4 电荷守恒 电荷守恒是指在溶液中正电荷与负电荷总数相等 例几种物质溶于水 能电离出k mg2 so42 no3 四种离子 已知其中k mg2 no3 离子的个数比为4 5 3则so42 与no3 离子的个数比为a 2 3b 1 3c 5 3d 3 5 本题的落脚点是溶液呈电中性 溶液中的阴 阳离子的电荷总数必须相等 即 电荷守恒 是解此题的依据 具体解法是 设溶液中k mg2 so42 no3 个数比4 5 3 x 则4 2 5 1 3 1 x 2 x 5 所以 nso42 nno3 5 3答案为c 5 溶质守恒 所谓溶质守恒是指溶液在稀释 或浓缩 前后溶液中溶质的质量不变 例要使ag溶液中水的质量分数由98 增加到99 应加水 解析 因 1 溶液中水的质量分数 溶液中溶质的质量分数 根据溶液稀释前后溶质守恒的关系 则有ag 1 98 ag x 1 99 x为加水的质量 得x ag 6 溶质的质量分数守恒 溶质的质量分数增恒是指在条件一定时 某固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数保持不变 例 某温度下 在100g水中加入mgcuso4或加入ngcuso4 5h2o 均可使溶液恰好达到饮和 则m与n的关系符合 a m 160n 250b m 1600n 2500 9n c m 1600n 255 16n d m 1600n 2500 25n 解析 由于所得溶液均为硫酸铜饱和溶液 在相同温度条件下溶质的质量分数相等 因此有 m 100 m 160n 250 100 n m 1600n 2500 9n 即m 1600n 2500 9n 故选b关系 练习甲 乙 丙三同学用下列试剂分别进行实验 均恰好完全反应 所用试剂及质量如下表 已知 a1 a2 a3 21 9g b1 b2 b3 182 5g 现将甲 乙 丙三位同学所得溶液全部倒入一容器内c1 c2 c3 200g试求 a3 b3的值 此混合溶液中溶质的质量分数 精确到0 1 四 估算法 例 下列物质分别和36 5克20 的盐酸恰好完全反应 其中能使所得溶液中溶质质量分数最小的是 aznbznocznco3dzn oh 2 由于参加反应的盐酸的质量和质量分数都相等 所以应生成氯化锌 溶质 质量也相同 又由于四种情况盐酸中的水 溶剂 质量都是相同的 因此 本题的关键是比较四个反应中生成水的多少 生成的水越多 所得的溶液中溶质的质量分数越小 zn 2hcl zncl2 h2个没有水生成zn 2hcl zncl2 h2o生成的水量居中znco3 2hcl zncl2 h2o co2个生成的水量居中zn oh 2 2hcl zncl2 2h2o生成的水量最多通过比较 可知氢氧化锌与盐酸反应生成水的质量最多 故此溶液中溶质质量分数最小 分析 例 将4 9克氯酸钾与1 62克二氧化锰混合后 放入试管中加热 充分反应后 试管中剩余固体物质的质量约是 a 1 62克b 2 98克c 4 60克d 6 52克 分析 此题要计算试管中剩余固体的质量 就要先算出氯酸钾受热分解放出的o2的质量 然后反应前总质量减去生成o2的质量 就是答案 很容易看出剩余固体的质量就是介于1 62克和6 52克之间 所以首先排除了a和d 那么剩下的b和c选哪一个呢 这就可以用估算法 2kclo3 3o2245964 9m根据此关系式也很容易可以看出 m是小于1 2 4 9克 2 45克的 所以剩余的质量一定大于2 98克的 很明显6 52 2 45 2 98克 固选c 例 机动车尾气排放的氮的氧化物是城市污染源之一 其中有一种含氮约为46 7 它是 a n2ob no2c nod n2o5 五 关系式法 关系式法是化学计算中常用的方法之一 解题的关键是从数学和化学反应的实质等方面入手 设法确定有关物质间量的关系式或其代数式 优点是省去了多步计算的繁琐和比较复杂的运算 1 多步化学反应中关系式的确定 例题 用含杂质10 的锌195 和足量的稀硫酸反应 杂质不和稀硫酸反应 生成的h2最多能还原多少克氧化铁 解 设最多能还原氧化铁的质量为x 有关的化学方程式为 zn h2so4 znso4 h2 3h2 fe2o3 2fe 3h2o由上述两个化学方程式可推知参加反应的锌和被还原的氧化铁有如下关系 3zn fe2o33 65160195g 1 10 x所以 3 65 160 195g 1 10 x解得 x 144g答 最多能还原氧化铁的质量为144g 2 根据化学式确定关系式 例题 现有fecl2和fecl3样品各一份 已经测定它们中所含氯元素的质量相同 则fecl2和fecl3样品的质量比为多少 所含铁元素的质量比是多少 思考 若要满足题目条件 使两化合物之间氯原子的个数相同即可 二者间的关系式为 fecl2 fecl3 从而推知 fe fe 题目中的