高中化学 2.1.2 化学反应的限度课时训练 苏教版必修2.doc

化学反应的限度踩点训练1下列各组反应互为可逆反应的是()2nahco3na2co3co2h2oco2h2ona2co3=2nahco3so2h2o=h2so3h2so3=so2h2o2so2o22so32so32so2o2nh3hcl=nh4clnh4clnh3hcla bc d【解析】、中两反应的条件不相同，不互为可逆反应。【答案】b2在一定条件下，反应2a(g)2b(g)3c(g)d(g)达到平衡状态的标志是()a单位时间内生成2 n mol a，同时生成n mol db容器内压强不随时间而变化c单位时间内生成n mol b，同时消耗1.5 n mol cd容器内混合气体密度不随时间而变化【解析】正逆反应同时在进行，单位时间内生成2n mol a，同时生成n mol d，a正确；c中单位时间内生成n mol b，同时消耗1.5 n mol c，说明反应在逆向进行，不是平衡状态，c错误；因为本反应反应前后气体总体积不变，不论反应开始进行，还是达到平衡，体系的压强始终不变，b错误；本反应是一个气态反应，在恒容条件下，混合气体的密度无论起始还是达到平衡，始终不变，d错误。【答案】a3已知汽车尾气无害化处理反应为2no(g)2co(g) n2(g)2co2(g)。下列说法不正确的是()a升高温度可使该反应的逆反应速率降低b使用高效催化剂可有效提高正反应速率c反应达到平衡后，no的反应速率保持恒定d单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时，反应达到平衡【解析】升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，a项错；催化剂可以加快化学反应速率，b项正确；达到平衡后，各组分的速率保持不变，c项正确；由于co和co2的化学计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，d项正确。【答案】a4硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化还原反应2so2o22so3的说法不正确的是()a该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫b达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零c一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol so2和1 mol o2，则从反应开始到达平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等d在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题【解析】对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度即达到平衡时为一定条件下的最大限度。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡。此时，反应物和生成物的浓度都不再随时间的延长而发生变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然在进行着。【答案】b5高炉炼铁的主要反应是2c(焦炭)o2(空气)=2co(放热)fe2o33co=2fe3co2炼制1 t生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的co气体。对该原因解释正确的是()aco与铁矿石接触不充分b增加高炉的高度可解决这个问题c反应难以“完全”进行彻底d反应中未使用催化剂【解析】很多化学反应不能按化学方程式的计量关系完全反应，故选c项。增加高炉高度与反应是否完全进行无关，b项错。a、d项只与速率有关系，所以a、d项也错误。【答案】c6在5 ml 0.1 moll1ki溶液中滴加0.1 moll1fecl3溶液56滴后，再进行下列实验，其中可证明fecl3溶液和ki溶液的反应是可逆反应的实验是()a再滴加agno3溶液，观察是否有agi沉淀产生b加入ccl4振荡后，观察下层液体颜色c加入ccl4振荡后，取上层清液，滴加agno3溶液，观察是否有agcl沉淀产生d加入ccl4振荡后，取上层清液，滴加kscn溶液，观察是否有血红色【解析】ki溶液与fecl3溶液反应的离子方程式为：2fe32i2fe2i2，根据题目条件可知ki溶液过量，则fe3应完全反应，所以要证明该反应为可逆反应，只需证明有fe3存在即可，可以用kscn溶液检验。【答案】d7哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol n2和3 mol h2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是()a达到化学平衡时，n2将完全转化为nh3b达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度一定相等c达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化d达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度总在变化【解析】合成氨反应n23h22nh3是一个可逆反应，反应不可能进行到底；化学平衡是一种动态平衡，达到化学平衡状态的有两个标志：各组分的浓度不再发生变化；正反应和逆反应的速率相等，但是都不等于零。【答案】c82 mol h2和3 mol i2蒸气在持续加热的条件下使它们充分反应，反应后hi的物质的量是()a4 mol b小于4 molc6 mol d大于6 mol【解析】在一定的条件下，h2与i2化合反应是一个可逆反应：h2(气)i2(气) 2hi(气)。反应物中碘蒸气是过量的，若2 mol h2都完全反应，则可以生成4 mol hi，但是氢气的转化率不可能为100%，所以hi的物质的量小于4 mol。【答案】b9假设某化学反应的反应过程如图所示。观察分析，符合图中变化的化学反应为()aa23b22ab3b2ab2b22ab3c2a2b5b2=4ab2d2ab2b2=2ab3【解析】首先根据图示及选项可以判断出该反应中只有两种元素参加反应，小黑球表示b原子，大白球表示a原子，所以反应物是b2和ab2，生成物是ab3，再结合反应后b2和ab2都有剩余，说明该反应为可逆反应，写出方程式配平即得b选项正确。【答案】b巩固提升1在200时，将a mol h2(g)和b mol i2(g)充入到体积为v l的密闭容器中，发生反应：i2(g)h2(g)2hi(g)。(1)反应刚开始时，由于c(h2)_，c(i2)_，而c(hi)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(h2)_，c(i2)_，c(hi)_，从而化学反应速率v(正)_，v(逆)_。(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强都将_。【解析】反应开始时，c(h2)和c(i2)为最大值，正反应速率最大，由于此时没有hi，逆反应速率最小为0，随着反应进行c(h2)和c(i2)越来越小，正反应速率越来越小，逆反应速率逐渐变大，直到平衡时，v(正)v(逆)。【答案】(1) mol/l mol/l0v(正)v(逆)(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变2在2 l密闭容器内，800时反应2no(g)o2(g)=2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(no)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，no的转化率为_。(2)如图中表示no2变化曲线的是_。用o2表示02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(no2)2v(o2)b容器内压强保持不变cv逆(no)2v正(o2)d容器内密度保持不变【解析】(1)该反应是可逆反应，5 s时，no转化率为：100%65%。(2)由平衡体系2no(g)o2(g)2no2(g)知，no2为生成物，在0 s时，c(no2)0 moll1，随反应的进行，c(no2)逐渐增大，当达到平衡时，c(no2)0.0065 moll1，故表示no2变化曲线的为b。v(no)0.003 mol(ls)1，则v(o2)v(no)0.0015 mol(ls)1。(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说法该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。【答案】(1)是65%(2)b1.5103mol/(ls)(3)b、c3甲、乙两个研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。()甲组：取5 ml 0.1 mol/l的ki溶液于试管中，滴加0.1 mol/l的fecl3溶液2 ml，发生如下反应：2i2fe3=2fe2i2。为了证明该反应具有一定的限度，他们设计了如下实验：取少量反应液，滴加agno3溶液，发现有少量的黄色沉淀(agi)生成，证明反应物没有反应完全；再取少量反应液，加入少量ccl4，振荡，发现ccl4层显浅紫色，证明萃取到了i2，即有i2生成。结合的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。(1)指导老师指出他们上述实验中不合理，你认为原因是_，改进的方法是_。(2)有人认为步骤适合检验生成i2较多的情况，还有一种简单的方法可以灵敏地检验是否生成了i2，这种方法是_。()乙组：取4 ml 1 mol/l的cacl2溶液于试管中，发现滴入1 mol/l的na2so4溶液6 ml后已经观察不到有白色沉淀产生了，发生的反应是：na2so4cacl2=caso42nacl。请设计一个简单的实验，确认上述反应具有可逆性和反应限度，简要列出实验步骤和结论：_。【解析】要探究化学反应的可逆性，可以在某一反应物相对过量的前提条件下，检验另一种反应物和某种生成物都存在，从而证明化学反应没有彻底进行，即化学反应有一定的可逆性和反应限度。()甲组：为了证明2i2fe3=2fe2i2具有一定的可逆性和反应限度，则应该检验反应体系中存在i、fe3、fe2和i2四种微粒。从反应物的量的角度考虑，i相对过量，所以不能检验i。为了检验方便、典型，只需检验溶液中存在fe3和i2即可，分别用kscn溶液、淀粉溶液(或ccl4萃取)等合理方法。()乙组：从反应的量的角度考虑，na2so4溶液相对过量，若反应没有可逆性，则ca2完全沉淀，但是若该反应具有一定的可逆性和反应限度，则ca2没有完全沉淀。