北京市铁路第二中学学高二化学第一学期期中测试题 文理.doc

北京市铁路第二中学2014-2015学年度第一学期高二化学期中测试（理科） 班级 姓名 学号 分数 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第1页至第5页,填在机读卡上；第卷第6页至第10页，填在试卷上。共120分，考试时间90分钟。考试结束后，将本试卷的答题纸和第卷一并交回。第卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：h:1 n:14 o:16 s:32 cl:35.5 cu:64 i:127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是（）a增大反应物浓度 b加催化剂 c加压 d升温2. 下列说法正确的是（） a吸热反应不加热就不会发生b需要加热才能发生的反应一定是吸热反应c反应是放热还是吸热与反应物和生成物所具有的总能量的相对大小有关d放热的反应在常温下一定很容易发生3已知反应a(g) + 3b(g)2c(g) + 2d(g)，下列反应速率最大的是（）av(d)=0.4 moll1s1bv (c)=0.5 moll1s1cv (b)=0.6 moll1s1dv (a)=0.15 moll1s14. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是（ ）a、a电极是正极b、b电极的电极反应为：4oh-4 e-2h2o o2c、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极d、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源5某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）a该反应为吸热反应b若加入催化剂，b点会降低c若加入催化剂，h数值会减小d若升高温度，则平衡向正反应方向移动6下列有关化学平衡常数k的说法中，正确的是( ) ak的大小与起始浓度有关b温度越高，k值越大ck值越大，反应物的转化率越大dk值越大，正向反应进行的程度越小7下列描述中，不符合生产实际的是（ ）a.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极b.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极c.电解饱和食盐水制烧碱，用金属网（涂镍碳钢网）作阴极d.在镀件上电镀锌，用锌作阳极8电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为ag2o 和zn ,电解质溶液为koh溶液。电极反应式为：zn+2oh-2e-=zn(oh)2、ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-下列叙述中，正确的是（ ） a. 电流由锌经外电路流向氧化银 b. 锌是正极，氧化银是负极c. 工作时，负极区溶液ph减小,正极区ph增大d. 溶液中oh-向正极移动，k+、h+向负极移动9根据反应zn+cu2+=zn2+cu，设计原电池，下列装置中正确的是（） a b c d10某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x（g）y（g）z（g）w（s）0下列叙述正确的是( )a加入少量，逆反应速率增大 b升高温度，平衡逆向移动c当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 d平衡后加入x，上述反应的增大11某同学按照课本实验要求，用50 ml 0.50 moll-1的盐酸与50 ml 0.55 moll-1 的naoh 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应 过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是（） a实验过程中没有热量损失b图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 c烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 d若烧杯上不盖硬纸板，测得的h将偏小12. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ） ahcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h-2(57.3)kj/mol bco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g) 2co(g)o2(g)反应的h+2283.0kj/mol c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热13下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）a开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫b在feso4溶液中加入少量铁粉以防止fe2+被氧化c实验室中常用排饱和食盐水的方法收集cl2d工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高so2的利用率14据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨ph约为3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，下列说法正确的是（）a腐蚀中正极反应为：2h+2e h2b腐蚀中负极反应为：fe3efe3+c钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀d钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀15. 有关碰撞理论，下列说法中不正确的是（）a具有足够能量的分子（活化分子）发生碰撞就一定能发生化学反应b增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大c升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大d正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞几率增大，反应速率增大16. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是（ ）a. 该反应的焓变为正值 b. 恒温恒容下，通入he，h2浓度一定减小催化剂高温催化剂高温c. 升高温度，逆反应速率减小 d. 该反应化学方程式为coh2o co2h217下列方法中可以说明2hi（g）h2（g）+i2（g）已达到平衡的标志是( )a.c（hi）c（h2）c（i2）=211时 b.温度和体积一定时，容器内压强不再变化 c.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 d.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 18. 在密闭容器中发生下列反应aa(g)cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( ) aa的转化率变小 b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大 da cd19. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：no(g)+co(g) n2(g)+co2(g)；h-373.2kjmol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是（）a. 加催化剂同时升高温度 b. 加催化剂同时增大压强c. 升高温度同时充入n2 d. 降低温度同时增大压强20. 一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是( )a反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/(ls)b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/lc反应开始到10s时，y的转化率为79.0%d反应的化学方程式为： x（g）+y（g）z（g）21. 可逆反应：aa（g）bb（s）cc（g）+d d（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（t）、压强（p）的关系如图所示，下列判断正确的是（）at1t2 h0 bt1t2 h0 cp1p2 a=c+d dp1p2 a+b=c+d22. 100ml浓度为2mol/l的盐酸跟略过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( ) a.加入适量的6mol/l的盐酸 b.加入数滴氯化铜溶液c.加入适量醋酸钠溶液 d.加入适量的硝酸钾溶液23. 某温度下， h2(g)+co2(g) h2o(g)+co(g)的平衡常数 k9/4,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入h2(g)和co2(g)，其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是（）平衡时，乙中co2的转化率大于60%平衡时，甲中和丙中h2的转化率均是60平衡时，丙中(co2)是甲中的2倍，是0.012 mol / l反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢起始浓度甲乙丙c (h2) / mol/l0.0100.0200.020c (co2) / mol/l0.0100.0100.02024结合右图判断，下列叙述正确的是（）a和中正极均被保护b和中负极反应均是 fe2 e= fec和中正极反应均是 o2 + 2 h2o + 4 e= 4 ohd和中分别加入少量k3fe(cn)6溶液,均有蓝色沉淀25. 已知反应：2 ch3coch3(l) ch3coch2(ch3)2(l)。取等量ch3coch3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（yt）如右图所示。下列说法正确的是（）ab代表0下ch3coch3的yt曲线b反应进行到20 min末，ch3coch3的1c升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率d从y = 0到y = 0.113，ch3coch2(ch3)2的=1第卷（非选择题 共50+20分） 二、填空题26（1）书写草酸（h2c2o4）使酸性kmno4溶液褪色的化学方程式（2）书写硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式27海水是一个巨大的化学资源宝库。（1）海底蕴含着储量巨大的甲烷水合物，ch4被认为是21世纪新型洁净的能源。在25 、101 kpa时，16 g ch4气体完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kj，则ch4燃烧的热化学方程式是 。（2）下列关于甲烷燃烧的说法正确的是 （填序号）。a天然气属于化石燃料，属于不可再生的能源b该反应中，反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量c25 、101 kpa 时，16 g的ch4完全燃烧生成气态水时放出的热量大于890.31 kj28. 美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。（1）a极 极 a电极反应式为_（2）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等。请写出将图中h2换成ch4时所构成的甲烷燃料电池中 a极的电极反应式_甲烷燃料电池总的离子反应方程式为_ 29. 电解原理在化学工业中有广泛应用。（1）右图是电解食盐水的工业模拟图电解饱和食盐水的离子方程式_溶液a是_（2）右图是实验室常用的电解池装置，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则在_（填x或y）极附近观察溶液变红。 y电极上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法是_（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则x电极的材料是_，电极反应式是_。30 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的no会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的no和co转变成co2和n2的化学方程式如下：2no+2co2co2+n2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如表：时间/s012345c(no)/moll-11.0010-34.5010-42.5010-41.5010-41.0010-41.0010-4c(co)/ moll-13.6010-33.0510-32.8510-32.7510-32.7010-32.7010-3请回答：以下各题（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：(1) 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的h0(填写“”、“”、“”)。(2) 前2s内的平均反应速度v(n2)= _。(3) 假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列能提高no转化率的是_。a选用更有效的催化剂 b升高反应体系的温度c降低反应体系的温度d缩小容器的体积 (4) 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号t/ no初始浓度/ moll-1co初始浓度/moll-1催化剂的比表面积/ m2g-12801.2010-35.8010-382( )( )( )124350( )( )124请在空格( )中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的ii、iii两个实验条件下混合气体中no浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。（见答题纸）b卷 满分20分31甲醇的研究成为当代社会的热点。甲醇燃料电池（dnfc）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。（1）101 kpa时，1 mol ch3oh完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kj/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为 _。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是： ch3oh(g)+h2o(g)=co2(g)+3h2(g) h1=+49.0 kjmol-1 ch3oh(g)+o2(g)= co2(g)+2h2(g) h2已知h2(g)+ o2(g) = h2o(g) h = -241.8 kjmol-1则反应的h2 = kjmol-1。（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为 _ 。负极发生的电极反应为 _ 。一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中反应co(g)+ 2h2(g)ch3oh(g)达到化学平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式k= ； 根据右图，升高温度，k值将 （填“增大”、 “减小”或“不变”）。（2）500时，从反应开始到达到化学平衡，以h2的浓度 变化表示的化学反应速率是 （用nb、tb表示）。（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。av生成（ch3oh）= v消耗（co） b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变 dco、h2、ch3oh的浓度均不再变化（4）300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。ac (h2)减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cch3oh 的物质的量增加 d重新平衡时c(h2)/c(ch3oh)减小北京市铁路第二中学2014-2015学年度第一学期高二化学期中测试（理科）答题纸班级 姓名 学号 分数 a卷 满分50分26（1）化学方程式是 （2）离子方程式为 27. （1）ch4燃烧的热化学方程式是 （2）说法正确的是 （填序号）。28. (1) a极 极 a电极反应式为 _（2）a极的电极反应式_甲烷燃料电池总的离子反应方程式为_29.（1）电解饱和食盐水的离子方程式_溶液a是_（2）在_（填x或y）极附近观察溶液变红y电极上的电极反应式为_检验该电极反应产物的方法是_（3）x电极的材料是_，电极反应式是30.(1)h0(填写“”、“”、“”)(2) 前2s内的平均反应速度v(n2)= _(3)能提高no转化率的是_(4)请在空格( )中填入剩余的实验条件数据实验编号t/ no初始浓度/ moll-1co初始浓度/moll-1催化剂的比表面积/ m2g-12801.2010-35.8010-382( )( )( )124350( )( )124请在给出的坐标图中，画出上表中的ii、iii两个实验条件下混合气体中no浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。ib卷 满分20分31.（1）甲醇燃烧的热化学方程式为 （2）反应的h2 = kjmol-1（3）甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为 _负极发生的电极反应为 _（1）该反应的平衡常数表达式k= ；根据右图，升高温度，k值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）以h2的浓度变化表示的化学反应速率是 （用nb、tb表示）。（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。（4）对平衡体系产生的影响是 （填字母）。北京市铁路第二中学2014-2015学年度第一学期高二化学期中测试（理科）答案和评分标准第卷（选择题 共50分）1234567891011bcbdbcacdcb1213141516171819202122bbaa adabccc232425cad第卷（非选择题 共50分）（说明：其他合理答案可参照本标准给分）26（4分）（1）略（2分） （2）略（2分）27.(4分)(1)ch4(g)+2o2(g) co2(g)+2h2o(l) h = 890.3 kj/mol ( 2分) (2)ab( 2分)28（10分） （1）负（2分） 2h2+4oh-4e-=4h2o（2分）（2）ch4+10oh-+8e-=co32-+7h2o（3分） ch4+2o2+2oh-=co32-+3h2o（3分）29（17分）（1） 电解饱和食盐水的离子方程式略（3分） 氢氧化钠浓溶液；（2分）（2）x极溶液变红（2分） 2cl-2e-cl2（3分）把湿润的碘化钾淀粉试纸放在y电极附近，试纸变蓝色。（2分）（3） 纯铜（2分） cu2+2e-cu（3分） 30（15分） （1） （2分） （2）1.88104 moll1s1 （2分） （3）c、d （2分）(4) ：280、1.20103、5.80103 （各1分,共3分） ：1.20103、5.80103（各1分,共2分） 图：（共4分）b卷 满分20分31（20分）（1）ch3oh(l) + o2(g) = co2(g) + 2h2o(l) h = -726.51 kj/mol （2分）（2）-192.8 （2分）（3）负 （2分） o2 + 4h+ + 4e= 2h2o （2分）ch3oh+h2o -6 e=6h+ co2（2分）（1）（2分）；减小（2分）（2） moll-1min-1（2分） （3）cd （2分） （4）cd （2分）北京市铁路第二中学2014-2015学年度第一学期高二化学（文科）模块考试 2014.11班级 姓名 学号 成绩 （考试时间60分钟）需要用到的原子量：h-1 c-12 o-16 n-14 s-32 fe-56 cl-35.5cu-64 al-27 zn-65一单项选择题（每小题只有1个正确选项，每题1分，共60分）1日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（ ）a.淀粉 b.葡萄糖 c.蔗糖 d.果糖2现代光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播。制造光导纤维的基本原料是 ( )a硅 b铜 c二氧化硅 d铝3.青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能发生银镜反应，这说明（ ） a青苹果中只含有淀粉而不含单糖 b熟苹果中只含有单糖而不含淀粉c苹果转熟时淀粉水解为单糖 d苹果转熟时单糖聚合成淀粉 4.下列物质在一定条件下不能发生水解反应的是（ ） a蔗糖 b植物油 c葡萄糖 d淀粉5.有关蛋白质的叙述正确的是（ ） a鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 b蛋白质水解的最后产物是氨基酸 c蛋白质和浓硝酸作用时呈白色 d重金属盐使蛋白质变性，所以吞食“钡餐”（含baso4）会引起中毒 6.为鉴别某白色纺织品成分是蚕丝还是人造丝，可选用方法是取少量样品（ ） a滴加浓盐酸 b滴加浓硫酸 c滴加酒精 d灼烧 7.下列情况没有发生蛋白质变性的是（ ） a用福尔马林浸动物标本 b用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤c用紫外线光灯照射病房 d淀粉和淀粉酶混合后微热 8.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（ ） ak bca cna dfe 9.下列物质中互为同分异构体的是（ ） a. 葡萄糖和蔗糖 b.蔗糖和麦芽糖 c. 淀粉和纤维素 d.果糖和麦芽糖10.已知 io3-+5i-+6h+=3i2+3h2o，为证明加碘食盐中含有kio3，可供选用的物质有：水 蓝色石蕊试纸 ki淀粉试纸 淀粉 食醋 白酒 ，实验时必须使用的物质是（ ） a b c d 11.把naoh溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有（ ） a食醋 b白酒 c食盐 d葡萄糖 12.下列说法中正确的是（ ） a只有不法商贩才使用食品添加剂b凡是食品添加剂均对人体有害 c在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害d味精是食品添加剂，而碘盐中的“碘”不是添加剂13. 中学生应该能够正确认识一些与化学有关的问题。下列说法中，正确的是（ ）a用铝锅炒菜比用铁锅好b为防止身体发胖，炒菜时不放油c为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠d碘盐中的碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿14.下列液体中ph7的是（ ） a人体血液 b蔗糖溶液 c橙汁 d胃液 15.抗酸药中既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是（ ） acaco3 bal(oh)3 cmg(oh)2 dmgco3 16.下列物质中不属于合金的是（ ） a硬铝 b黄铜 c钢铁 d水银 17. 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是（ ） a在含铁元素较多的酸性土壤中 b在潮湿疏松透气的土壤中 c在干燥致密不透气的土壤中 d在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中18. 下列关于金属元素特征的叙述，正确的是（ ） a金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 b金属元素在化合物中一定显正价c金属元素在不同化合物中的化合价均不同d金属单质在常温下均是固体 19.关于原电池的下列说法中，正确的是（ ） a在正极上发生氧化反应 b化学性质较活泼的金属为负极 c在外电路上电子流出正极 d是由电能转化为化学能的装置 20.下列器具不属于陶瓷制品的是（ ） a唐三彩 b砂锅 c蒸发皿 d表面皿 21.下列物质中，属于通常所说的无机非金属材料的是（ ） a塑料b陶瓷c铝合金d天然橡胶 22.现代以石油化工为基础的三大合成材料是（ ） 合成氨 塑料 医药 合成橡胶合成尿素 合成纤维合成洗涤剂a b c d 23.下列属于塑料制品的是（ ）a汽车轮胎 b涤纶 c聚乙烯制品 d玻璃钢 24.下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是（ ） a将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中b将废弃物焚烧 c将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油d将废弃物倾倒在海洋中25.当前，我国正待解决的“白色污染”通常是指（ ） a冶炼厂的白色烟尘 b石灰窑的白色粉尘 c聚乙烯等塑料垃圾 d白色建筑材料26.室内空气污染主要来源之一是人们生活使用化工产品。如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气体。该气体可能是（ ） a甲醛 b甲烷 c一氧化碳 d二氧化碳 27.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ） a氢气 b天然气 c酒精 d汽油 28. 下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是（ ） a厨余垃圾 b电池 c卫生纸 d纯棉纺织品 29.关于赤潮，下列说法中不正确的 （ ） a赤潮是水体富营养化的结果 b含磷洗涤剂广泛使用与排放量是发生赤潮的主要原因c在封闭的海湾更容易发生赤潮d赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象 30.绿色食品是指（ ） a绿颜色的营养食品 b有叶绿素的营养食品 c附加值高的营养食品 d安全、无公害的营养食品 31. 下列所述情况中，可能引起水污染的是：城市生活污水任意排放 农业生产中农药、化肥使用不当 海上油轮石油泄漏 工业生产中废液排放（ ） a只有 b只有 c只有 d 32.常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是（ ） a稀盐酸 b稀硫酸 c浓硝酸 d氢氧化钠溶液33.用下列金属制成的容器中，常温下可盛放浓硫酸的是（ ）afe bcu cmg dzn34.工业上常用电解法冶炼的金属是（ ） acu bfe cal dag 35.下列金属的冶炼中，通常是用热还原的方法来完成的是（ ） afe bag cal dna 约6000年前约3000年前36.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（ ）约200年前 k ca na mg al zn fe sn pb(h) cu hg ag pt au a金属的导电性强弱b金属在地壳中的含量多少c金属的化合价高低d金属的活动性强弱37.合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是（ ） a钢 b钠 c铝 d银38.下列元素中金属性最强的是（ ）ana bmg ca1 dsi39.对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是（ ） a. 因为都是多糖，所以都有甜味 b. 因为具有相同的分子式(c6h10h5)n，所以互为同分异构体 c. 两者都能水解为葡萄糖 d. 两者都是人类的营养食物40.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入（ ）a甲醛溶液 b. 饱和na2so4溶液 c. cuso4溶液 d. 浓硫酸41.维生素c不具有的性质是（ ）a. 难溶于水 b. 易溶于水 c. 强还原性 d. 酸性42.对食物的酸、碱性判断正确的是（ ）a. 西瓜是酸性食物 b. 猪肉、牛肉是碱性食物c. 巧克力、奶油是酸性食物 d. 大米、面包是碱性食物43.下列有关化学与生活的说法不正确的是（ ） a采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的so2 b硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂c自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒d维生素c具有还原性，可用作食品抗氧化剂44.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是（ ）abcd垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类可回收物其他垃圾有害垃圾可燃垃圾45. 生活中常见的金属防腐的方法很多。下列措施不能起到防腐的是（ ）a健身器材刷油漆 b衣架和电线的外面包上一层塑料层c在轮船船身上装上一定数量的铜块 d地下钢铁管道连接镁块46.下列说法不正确的是（ ）a煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料b糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质c高温结构陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料d塑料、合成纤维、合成橡胶是我们生活中常见的合成材料47. 下列叙述错误的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma.合金材料中可能含有非金属元素b.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物c.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性d.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放48. 下列属于天然高分子化合物的是( )a油脂 b蔗糖 c聚乙烯 d淀粉49.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ） a目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 b生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 c镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 d日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用50.普通玻璃的主要成分是（ ）na2sio3 caco3 casio3 sio2 na2co3 caoa b c d51.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是( )a淀粉的含量b二氧化硫的含量c亚硝酸盐的含量d甲醛的含量52.将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有（ ） a油脂b淀粉c葡萄糖d纤维素53.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是（ ）a豆腐 b甘蔗 c白菜 d猪油54.下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟naoh溶液反应的是（ ） aco2 bso2 cal2o3 dfe2o3 55.化工塑料pvc指的是（ ） a、聚氯乙烯 b、聚丙烯 c、聚丙烯腈 d、聚乙烯56. 关于酒精消毒的原理是( ) a.溶解作用 b.还原作用 c.盐析作用 d.变性作用57. 下列药物的主要成份能起到解热止痛作用的是( )a.阿司匹林 b.氢氧化铝 c.碘酒 d.青霉素58. 酒精、乙酸和葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区别开来，该试剂是( )a金属钠 b石蕊试液 c新制cu(oh)2悬浊液 dnahco3溶液59.关于百年经典药物阿司匹林的叙述正确的是（ ）a阿司匹林的化学名为乙酰水杨酸b阿司匹林属于抗生素c阿司匹林是一种白色晶体，易溶于水d阿司匹林之所以成为经典药物是因为该服用药物没有不良反应60.下列食品添加剂与类别对应错误的是（ ）a调味剂亚硝酸钠 b防腐剂苯甲酸钠 c疏松剂碳酸氢钠 d着色剂叶绿素二填空题（共40分）61.（6分）下面是某同学研究维生素c过程的一个片段，请你帮他完成相应记录。查阅资料：维生素c也称为抗坏血酸，是一种无色晶体，其水溶液显酸性，其化学特性是易失去电子，在水溶液中或受热时易被氧化。实验探究：实验内容实验现象向2ml维生