北京市朝阳区高中示范校学高二化学第一学期综合测试卷2选修4.doc

北京市朝阳区高中示范校2014-2015学年度第一学期高二化学选修4综合测试卷 2 （试卷满分为100分，考试时间为100分钟）可能用到的相对原子质量：h 1 c12 o16 cu64na23 cl35.5 k39 s32 n14 mg24 zn65 ca40第一卷 选择题(每题2分,共50分)一、选择题（每小题只有一个正确答案）1下列变化中，属于吸热反应的是( ) a碳酸钙受热分解b乙醇燃烧c铝粉与氧化铁粉末反应d氧化钙溶于水2. 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是( )a石墨不如金刚石稳定 b金刚石与石墨一样稳定c等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多d等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少3下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )a.c6h12o6(s)+6o2(g)6co2(g)+6h2o(g)；h=-akjmol-1b.ch3ch2oh(l)+o2(g)ch3cho(l)+h2o(l)；h=-bkjmol-1c.co(g)+ o2(g) co2(g)；h=-c kjmol-1d.nh3(g)+o2(g)no(g)+h2o(g)；h=-d kjmol-14. 根据以下3个热化学方程式： 2h2s(g)+3o2(g)2so2(g)+2h2o(l) h-q1 kj/mol 2h2s(g)+o2(g)2s (s)+2h2o(l) h-q2 kj/mol2h2s(g)+o2(g)2s (s)+2h2o(g) h-q3 kj/mol判断q1、q2、q3三者关系正确的是 a q1q2q3 b q1q3q2 c q3q2q1 d q2q1q3 5. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4(g)+2h2(g)si(s)+4hcl(g)；h=+qkj/mol(q0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （ ）a. 反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b. 若反应开始时sicl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为qkjc. 升高温度 ，反应重新达平衡后，hcl的体积分数不变 d. 当反应吸收热量为0.025qkj时，生成的hcl通入100ml 1mol/l的naoh溶液恰好反应6. 已知热化学方程式： h2o(g)h2(g) + o2(g) h = +241.8kj/mol h2(g)+ o2(g) h2o(1) h = 285.8kj/mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( ) a吸热88kj b 吸热2.44kj c放热44kj d 吸热44kj 7甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是ch3oh(g)h2o(g)=co2(g)3h2(g) h49.0 kj/molch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g)h192.9 kj/mol下列说法正确的是 ()ach3oh的燃烧热为192.9 kj/molb反应中的能量变化如下图所示cch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量d根据推知反应ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2(g)的h192.9 kj/mol8完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为q，为完全吸收生成的co2，并使之生成正盐na2co3，消耗掉0.8moll naoh溶液500ml，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）a0.2q b0.1q c5q d10q9某一反应物的浓度是1.0 mol/l，经过20 s后，它的浓度变成了0.4mol/l。在这20 s内它的反应速率为( ) a0.6 mol/l b0.06 mol/(ls) c0.03 mol/l d0.03 mol/(ls) 10. 已知反应a(g) + 3b(g)2c(g) + 2d(g)，下列反应速率最大的是( )av(d)=0.4 moll1s1bv (c)=0.5 moll1s1cv (b)=0.6 moll1s1dv (a)=0.15 moll1s111反应c（s）+h2o（g） co（g）+ h2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )a.增加co的物质的量 b.将容器的体积缩小一半c.保持体积不变，充入n2使体系压强增大 d.保持压强不变，充入n2使容器体积变大12下列有关化学平衡常数k的说法中，正确的是( )ak的大小与起始浓度有关b温度越高，k值越大ck值越大，反应物的转化率越大dk值越大，正向反应进行的程度越小13. 有关碰撞理论，下列说法中不正确的是( )a具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应b增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大c升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大d正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大14. 在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2so2 + o22so3当到达平衡时通入18o2，再次平衡时，18o存在于（ ）a、so2 、o2 b、so2 、so3 c、so2 、o2 、so3 d、o2 、so315下列方法中可以说明2hi（g）h2（g）+i2（g）已达到平衡的是( )单位时间内生成n mol h2的同时生成n mol hi 一个hh键断裂的同时有两个hi键断裂 百分组成w(hi)=w(i2) 反应速率v（h2）=v（i2）=1/2v（hi）时 c（hi）c（h2）c（i2）=211时 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化a. b. c. d.16. 在密闭容器中发生下列反应aa(g)cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( ) aa的转化率变小 b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大 da cd17. 在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x(g) 2y(g) + z(g)中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )18. 一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是( ) a反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/(ls) b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/l c反应开始到10s时，y的转化率为79.0% d反应的化学方程式为： x（g）+y（g）z（g）19. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x（g）y（g）z（g）w（s）0下列叙述正确的是( )a当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 b升高温度，平衡逆向移动 c加入少量，逆反应速率增大 d平衡后加入x，上述反应的增大20. 在一固定容积的密闭容器中通入4molx气体和6moly气体，同时发生如下反应：x（气）+ny（气）2r（气）+q（气）反应达到平衡时，测得x和y的转化率分别25%和50%，则n的值为（ ）a、1 b、2 c、3 d、421. 一定温度下，在2l的密闭容器中加入4mol a和6mol b，发生如下反应：2a（g）+3b（g）4c（g）+d（g）反应10min后达平衡，此时d的浓度为0.5mol/l。下列说法正确的是（ ）a、前10min反应的平均速率v（c）=0.10mol/lminb、反应达平衡时b的平衡浓度是1.5mol/lc、恒温下将反应容器体积缩小一半，则d的平衡浓度小于1.0mol/ld 、10min后向容器中加入a，重新平衡时a的转化率一定大于50%22可逆反应a+b(s) c达到平衡后，无论加压或降温,b的转化率都增大，则下列结论正确的是a. a为固体，c为气体，正反应为放热反应 b. a为气体，c为固体，正反应为放热反应c. a为气体，c为固体，正反应为吸热反应 d. a、c均为气体，正反应为吸热反应23可逆反应ax(g)by(g)cz(g)，在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）和时间（t）的关系如下图所示。下列说法中正确的是( )a若abc，则t0时只增大了反应物的浓度 b若abc，则t0时只升高了温度 c若abc，则t0时只增大了容器的压强d若abc，则t0时只加入了催化剂24在一密闭容器中有如下反应： l (s) + a g (g) b r (g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强p1 p2，由此可判断（ ）a正反应为放热反应 b化学方程式中的计量数a b cg的转化率随温度升高而减小 d增大压强，容器内气体质量不变25. 对于平衡体系ma(气)+nb(气) pc(气)十qd(气) h 0,有下列判断，其中正确的是 a.若温度不变，将容器的体积缩小1倍，此时a的浓度变为原来的1 .8倍，则m+np+qd.加催化剂或增大压强，可实现右图ab的变化第二卷 非选择题(共50分) 二、填空题26氢气是一种清洁能源。（1）已知 2h2o（g） h 483.6 kj/mol 2h2o（l） h571.6 kj/molh2o（l） h285.8 kj/mol 氢气的燃烧热是 kj/mol（2）人们可以通过多种途径获取氢气。1g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94kj热量，此反应的热化学方程式为 工业上制氢气的一个重要反应是：co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g)，已知在25时：h2 (g) + o2 (g) h2o（g） h242 kj/mol c(石墨)+o2(g)= co2(g) h394 kj/molc(石墨)+ o2(g)= co(g) h111 kj/mol则25时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的h kj/mol 。27. 为了完成教材上的“中和热的测定”这个实验（1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫橡胶、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌器，0.5moll-1盐酸、0.55moll1naoh溶液，尚缺少的实验用品是 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器？答： （填“能”或“否”）。其原因是 。 (3) 实验时所用盐酸及naoh溶液的体积均为50ml，各溶液密度为1gcm3，生成溶液的比热容c=4.18j/(g)，实验起始温度为t1，终止温度为t2。试推断中和热的计算式： 。 （4）在下列仪器选择时，不是为了避免测量误差的是 。a.两个烧杯 b.两个量筒 c.温度计 d.塑料盖板 e.泡沫塑料28简答： 在水溶液中，橙红色的cr2o72-与黄色的cro42-有下列平衡关系：cr2o72- + h2o 2cro42- + 2h+ 把重铬酸钾（k2cr2o7）溶于水配成稀溶液呈橙色。(1) 向上述溶液中加入naoh溶液，溶液呈_色，因为_。(2) 向已加入naoh溶液的（1）中再加入过量稀h2so4，则溶液呈_色，因为_ 。(3) 向原溶液中逐滴加入ba(no3)2 溶液（已知bacro4为黄色沉淀），则平衡_ ，溶液颜色将_ 。(4)已知cr2o72-与 i- 在酸性条件下可发生氧化还原反应： cr2o72- 16i- 14 h 2cr3 3 i 2 7 h2o此反应中的氧化产物是_，当消耗0.1 mol k2cr2o7时，共有_mol电子转移。29一定条件下，将so2和o2充入一密闭容器中，发生如下反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g)(正反应放热)反应过程中so2、o2、so3物质的量变化如图所示。回答下列问题：（1）降低温度，so2的转化率_，化学反应速率_。（填“增大”“减小”或“不变”）（2）反应处于平衡状态的时间是_ _。（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_ _(用文字表达)。 10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a加了催化剂 b缩小容器体积c降低温度 d增加so3的物质的量 30在10l容器中，加入2mol的so2(g)和2mol的no2(g)，保持温度恒定，发生反应：so2(g)+ no2(g) so3(g)+no(g)。当达到平衡状态时，测得容器中so2(g)的转化率为50%。试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的so2(g)，则：（1）化学平衡将向_方向移动，no2的转化率将_；（2）经计算，当达到新的平衡状态时，容器中so2(g)的浓度是_mol/l；（3）整个过程中，so2的转化率由50%变为_%，no2的转化率由_%变为_%。（4）计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将_（填“增大” 、“不变”或“减小”）另一反应物的转化率将_（填“增大” 、“不变”或“减小”）。现实生产中的意义是：可以通过增大_的用量，来提高成本高的反应物的利用率。三、计算题31恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2 (g) + 3 h2(g)2nh3(g)（1）若反应到达某时刻t时，nt (n2) = 13mol，nt (nh3) = 6mol，计算a的值（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8l(标准状况下)，其中nh3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时nh3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)， n(始)n(平) = 。（4）原混合气体中，ab = 。（5