北京市房山区周口店中学高考化学专题复习 工业流程题（无答案）.doc

高三化学工业流程题限时训练一27. 钴（co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有al、li、co2o3和fe2o3等物质）。已知：物质溶解性：lif难溶于水，li2co3微溶于水；部分金属离子形成氢氧化物沉淀的ph见下表：fe3+co2+co3+al3+ph（开始沉淀）1.97.15-0.233.4ph（完全沉淀）3.29.151.094.7请回答：（1）步骤中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。（2）将步骤中co2o3与盐酸反应的离子方程式补充完整（填化学式）：co2o3 + 6h+ + 2cl- = 2 + + 3h2o（3）步骤中na2co3溶液的作用是调节溶液的ph，应使溶液的ph不超过 ；废渣中的主要成分除了lif外，还有 。（4）naf与溶液中的li+形成lif沉淀，此反应对步骤所起的作用是 。（5） 在空气中加热5.49 g草酸钴晶体（coc2o42h2o）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。温度范围 / 固体质量 / g1502104.412903202.418909202.25经测定，210290过程中产生的气体只有co2，此过程发生反应的化学方程式是 。 m (coc2o42h2o) = 183 g/mol 高三化学工业流程题限时训练二27（10分）某厂以重晶石（有效成分是baso4）为主要原料制取ba(oh)28h2o晶体的示意图如下：已知：ibaso4(s)2c(s)2co2(g)bas(s) h1+226.2 kj/molc(s)co2(g)2co(g) h2+172.5kj/mol ii某些物质的溶解度（g/100g）简表1020406080ba(oh)28h2o2.483.898.2220.9101naoh98.0109129174314nacl35.835.936.437.138.0bacl233.535.840.846.252.5回答下列问题：（1） 炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：baso4(s)4c(s)bas(s)4co(g) h=_kj/mol。（2）由bacl2溶液可通过不同途径得到ba(oh)28h2o。途径1： 得到固体1的离子方程式是_。 固体2与水反应的化学方程式是_。途径2：途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是_；能从混合液中得到ba(oh)28h2o晶体的原因是_。（3）若向滤液1中加入cuo粉末，可直接得到含ba(oh)28h2o晶体和cus的浊液，反应化学方程式是_。将该浊液加热到80左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到ba(oh)28h2o晶体。上述操作中趁热过滤的原因是_。高三化学工业流程题限时训练三27（10分）na2s2o35h2o可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（fes2）为原料制备该物质的流程如下。已知：i气体a可以使品红溶液褪色，与硫化氢（h2s）混合能获得单质硫。iiph约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。回答下列问题：（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是。（2）吸收塔中的原料b可以选用（填字母序号）。anacl溶液bna2co3溶液 cna2so4溶液（3）某小组同学用下图装置模拟制备na2s2o3的过程（加热装置已略去）。a中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是。装置b的作用是。c中制备na2s2o3发生的连续反应有：na2s +h2o +so2=na2so3 +h2s、和。（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为。高三化学工业流程题限时训练四27（10分）黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（cufes2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，高温冶炼过程的主要反应有：高温 2cufes2+o2 cu2s+2fes+so2 cu2s+o2 2cu+so2 （1）二硫化亚铁铜也可以表示为cusfes，其中硫元素的化合价是 。（2）反应中还原剂是 。（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含fe2o3、feo、sio2、al2o3等）制备铁红，进行如下实验。炉渣过量naoh溶液碱浸滤渣1滤液1过滤滤液2过滤过量硫酸酸浸，通氧气铁红滤渣2 炉渣碱浸时反应的离子方程式是 、 。 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使feo转化为fe3+，该反应的离子方程式是 ；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中， 。高三化学工业流程题限时训练五27（共14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以co2o3coo的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（coo）的工艺流程如下：含铝溶液废料碱溶钴渣含co2+及微量li+ al3+溶液粗coo粉锂铝渣20%na2co3调ph=4.55加naf 600煅烧 滤液8590加浸出剂30%na2co3调ph=88.5沉淀coco3（1）过程i中采用naoh溶液溶出废料中的al，反应的离子方程式为 。（2）过程ii中加入稀h2so4酸化后，再加入na2s2o3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_。（3）过程得到锂铝渣的主要成分是lif和al(oh)3，碳酸钠溶液在产生al(oh)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_。（4）碳酸钠溶液在过程iii和iv中所起作用有所不同，请写出在过程iv中起的作用是_。（5）在na2co3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是_（填序号）。a c(na+) = 2c(co32-) b c(na+) c(co32-) c(hco3-)c c(oh-) c(hco3-) c(h+) d c(oh-) - c(h+) = c(hco3-) + 2c(h2co3) （6）coo溶于盐酸可得粉红色的cocl2溶液。cocl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水cocl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的cocl26h2o晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，a物质的化学式是_。高三化学工业流程题限时训练六27.（10分）亚氯酸钠（naclo2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产naclo2的主要流程如下。气体a气体b气体anaclo3na2so3a溶液clo2气体naoh溶液双氧水naclo2na2so4溶液离子隔膜电解池（1）、中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。（2）中反应的离子方程式是 。（3）a的化学式是 ，装置中a在 极区产生。（4）clo2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5naclo2 + 4hcl = 5nacl + 4clo2 + 2h2o。 该反应中氧化剂和还原剂的