北京市怀柔区高考化学一模试卷（含解析）.doc

北京市怀柔区2015届高考化学一模试卷 一、单选题：共7题每题6分共42分1（6分）下列叙述不正确的是（）a根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量bcacl2、mgcl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液c根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法d根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行2（6分）设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（）17.6g丙烷中所含的共价键数为4na个常温下，21gc3h6和c4h8的混合物中含有的碳原子数为1.5na电解饱和食盐水，当阴极产生2.24l h2时，转移的电子数为0.2na2gd216o中含有的质子数、中子数、电子数均为na常温下，1.0lph=13的naoh溶液中，由水电离的oh离子数目为0.1na将100ml0.1moll1的fecl3溶液滴入沸水中可制得fe（oh）3胶粒0.01naabcd3（6分）下列关系式或离子方程式中，正确的是（）a向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2溶液恰好使so42完全沉淀：nh4+al3+2so42+2ba2+5oh=alo2+nh3h2o+2baso4b常温下，0.1 moll1na2s溶液中存在：c（oh）=c（h+）+c（hs）+c（h2s）c常温下，将0.1 moll1ch3cooh溶液加水稀释，当溶液的ph从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍d常温下，0.1 moll1ha溶液与0.1 moll1naoh溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（na+）=c（a）c（oh）=c（h+）4（6分）根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+12+312+3+1+1（）a元素形成的化合物具有两性b元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点c元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径d元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强5（6分）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且hclo的杀菌能力比clo强25时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：cl2（g）cl2（aq） k1=101.2cl2（aq）+h2ohclo+h+cl k2=103.4hcloh+clo ka=？其中，cl2（aq）、hclo和clo分别在三者中所占的物质的量分数（）随ph变化的关系如图所示下列表述正确的是（）acl2（g）+h2o2h+clo+cl k=1010.9bph=7.5时，用氯处理饮用水体系中，c（cl）+c（hclo）=c（h+）c（oh）c用氯处理饮用水时，ph=6.5时杀菌效果比ph=4.5时好d氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好6（6分）从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，金属被利用年限的先后主要取决于（）a金属的导电性强弱b金属在地壳中的含量多少c金属的化合价高低d金属的活动性强弱7（6分）“塑料袋想说爱你不容易！”自1902年10月24日奥地利科学家马克斯舒施尼发明它以来，也只有短短的一百多年时间这些花花绿绿、大大小小的塑料袋，不仅破坏城市景观，对环境的危害也是极惊人的2008年6月1日起，根据国务院要求，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用下列说法正确的是（）a聚丙烯塑料的结构简式为b聚氯乙烯塑料单体的电子式为c塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木材d聚乙烯中含碳质量分数与其单体的含碳质量分数相同二、推断题：共13分8（13分）现有金属单质a、b、c和气体甲、乙、丙以及物质d、e、f、g、h，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：b、丙、乙（2）写出下列反应的化学方程式：反应；反应；反应三、实验题：共15分9（15分）我国国家标准（ gb2760 ）规定葡萄酒中so2最大使用量为0.25gl1某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中so2，并对其含量进行测定（1）仪器a的名称是，水通入a的进口为（2）b中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使so2全部逸出并与c中h2o2完全反应，其化学方程式为（3）除去c中过量的h2o2，然后用0.090 0moll1naoh标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的；若滴定终点时溶液的ph=8.8，则选择的指示剂为；若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）（=10ml，=40ml，10ml，40ml）（4）滴定至终点时，消耗naoh溶液25.00ml，该葡萄酒中so2含量为：gl1（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：（6）常温下，用一定量的naoh溶液吸收逸出的so2气体，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于该吸收液的说法正确的是ac（na+）=c（hso3）+2c（so32）bc（na+）c（hso3）=c（so32）c（h+）=c（oh）c.2c（na+）=3c（h2so3）+3c（hso3）+3c（so32）dc（na+）c（hso3 ）+c（so32）+c（h2so3）四、综合题：共2题每题15分共30分10（15分）第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：4ca5（po4）3f（s）+21sio2（s）+30c（s）3p4（g）+20casio3（s）+30co（g）+sif4（g）h已知相同条件下：4ca3（po4）2f（s）+3sio2（s）6ca3（po4）2（s）+2casio3（s）+sif4（g）h12ca3（po4）2（s）+10c（s）p4（g）+6cao（s）+10co（g）h2sio2（s）+cao（s）casio3（s）h3用h1、h2和h3表示h，则h=；（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为；（3）次磷酸钠（nah2po2）可用于工业上的化学镀镍化学镀镍的溶液中含有ni2+和h2po2，在酸性等条件下发生下述反应：（a） ni2+ h2po2+ni+ h2po3+（b）6h2po2+2h+2p+4h2po3+3h2 请在答题卡上写出并配平反应式（a）；利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀请从以下方面比较化学镀与电镀方法上的不同点：；原理上的不同点：；化学镀的优点：【化学-选修5：有机化学基础】11（15分）氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改 善脑缺血等性质下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物h的合成路线：（1）原料a的同分异构中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是（写出其结构简式）（2）原料d的结构简式是（3）反应的化学方程式是（4）原料b俗名“马来酐”，它是马来酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（）和聚合物q：半方酸是原料b的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含oo键，半方酸的结构简式是反应i的反应类型是反应ii的化学方程式为两分子苹果酸之间能发生酯化反应，生成六元环酯，请写出该反应的方程式北京市怀柔区2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、单选题：共7题每题6分共42分1（6分）下列叙述不正确的是（）a根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量bcacl2、mgcl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液c根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法d根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；化学基本反应类型；金属冶炼的一般原理 专题：化学应用分析：a、元素的相对原子质量不等于该元素原子的质量数；b、cacl2、mgcl2晶体易吸收空气中的水蒸气；c、根据金属的活泼性与冶炼方法分析；d、根据复分解反应的条件分析解答：解：a、元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量乘以其在自然界中的丰度之和，故a错误；b、cacl2、mgcl2晶体易吸收空气中的水蒸气，在晶体表面形成水溶液，故b正确；c、金属的活泼性很强的金属一般用电解法冶炼，较活泼的用热还原法冶炼，不活泼的用热分解法冶炼，所以根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法，故c正确；d、复分解反应的条件之一是有沉淀生成，所以根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行，故d正确；故选a点评：本题考查了元素相对原子质量的求算、晶体的潮解、金属的冶炼、复分解条件，侧重于基础知识的考查，难度不大2（6分）设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（）17.6g丙烷中所含的共价键数为4na个常温下，21gc3h6和c4h8的混合物中含有的碳原子数为1.5na电解饱和食盐水，当阴极产生2.24l h2时，转移的电子数为0.2na2gd216o中含有的质子数、中子数、电子数均为na常温下，1.0lph=13的naoh溶液中，由水电离的oh离子数目为0.1na将100ml0.1moll1的fecl3溶液滴入沸水中可制得fe（oh）3胶粒0.01naabcd考点：阿伏加德罗常数 分析：17.6g丙烷物质的量为0.4mol，每摩尔丙烷中含有共价键10mol；c3h6和c4h8的最简式为ch2，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数；不一定是在标准状况下；依据n=计算物质的量，再计算微粒数；氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电离；胶体微粒是氢氧化铁的集合体解答：解：17.6g丙烷物质的量为=0.4mol，每摩尔丙烷中含有共价键10mol，所以0，4mol丙烷含共价键为0.4mol10=4mol，即4na，故正确；常温下，21g c3h6和c4h8的混合物中含有最简式ch2的物质的量为=1.5mol，故含有的碳原子数为1.5mol，即1.5na，故正确；不一定在标准状况下，2.24l h2不一定是0.1mol，故错误；依据2gd216o的物质的量=0.1mol，故所含有的质子数为0.1mol10=1mol，即na个、含有的中子数为0.1mol10=1mol，即na个、含有的电子数为0.1mol10=1mol，即na个，故正确；常温下，ph=13的naoh溶液中，含有的oh数目为0.1mol，即0.1na，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电离，故由水电离的oh离子数目远小于0.1na，故错误；胶体微粒是氢氧化铁的集合体，将100ml0.1moll1的fecl3溶液滴入沸水中可制得fe（oh）3胶粒小于0.01na故错误；故说法中正确的是：，故选a点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用及计算，难度中等要注意标况下气体摩尔体积的使用条件3（6分）下列关系式或离子方程式中，正确的是（）a向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2溶液恰好使so42完全沉淀：nh4+al3+2so42+2ba2+5oh=alo2+nh3h2o+2baso4b常温下，0.1 moll1na2s溶液中存在：c（oh）=c（h+）+c（hs）+c（h2s）c常温下，将0.1 moll1ch3cooh溶液加水稀释，当溶液的ph从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍d常温下，0.1 moll1ha溶液与0.1 moll1naoh溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（na+）=c（a）c（oh）=c（h+）考点：离子浓度大小的比较 分析：a向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2溶液恰好使so42完全沉淀，说明so42与ba2+的比例是1：2，铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，所以氢氧化铝不会溶解；b根据硫化钠溶液中的质子守恒判断；c根据醋酸的电离平衡常数可知：=，据此判断稀释后该比值的变化；dha若为弱酸，则反应后生成强碱弱酸盐，溶液显示碱性，则c（na+）c（a）、c（oh）c（h+）解答：解：a向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2溶液恰好使so42完全沉淀，反应生成氢氧化铝沉淀、一水合氨和硫酸钡，正确的离子方程式为：2ba2+nh4+al3+2so42+4ohal（oh）3+nh3h2o+2baso4，故a错误；b常温下，0.1 moll1na2s溶液中，根据质子守恒可得：c（oh）=c（h+）+c（hs）+2c（h2s），故b错误；c常温下，将0.1 moll1ch3cooh溶液加水稀释，当溶液的ph从3.0升到4.0时，稀释过程中醋酸的电离平衡常数不变，氢离子浓度减小为原来的，结合醋酸的电离平衡常数可知，=，故该比值变为原来的10倍，故c正确；d当ha为弱酸时，反应生成强碱弱酸盐naa，溶液呈碱性，则：c（na+）c（a）、c（oh）c（h+），则溶液中离子浓度大小为：c（na+）c（a）c（oh）c（h+），故d错误；故选c点评：本题考查了离子浓度大小比较、离子方程式的书写、弱电解质的电离及其影响等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用4（6分）根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+12+312+3+1+1（）a元素形成的化合物具有两性b元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点c元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径d元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 分析：的最低价都为2价，应该为a族元素，根据原子半径可知为o元素、为s元素；的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：为h元素、为li元素、为na元素；的最高价为+3价，结合原子半径可知：为b元素、为al元素；的最低价为1价，为a族元素，其原子半径大于o元素，则为cl元素，据此结合元素周期律知识进行解答解答：解：的最低价都为2价，应该为a族元素，根据原子半径可知为o元素、为s元素；的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：为h元素、为li元素、为na元素；的最高价为+3价，结合原子半径可知：为b元素、为al元素；的最低价为1价，为a族元素，其原子半径大于o元素，则为cl元素，a元素形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故a正确；b元素气态氢化物为水，元素气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，故b错误；c元素对应的离子为硫离子，元素对应的离子为锂离子，硫离子含有3个电子层、锂离子含有1个电子层，所以硫离子的离子半径大于锂离子，故c正确；d元素的最高价氧化物的水化物高氯酸，元素的最高价氧化物的水化物为硫酸，由于非金属性：cls，则高氯酸的酸性大于硫酸，故d正确；故选b点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，根据表中数据正确判断各元素名称为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律的内容，b为易错点，注意水中存在氢键，导致其沸点较高5（6分）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且hclo的杀菌能力比clo强25时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：cl2（g）cl2（aq） k1=101.2cl2（aq）+h2ohclo+h+cl k2=103.4hcloh+clo ka=？其中，cl2（aq）、hclo和clo分别在三者中所占的物质的量分数（）随ph变化的关系如图所示下列表述正确的是（）acl2（g）+h2o2h+clo+cl k=1010.9bph=7.5时，用氯处理饮用水体系中，c（cl）+c（hclo）=c（h+）c（oh）c用氯处理饮用水时，ph=6.5时杀菌效果比ph=4.5时好d氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：根据图象知，hcloh+clo中ph=7.5，此时c（hclo）=c（clo），ka=107.5；a盖斯定律计算k；b任何电解质溶液中都存在电荷守恒；chclo的杀菌能力比clo强，所以hclo的浓度越大，其杀菌效果越好；dhclo不稳定，受热易分解解答：解：根据图象知，hcloh+clo中ph=7.5，ka=107.5；a依据盖斯定律将已知的三个式子相加可得a选项式，所以k=k1k2ka=k1=101.2103.4107.5=1012.1，故a错误；b体系中存在电荷守恒c（h+）=c（cl）+c（clo）+c（oh），即c（cl）+c（clo）=c（h+）c（oh），ph=7.5时，c（hclo）c（cl），所以c（hclo）=c（clo），所以，c（cl）+c（hclo）=c（h+）c（oh），故b正确；c起杀菌作用的是hclo，由图象可知，ph=6.5时c（hclo）比ph=4.5时要小，hclo浓度越大，杀菌效果好，所以ph=4.5时杀菌效果比ph=6.5时好，故c错误；d夏季相比冬季温度高，hclo易分解，所以杀菌效果不如冬季，故d错误；故选b点评：本题以氯水为载体考查了化学平衡常数的计算、离子浓度大小比较、物质的稳定性等知识点，正确分析图象中各个物理量的关系是解本题关键，再结合盖斯定律、物质的性质等知识点来分析解答，题目难度中等6（6分）从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，金属被利用年限的先后主要取决于（）a金属的导电性强弱b金属在地壳中的含量多少c金属的化合价高低d金属的活动性强弱考点：金属冶炼的一般原理 分析：由图可以判断出金属活动性与开发利用的先后关系，性质越活泼的金属使用年限越短，性质越稳定的金属使用年限越长，据此解答解答：解：由图可知：性质越活泼的金属冶炼越难使用年限越短，性质越稳定的金属冶炼越容易使用年限越长，可见，金属被利用年限的先后主要取决于金属的活动性强弱，故选：d点评：本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意活泼性不同金属冶炼的方法不同7（6分）“塑料袋想说爱你不容易！”自1902年10月24日奥地利科学家马克斯舒施尼发明它以来，也只有短短的一百多年时间这些花花绿绿、大大小小的塑料袋，不仅破坏城市景观，对环境的危害也是极惊人的2008年6月1日起，根据国务院要求，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用下列说法正确的是（）a聚丙烯塑料的结构简式为b聚氯乙烯塑料单体的电子式为c塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木材d聚乙烯中含碳质量分数与其单体的含碳质量分数相同考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能 分析：a聚丙烯的单体为丙烯，结构简式为：ch3ch=ch2，丙烯发生加聚反应，双键断开，相连形成高分子化合物；b聚氯乙烯塑料单体为氯乙烯；c塑料购物袋的生产原料是乙烯；d聚乙烯和乙烯的最简式相同解答：解：a丙烯发生加成聚成反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为，故a错误； b聚氯乙烯塑料单体为氯乙烯，电子式为，故b错误；c塑料购物袋的生产原料是乙烯从，乙烯可从石油中获取，故c错误；d聚乙烯和乙烯的最简式相同，c、h的质量分数相等，故d正确故选d点评：本题考查常用合成高分子材料的化学成分及其性能，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握二、推断题：共13分8（13分）现有金属单质a、b、c和气体甲、乙、丙以及物质d、e、f、g、h，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：bal、丙hcl、乙cl2（2）写出下列反应的化学方程式：反应2na+2h2o=2naoh+h2；反应2fecl2+cl2=2fecl3；反应3naoh+fecl3=fe（oh）3+3nacl考点：无机物的推断 专题：推断题分析：金属a颜色反应为黄色证明为na，与水反应生成气体甲为h2，d为naoh，金属b和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明b为al，黄绿色气体乙为cl2，与氢气反应生成丙为hcl，溶于水得到e为盐酸，物质d（氢氧化钠）和g为反应生成红褐色沉淀h为fe（oh）3，说明g中含有fe3+，金属c与盐酸反应得到f，f与氯气反应得到g，可推知，c为fe，f为fecl2，g为fecl3，然后结合物质的性质及化学用语来解答解答：解：金属a颜色反应为黄色证明为na，与水反应生成气体甲为h2，d为naoh，金属b和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明b为al，黄绿色气体乙为cl2，与氢气反应生成丙为hcl，溶于水得到e为盐酸，物质d（氢氧化钠）和g为反应生成红褐色沉淀h为fe（oh）3，说明g中含有fe3+，金属c与盐酸反应得到f，f与氯气反应得到g，可推知，c为fe，f为fecl2，g为fecl3，（1）由上述分析可知，b为al，丙为hcl，乙为cl2，故答案为：al；hcl；cl2；（2）反应为：2na+2h2o=2naoh+h2，反应为：2fecl2+cl2=2fecl3，反应为：3naoh+fecl3=fe（oh）3+3nacl，故答案为：2na+2h2o=2naoh+h2；2fecl2+cl2=2fecl3；3naoh+fecl3=fe（oh）3+3nacl点评：本题考查无机物的推断，注意把握焰色反应及物质的颜色为解答本题的突破口，熟悉物质的性质即可解答，题目难度中等三、实验题：共15分9（15分）我国国家标准（ gb2760 ）规定葡萄酒中so2最大使用量为0.25gl1某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中so2，并对其含量进行测定（1）仪器a的名称是冷凝管，水通入a的进口为b（2）b中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使so2全部逸出并与c中h2o2完全反应，其化学方程式为so2+h2o2=h2so4（3）除去c中过量的h2o2，然后用0.090 0moll1naoh标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的；若滴定终点时溶液的ph=8.8，则选择的指示剂为酚酞；若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）（=10ml，=40ml，10ml，40ml）（4）滴定至终点时，消耗naoh溶液25.00ml，该葡萄酒中so2含量为：0.24gl1（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：盐酸的挥发，用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验（6）常温下，用一定量的naoh溶液吸收逸出的so2气体，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于该吸收液的说法正确的是adac（na+）=c（hso3）+2c（so32）bc（na+）c（hso3）=c（so32）c（h+）=c（oh）c.2c（na+）=3c（h2so3）+3c（hso3）+3c（so32）dc（na+）c（hso3 ）+c（so32）+c（h2so3）考点：探究物质的组成或测量物质的含量 分析：（1）根据仪器a的形状和用途分析为冷凝管，仪器a特点和用途分析，为了充分冷却气体，应该采用逆向通水；（2）二氧化硫具有还原性，能够与实验室反应生成硫酸，据此写出反应的离子方程式； （3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用的方法；滴定终点时溶液的ph=8.8，应该选择酚酞做指示剂；若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10ml刻度线下方还有40ml有刻度的溶液，另外滴定管50ml刻度线下有液体，据此计算；（4）根据关系式2naohh2so4so2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；（5）由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；（6）常温下，用一定量的naoh溶液吸收逸出的so2气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，c（h+）=c（oh），结合溶液在电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理进行判断解答：解：（1）根据仪器a的构造可知，仪器a为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为b，出水口为a，故答案为：冷凝管；b；（2）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：so2+h2o2=h2so4，故答案为：so2+h2o2=h2so4；（3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用的方法；滴定终点时溶液的ph=8.8，应该选择酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是8.210.0）；若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10ml刻度线下方还有40ml有刻度的溶液，另外滴定管50ml刻度线下有液体，因此管内的液体体积（50.00ml10.00ml）=40.00ml，所以正确，故答案为：；酚酞；（4）根据2naohh2so4so2可知so2的质量为：0.0900mol/l0.025l64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：=0.24g/l，故答案为：0.24；（5）由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响，故答案为：盐酸的挥发；用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验；（6）常温下，用一定量的naoh溶液吸收逸出的so2气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，c（h+）=c（oh），a依据溶液中电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hso3）+2c（so32），得到c（na+）=c（hso3）+2c（so32），故a正确；b若c（hso3）=c（so32），溶液呈碱性，则c（h+）c（oh），故b错误；c物料守恒可知亚硫酸氢钠和亚硫酸钠按照1：1混合，溶液呈碱性，溶液中物料守恒为：2c（na+）=3c（h2so3）+3c（hso3）+3c（so32），但由于溶液呈中性，则亚硫酸氢钠和亚硫酸钠的浓度不相等，故c错误；d依据化学式可知，亚硫酸氢钠中硫元素物质的量和钠物质的量相同，亚硫酸钠中钠离子大于亚硫酸根中硫元素，所以c（na+）c（hso3）+c（so32）+c（h2so3），故d正确；故答案为：ad点评：本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，题目难度中等，试题涉及二氧化硫性质、中和滴定的计算、离子浓度大小比较等知识，要求学生掌握探究物质组成、测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力四、综合题：共2题每题15分共30分10（15分）第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：4ca5（po4）3f（s）+21sio2（s）+30c（s）3p4（g）+20casio3（s）+30co（g）+sif4（g）h已知相同条件下：4ca3（po4）2f（s）+3sio2（s）6ca3（po4）2（s）+2casio3（s）+sif4（g）h12ca3（po4）2（s）+10c（s）p4（g）+6cao（s）+10co（g）h2sio2（s）+cao（s）casio3（s）h3用h1、h2和h3表示h，则h=h13h2+18h3；（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为na5p3o10；（3）次磷酸钠（nah2po2）可用于工业上的化学镀镍化学镀镍的溶液中含有ni2+和h2po2，在酸性等条件下发生下述反应：（a）1 ni2+1 h2po2+h2o1ni+1 h2po3+2h+（b）6h2po2+2h+2p+4h2po3+3h2 请在答题卡上写出并配平反应式（a）；利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀请从以下方面比较化学镀与电镀方法上的不同点：化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应化学镀无需通电，而电镀需要通电；原理上的不同点：电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应；化学镀的优点：装置简便，节约能源，操作简便化学镀对镀件的导电性无特殊要求考点：热化学方程式；氧化还原反应方程式的配平；电解原理 专题：化学反应中的能量变化；电化学专题分析：（1）可以运用盖斯定律来计算化学反应的焓变；（2）一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的氢之间可以脱水，据此来书写三聚磷酸的结构式，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）即把三聚磷酸中的羟基氢原子均被钠原子代替的产物；（3）由化合价代数为零可求算化合物中元素的化合价；残缺离子方程式的配平，注意得失电子守恒，配平后一定要检查电荷是否守恒否则容易出错；比较化学镀与电镀应该从反应环境和条件以及反应实质和产物方面去分析归纳问题解答：解：（1）热化学方程式4ca5（po4）3f（s）+2lsio2（s）+30c（s）=3p4（g）+20casio3（s）+30co（g）+sif4可以将下列三个反应相加得到：4ca5（po4）3f（s）+3sio2（s）=6ca3（po4）2（s）+2casio3（s）+sif4（g）h1；6ca3（po4）2（s）+30c（s）=3p4（g）+18cao（s）+30co（g）3h2；18sio2（s）+18cao（s）=18casio3（s）18h3；根据盖斯定律可得h=h1+3h2+18h3，故答案为：h1+3h2+18h3；（2）一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的h之间可以脱水结构式则为，“五钠”即五个钠原子，所以三聚磷酸钠的化学式为na5p3o10，故答案为：na5p3o10；（3）（a）根据得失电子守恒：镍元素的化合价降低了2价，磷元素的化合价升高的2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：h2o+ni2+h2po2+ni+h2