北京市东城区高三化学上学期期末考试试题.doc

2014-2015东城区高三化学期末试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 cl 35.5 co 59 第一部分 （选择题 共42分）本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是a电解mgcl2溶液可制金属镁 b可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化c在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率d“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2.下列说法正确的是a吸热反应都需加热才能发生 b在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态3.下列叙述正确的是ana在足量o2中燃烧，消耗l mol o2时转移的电子数是46.021023b盐酸和醋酸的混合溶液ph=1，该溶液中c(h+) = 0.1 mol/lc1 l 0.1 mol/l nh4cl溶液中的nh数是0.16.021023 d标准状况下2.24 l cl2中含有0.2 mol 共价键4. 下列表述正确的是a氢氧根离子的电子式是 b二氧化碳分子的比例模型是 c芳香烃的组成通式是cnh2n-6(n6) d12c和14c的原子结构示意图均可表示为 5. 下列关于有机物的叙述不正确的是ac4h8o2的酯有4种结构 b淀粉和纤维素互为同分异构体c乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应 d漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是a0.01 mol/l的蔗糖溶液 b0.01 mol/l的k2so4溶液c0.02 mol/l的nacl溶液 d0.02 mol/l的ch3cooh溶液7. 关于常温下0.1 mol/l氨水（ph=11.12）的下列说法不正确的是 a. 加水稀释过程中，c(h+):c(oh-) 的值增大 b. 根据以上信息，可推断nh3h2o为弱电解质 c. 与ph=11.12的 naoh溶液相比，naoh溶液中c(na+) 大于氨水中c(nh) d. 加入少量nh4cl 固体，溶液中水的电离平衡：h2o h+ + oh-正向移动8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是ana与水反应时增大水的用量 b将稀h2so4改为98%的浓h2so4与zn反应制取h2c在h2so4与naoh两溶液反应时，增大压强 d恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量9.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是ac(h+)=10-13 mol/l的溶液中：no、so、k+、na+ b澄清石灰水中： na+、k+、ch3coo -、hcoc铁与稀硫酸反应后的溶液中：fe(cn)63-、nh、cl-、no d空气中：so2、no、n2、nh310.利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。下列有关说法不正确的是a烧瓶中会出现白烟 b烧瓶中会立即出现喷泉c烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性d烧瓶内氨气与氯气发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3:2 11. led产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动led发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是aa处通入o2 bb处为电池正极，发生了还原反应c通入o2的电极发生反应：o2 + 4e- + 4h+ = 2h2o d该装置将化学能最终转化为电能12. 如右图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是选项ab试管中现象离子方程式a硫酸ki淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4h+ 4i- + o22i2 + 2h2ob稀盐酸na2co3开始时无气泡，后来有气泡co+ h+ = hco；hco+ h+ h2o + co2c稀盐酸na2sio3产生白色胶状物2h+ sioh2sio3(胶体) d硫酸滴有酚酞的ba(oh)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色ba2+ + oh- + h+ + sobaso4 + h2o13. 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是a使用此装置可减少导致酸雨的气体形成 b装置内发生了化合反应和分解反应c整个过程的总反应可表示为：2so2 + 2caco3 + o22caso4 + 2co2d若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含so214. 下列关于各图像的解释或结论正确的是 甲 乙 丙 丁a. 由甲可知：热化学方程式是h2(g) +o2(g) = h2o(g) dh=241.8 kj/molb. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2no2(g) n2o4(g)，a点为平衡状态c由丙可知：将a、b饱和溶液分别由t1 升温至t2 时，溶质的质量分数bad. 由丁可知：同温度、同浓度的naa溶液与nab溶液相比，其ph前者小于后者第二部分 （非选择题 共58分） 本部分共6题。15. （10分）合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如： 甲 乙 丙 根据上式，请回答：（1）甲的分子式是 ；丙能发生的反应是 （选填字母）。a.取代反应 b.加成反应 c.水解反应 d.消去反应（2）以苯为原料生成乙的化学方程式是 。（3）由丙制备 的反应条件是 。（4）符合下列条件的丙的同分异构体有 种（不包括顺反异构）。分子中除苯环外不含其他环状结构； 苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。16. （10分）有机物x的结构是 （其中、为未知部分的结构）。下列是x发生反应的转化关系图及e的信息。e的组成或结构信息 分子中含18o及苯环结构 核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2 与nahco3溶液反应产生co2请回答：（1）按照官能团分类，g所属的物质类别是 。 （2）b与g反应可生成高分子化合物m，其化学方程式是 。（3）a的结构简式是 ；x的结构简式是 。（4）f可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料。由b经过下列途径可合成f（部分反应条件略）： nr的反应类型是 ；rt的化学方程式是 。17.（10分）x、y、z、m、q、r是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号xyzmqr原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合价236，2221（1）z在元素周期表中的位置是 。（2）x、y、q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是 （填离子符号）。（3）周期表中有些处于对角(左上右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则m的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是 。（4）q和r按原子个数比1:1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂。甲中所含共价键类型是 。空气阴极法电解制备甲的装置如右图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中直流电源的a是 极，阴极的电极反应式是 。18.（9分） “c1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如co、co2、ch4、ch3oh等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。（1）一定温度下，在两个容积均为2 l的密闭容器中，分别发生反应：co2(g) + 3h2(g) ch3oh(g) + h2o(g) h =49.0 kj/mol。相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1 mol co2(g)和3 mol h2(g)1 mol ch3oh(g)和1 mol h2o(g)平衡时c(ch3oh)c1c2平衡时能量变化放出29.4 kj吸收a kj 请回答：c1 c2（填“”、“”或“=”）；a = 。若甲中反应10 s时达到平衡，则用co2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 mol/(ls)。（2）压强为p1时 ，向体积为1 l的密闭容器中充入b mol co和2b mol h2，发生反应co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。平衡时co的转化率与温度、压强的关系如右图所示。请回答：该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应；p1 p2（填“”、“”或“”）。100时，该反应的平衡常数k= （用含b的代数式表示）。（3）治理汽车尾气的反应是2no(g)+2co(g)2co2(g)+n2(g) h0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(no):n(co)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母）。 a b c d19.（10分） 工、农业废水以及生活污水中浓度较高的no会造成氮污染。工业上处理水体中no的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。除锈反应的离子方程式是 。判断铁屑洗净的方法是 。（2）将kno3溶液的ph调至2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液ph的原因是 。（3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中。右图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、ph随时间变化的关系。请根据图中信息回答： t1时刻前该反应的离子方程式是 。 t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中nh的浓度在增大，fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。（4）铁屑与kno3溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高no的去除效果，其原因是 。20. 钴（co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有al、li、co2o3和fe2o3等物质）。已知：物质溶解性：lif难溶于水，li2co3微溶于水；部分金属离子形成氢氧化物沉淀的ph见下表：fe3+co2+co3+al3+ph（开始沉淀）1.97.15-0.233.4ph（完全沉淀）3.29.151.094.7请回答：（1）步骤中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。（2）将步骤中co2o3与盐酸反应的离子方程式补充完整（填化学式）：co2o3 + 6h+ + 2cl- = 2 + + 3h2o（3）步骤中na2co3溶液的作用是调节溶液的ph，应使溶液的ph不超过 ；废渣中的主要成分除了lif外，还有 。（4）naf与溶液中的li+形成lif沉淀，此反应对步骤所起的作用是 。（5） 在空气中加热5.49 g草酸钴晶体（coc2o42h2o）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。温度范围 / 固体质量 / g1502104.412903202.418909202.25经测定，210290过程中产生的气体只有co2，此过程发生反应的化学方程式是 。 m (coc2o42h2o) = 183 g/mol 参考答案第一部分 （选择题 共42分）1.a 2.c 3.b 4.d 5.b 6.c 7.c 8.d 9.a 10.b 11.b 12.d 13.d 14.d第二部分 （非选择题 共58分）15.（10分）（1）c5h8o abd（2）（3）浓硫酸、加热（4）2416.（10分）（1）羧酸（2） （3） （4）取代 17.（10分）（1）第3周期a族（2）o2（3）beo2oh=beoh2o（4）极性共价键和非极性共价键 正极 o2 + 2e+ 2h2o = h2o2 + 2oh18.（9分）（1） 19.6 0.03（2）放 （3）c d19.（10分）（1）