北京市高中化学 模块复习（下）课后练习1（含解析）新人教版必修1(1).doc

北京市2014-2015学年高中化学 模块复习（下）课后练习1（含解析）新人教版必修1题一2010年2月10日中国经济网发布的第一次全国污染源普查公报一文中有如下一组数据： 工业废气中主要污染物so2烟尘nox粉尘污染物产生量(万吨/年)4345.4248927.221223.9714731.4污染物排放量(万吨/年)2119.75982.011188.44764.68下列有关说法不正确的是()aso2、nox的大量排放会导致酸雨的产生b煤与石油的大量燃烧是造成so2、nox大量排放的主要因素c烟尘、粉尘属于固体污染物d人类活动产生的气态污染物会全部进入大气中题二在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是()过量的锌与18 mol/l硫酸溶液反应过量的氢气与少量的n2在催化剂存在下充分反应浓盐酸与过量的mno2过量的铜与浓硫酸过量铁与稀硝酸过量的稀硫酸与块状石灰石a bc d题三碘在地壳中主要以naio3的形式存在，在海水中主要以i的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：根据上图转化关系推测下列说法中不正确的是()a可用淀粉ki试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘b在碘水中通入cl2，发生反应的化学方程式为5cl2i26h2o =2hio310hclc由图可知氧化性的强弱顺序为：cl2i2iod途径中若消耗1 mol cl2，反应中转移的电子数为2na题四生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是()a将氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，漂白效果会明显增强b食用碘盐中，所加含碘物质中碘元素化合价为3价c工业酒精中含有甲醇等杂质，不能用它勾兑饮用酒d目前我国的空气质量报告中，列为空气污染物的是so2、co2和no2题五能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐a硅 b硫 c铜 d铁题六将11.2 g的mgcu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是()a0.3 mol no2和0.3 mol no b0.1 mol no、0.2 mol no2和0.05 mol n2o4c0.2 mol no2和0.1 mol n2o4 d0.6 mol no题七只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是()alcl3溶液和naoh溶液ca(hco3)2溶液和naoh溶液naalo2溶液和盐酸al2(so4)3溶液和氨水ab cd题八某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7 g alx溶液al(oh)3沉淀方案：2.7 g aly溶液al(oh)3沉淀naoh溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/l，如图是向x溶液和y溶液中分别加入naoh溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是()ax溶液溶质为alcl3，y溶液溶质为naalo2bb曲线表示的是向x溶液中加入naoh溶液c在o点时两方案中所得溶液浓度相等da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应题九将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是()硫酸氯水硝酸锌氯化铜a b c d课后练习详解题一答案：d详解：煤与石油中均含有氮、硫元素，故在燃烧中会产生大量的so2、nox，b对；so2、nox在大气中会进一步转化为硫酸、硝酸，当含量较大时，它们随雨水降落后会形成酸雨，a对；由表中数据知，产生的气态污染物的数量大于排放到大气中的气态污染物的数量，d错。题二答案：a详解：是可逆反应；中mno2不能氧化稀盐酸；中随着反应的进行，浓硫酸变稀成稀硫酸，铜不能还原稀硫酸；中生成的caso4微溶而附聚在石灰石表面，隔开了石灰石与硫酸。题三答案：c详解：加碘盐中碘指的是io，根据氧化还原反应中归中原理可知选项a正确。由途径和途径可推知碘水也能和cl2反应，选项b中化学方程式正确。由选项b可知氧化性的强弱顺序为cl2ioi2。途径中cl2的还原产物为cl，若消耗1 mol cl2，可知反应中转移的电子数为2na。题四答案：c详解：本题考查化学与生活的热点知识，学会用化学知识解释生活中的问题。a项中的氯气和二氧化硫都能使品红褪色，但两者会发生氧化还原反应使漂白效果减弱，a错误；食盐中加的碘一般是kio3，碘的化合价为5价，b错误；工业酒精中含有甲醇，甲醇对人体有害，严重的可使人死亡，c正确；空气质量报告中列为污染物的是二氧化硫、二氧化氮和可吸附颗粒，d错误。题五答案：b详解：s与o2生成so2，再与h2o生成h2so3，可以与naoh生成na2so3，b项正确。a项中sio2、c项中cuo、d项中fe3o4均不与h2o反应，故a、c、d三项均不正确。题六答案：b详解：本题考查得失电子守恒与元素守恒在金属与酸反应中的应用。沉淀的质量减去金属的质量等于氢氧根的质量，所以n(oh)mol0.6 mol，转移电子的物质的量也为0.6 mol。a中对应电子的物质的量为0.31 mol0.33 mol1.2 mol；b中对应电子的物质的量为0.13 mol0.21 mol0.0521 mol0.6 mol；c中对应电子的物质的量为0.21 mol0.121 mol0.4 mol；d中对应电子的物质的量为0.63 mol1.8 mol。题七答案：a详解：反应物的量不同产物不同，实验现象不同的可以进行鉴别。向alcl3溶液中滴加naoh溶液，随加入量依次观察到的现象为出现白色沉淀、沉淀溶解，向naoh溶液中滴加alcl3溶液，产生沉淀，沉淀立刻消失，继续滴加至alcl3溶液过量，产生白色沉淀；只有白色沉淀；向naalo2溶液中随滴加盐酸，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，向稀盐酸中滴加naalo2溶液，产生白色沉淀，沉淀立刻消失，继续滴加至过量产生白色沉淀；只有al(oh)3白色沉淀。题八答案：c详解：分析两方案及加入物质量的关系，al的物质的量为0.1 mol，hcl和naoh的物质的量为0.3 mol，方案中金属与酸恰好反应，x溶液为alcl3溶液，方案中naoh剩余，y溶液的溶质为naalo2和naoh，a错误；分析图象，b曲线开始没有产生沉淀，应该是向naalo2和naoh混合溶液中加入hcl，b错误；a、b曲线发生的都是复分解反应，d错误。题九答案：c详解：硫酸