北京市高一化学暑假作业（十）.doc

2013年北京高一化学暑假作业十一、选择题1某同学为了使反应2hcl2ag2agclh2能进行，设计了如下图所示四个实验，你认为可行的是 ()2对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)能增大正反应速率的措施是（ ）a通入大量o2 b增大容器容积 c移去部分so3d降低体系温度3下列化学用语对应正确的是（ ）ach4分子的比例模型 bccl4的电子式： ch2o2的结构式：h-o-o-h d乙酸的最简式：c2h4o24c2h5oh不能发生的反应类型有（ ）a酯化反应 b氧化反应 c取代反应 d加成反应5乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是（ ）a乙醇与钠的反应是键断裂b乙醇的催化氧化反应是键断裂c乙醇的消去反应是键断裂d乙醇与乙酸发生酯化反应是键断裂6下列关于物质性质的变化的比较，不正确的是（ ）a热稳定性：hfh2onh3 b酸性：hclo4h2so4 h3po4c原子半径：nasifh d沸点：f2 cl2 br2 i2 7能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（ ）苯不能使kmno4溶液褪色； 苯环中碳碳键的键长键能都相等； 邻二氯苯只有一种；间二甲苯只有一种； 在一定条件下苯与h2发生加成反应生成环已烷。a b c d8影响化学反应速率因素有很多，以下肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ）升高温度 通入n2 增大反应物浓度将块状固体反应物磨成粉末增大压强a b c d9酸碱质子理论认为，凡能给出质子(h+)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列粒子既属于酸又属于碱的是（ ）h2o clo mg2+ co32 nh4+ hso3a b c d10下列离子方程式书写正确的是（ ）aalcl3溶液中加入过量浓氨水：al3+3nh3h2o=al(oh)3+ 3nh4+ b氯气与水反应：cl2h2o2hclclo c氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨气的离子方程式：nh4+oh-nh3h2odcu溶于足量稀硝酸：cu + 2no3 + 4h+=cu2+ + 2no2 + 2h2o11下列鉴别方法不可行的是（ ）a用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 b用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷c用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 d用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯12将h2(g)和br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应h2（g）+br2(g) 2hbr（g）h0，平衡时br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ） aabba=bcabd无法确定131体积某气态烃只能与相同条件下1体积氢气发生加成反应，此生成物1mol最多可与8mol氯气发生取代反应，则该烃的结构简式为（ ）ach3ch2ch3 bch2=ch2 cch3ch=ch2 dch3ch2ch=ch214下面实验操作不能实现实验目的的是（ ） a鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解 b用银氨溶液可以鉴别麦芽糖和蔗糖溶液。 c取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品 d取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖15元素a的阳离子与元素b的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于a、b元素性质的比较中，正确的是（ ）原子半径：ab 原子序数：ab 原子最外层电子数：ba元素所在的周期数：ab a的最高正价与b的最低负价的绝对值相等 a b c d16100ml 0.6mol/l碳酸钠的溶液和200ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ） a0.8mol/l b0.6mol/l c0.5mol/l d0.3mol/l二、非选择题17（13分）下表为元素周期表的片段组合，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ia01aaaaaa23(1) 、相应离子半径由大到小的顺序：(离子符号表示) 。(2) 、 、的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是（填化学式） 。(3) 、元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物，其化学式为 (4) 由和组成质量比为38的化合物结构式是 ，微粒的空间构型 ，形成 晶体，该物质与的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为 (5) 单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。18.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。aaxy请回答以下问题：（1）若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中x极上的电极反应式为 。在x极附近观察到的现象是 。y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则x电极的材料是 ，电极反应式是 。y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）19（10分）若某同系列的有机物通式为cnhn，它们都有多种同分异构体，c4h4为其中最简单的一种，按要求填空：(1) 若c4h4为链状结构，可把它看作是由两个乙炔分子加成得到的，其结构简式为 ；如果在一定条件下使它与h2充分加成，所生成物质的同分异构体的名称是 。(2) 若c4h4为平面环状结构，与br2按物质的量之比11加成，加成的产物只有一种，则其结构简式为 ； (3) 若c4h4为正四面体结构，c8h8为正六面体结构，它们每个碳原子分别与三个碳原子通过单键相连，则符合上述结构的c4h4和c8h8的二元取代物分别有 、 种。20短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如右图所示，其中t所处的周期序数与主族序数相等，t元素为地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：（1）t的离子结构示意图为_。（2）元素的非金属性为：q_r(填“强于”或“弱于”)。（3）r元素的氢化物的电子式为 。（4）w的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 （5）0.5mol q单质与0.5mol 水蒸气恰好反应生成0.5mol h2时 ，需要吸收65.75kj的热量，请写出该反应的热化学方程式_。（6）t的单质与w的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。你猜想该气体是 （填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想 。21、（10分） 某温度时，在一个2l的密闭容器中，h2、n2、nh3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：（1）图中x曲线代表 （填化学式）；（2）从开始至2min，nh3的平均反应速率是 ；（3）第4分钟时下列叙述正确的是 ；a该反应已停止 b单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率c 3v(h2)=2v(nh3) dc(h2) ：c(n2) ：c(nh3) = 7 ：9 ：2 （4）若拆开1 mol hh键，1 mol nh键，1 mol nn键分别需要吸收的能量为436 kj，391 kj，946 kj。则1 mol n2与3mol h2反应完全转化为nh3应_热量(填“吸收”或“放出”) kj。参考答案：1 c 2a3c 4 d 5b 6 d 7a 8c 9c 10a 11b 12a 13c 14d 15a 16.c17(1) cl-na+al3+ (2) hno3h2co3al(oh)3 (3) na2sio3 (4) o=c=o ， 直线型 ， 分子晶体 点燃 2mg+co2 2mgo+c (5) 2al +2oh-+ 2h2o = 2alo2- + 3h2 18.2h+ + 2e - = h2,放出气体，溶液变红。 2cl - - 2e - = cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在y电极附近，试纸变蓝色。纯铜（或精铜）, cu2+ + 2e - = cu 粗铜, cu - 2e - = cu2+ 19(1) ch2= chcch ； 异丁烷或2-甲基丙烷 。(2) 。 (3)