湖南省株洲市茶陵二中2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题理（无答案）.docx

湖南省株洲市茶陵二中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题 理（无答案）说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。请将所有答案填写在答题卷上。一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一项符合题意）1热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）A物质的量B分子个数C物质的质量D原子个数2下列说法正确的是（）A增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大D催化剂虽然不参加化学反应，但能增大单位体积内活化分子的数目，从而增大反应速率3用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）再加入30mL 3mol/L盐酸改用30mL 6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度AB CD4下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）A高压有利于氢气与氮气合成氨 B用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率5对于可逆反应A（g）+3B（s）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A（A）=0.5mol/（Lmin） B（B）=1.2mol/（Ls）C（C）=0.1mol/（Ls） D（D）=0.4mol/（Lmin）6100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（） 硫酸钠固体，醋酸钠固体，硫酸钾溶液，硝酸钾溶液A B C D7下列化学方程式中，正确的是（）A甲烷的燃烧热H=890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJ/molB一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2akJ/molCHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=114.6kJ/molD在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/mol 8在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在该条件下完全燃烧释放的热量为（ ）A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ9在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）ABC D10化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L对此反应速率的表示正确的是（）A用A表示的反应速率是0.4 mol（Lmin）1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol（Lmin）1D2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的11在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）2X（g）Y（g）；（乙）A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时（）混合气体的密度 反应容器中生成物的百分含量 反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 混合气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 混合气体的总物质的量其中能表明（甲） （乙）达到化学平衡状态有A B C D12高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（） 温度/C100011501300平衡常数4.03.73.5AH0B1000时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行C其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率13在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是（）A加催化剂同时升高温度 B升高温度同时充入N2C加催化剂同时增大压强 D降低温度同时减小压强14将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+m B（g）n C（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol/L若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L 下列说法正确的是（）A化学计量数的关系为：2+mnB容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小C原容器中用B表示的该反应在1 min 内的平均速率为nx/m mol/（Lmin）D若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动15某密闭容器中充入等物质的最的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示下列说法中正确是（）A8min时表示正反应速率等于逆反应速率B前20minA的反应速率为0.05mol/（Lmin）C反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强D40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应16已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1，相关数据如下定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应，放出热量Q1kJ，下列说法正确的是（） H2（g）N2（g）NH3（g）1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946aA如图可表示合成氨过程中的能量变化Ba的数值为391 C相同条件下，反应物若为2 mol N2和6 mol H2，放出热量Q22Q1DQ1的数值为92二、填空题（共计52分）17写出下列物质在水溶液中的电离方程式NaHSO4 NaHCO3 18一定温度下有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸（用符号表示）（1）当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 （2）当其c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为 （3）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是 导电能力由大到小的顺序 （4）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是 1950ml0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 （2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 （填序号）A盐酸的温度 B盐酸的浓度 C氢氧化钠溶液的温度 D氢氧化钠溶液的浓度 E水的比热容 F反应后混合溶液的终止温度（3）中和反应，三次实验温度平均升高3.4已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g），酸与碱溶液的密度均为1g/cm3通过计算可得中和热H= ，（4）实验中改用60mL0.50molL1盐酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）20两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，在保持400的条件下使之发生如下反应并达到平衡：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），则（填、=、；向左、向右、不；增大、减小、不变）（1）起始时的反应速率：v（A） v（B），反应过程中的反应速率：v（A）v（B）（2）达到平衡所需要的时间：t（A）t（B），SO2的转化率：a（A） a（B）（3）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量 ，B容器中SO2的百分含量 （填“变大、变小或不变” 达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量 ，B容器中SO2的百分含量 （填“变大、变小或不变”）（4）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气A中的化学平衡 移动（填“向左、向右或不移动”），B中的化学反应速率 （填“变大、变小或不变”）21碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）6AlCl（g）+6CO（g）H=akJmol13AlCl（g）2Al（l）+AlCl3（g）H=bkJmol1反应Al2O3（s）+3C（s）2Al（l）+3CO（g）的H= kJmol1（用含a、b的代数式表示）；（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H=QkJmol1在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间（min）浓度（molL1）01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30在绝热恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 （填选项编号）a单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）b反应体系的温