辽宁省高考化学 第十三章 第3讲晶体结构与性质课件.ppt

第3讲晶体结构与性质基础盘点一 晶体的常识自我诊断1 下列叙述正确的是 a 固态物质一定是晶体b 冰和固体碘晶体中相互作用力相同c 晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列d 凡有规则外形的固体一定是晶体 解析固态物质分为晶体和非晶体 二者的根本区别是晶体有三大特性 有规则的几何外形 有各向异性 有固定的熔点 b中冰中除范德华力外还含有氢键 而碘中只有范德华力 所以 a b d都错误 只有c正确 答案c 2 某物质的晶体中含a b c三种元素 其排列方式如右图所示 晶体中a b c的原子个数之比为 a 1 1 2b 2 3 1c 2 1 1d 1 3 3 c 基础回归1 晶体与非晶体 周期性有序 无序 有 无 固定 不固定 各向异性 各向同性 熔点 x射线 衍射 2 得到晶体的途径 1 2 3 3 晶胞 1 概念描述晶体结构的 2 晶体中晶胞的排列 无隙并置 无隙 相邻晶胞之间没有 并置 所有晶胞排列 相同 熔融态物质凝固 气态物质冷却不经液态直接凝固 溶质从溶液中析出 基本单元 任何间隙 平行 取向 方法归纳晶胞中粒子数目的计算 均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有 则该粒子有属于这个晶胞 长方体 正方体 晶胞中不同位置的粒子数的计算 非长方体 正方体 晶胞中粒子视具体情况而定 如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形 其顶点 1个碳原子 被三个六边形共有 每个六边形占1 3 1 具有规则几何外形的不一定是晶体 2 在使用 均摊法 计算晶胞中微粒个数时要注意晶胞的形状 如六棱柱晶胞中 顶点 侧棱 底面上的棱 面心依次被6 3 4 2个晶胞共用 误区警示 二 四种晶体的比较自我诊断3 下列关于晶体的说法正确的是 a 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子b 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子c 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高d 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 解析在原子晶体中构成晶体的粒子是原子 在离子晶体中构成晶体的粒子是阳离子和阴离子 在分子晶体中构成晶体的粒子是分子 在金属晶体中构成晶体的粒子是金属阳离子和自由电子 故选项b错误 晶体的熔点一般是原子晶体 离子晶体 分子晶体 而金属晶体的熔点相差比较大 晶体硅的熔点 1410 要比金属钨的熔点 3410 低 而金属汞的熔点 常温下是液体 比蔗糖 白磷 常温下是固态 分子晶体 等低 所以选项b c d不正确 答案a 4 有下列八种晶体 a 水晶b 冰醋酸c 氧化镁d 白磷e 晶体氩f 氯化铵g 铝h 金刚石以上晶体中 1 属于原子晶体的化合物是 直接由原子构成的晶体是 直接由原子构成的分子晶体是 2 由极性分子构成的晶体是 含有共价键的离子晶体是 属于分子晶体的单质是 3 在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 受热熔化后化学键不发生变化的是 需克服共价键的是 解析在题项中属于原子晶体的是 金刚石和水晶 由si原子和o原子构成 属于分子晶体的是 冰醋酸 白磷和晶体氩 属于离子晶体的是 mgo 由mg2 和o2 组成 nh4cl 由nh和cl 组成 而al属于金属晶体 金属的导电是靠自由电子的移动并不发生化学变化 但金属熔化时金属键就被破坏 分子晶体的熔化只需要克服分子间作用力 而原子晶体 离子晶体熔化时分别需要克服共价键 离子键 答案 1 aaehe 2 bfde 3 gbdeah 基础回归 分子 分子间作用力 原子 共价键 金属键 金属阳离子 自由电子 阴 阳离子 离子键 特别提醒 1 原子晶体的熔点不一定比离子晶体高 如mgo的熔点为2852 石英的熔点为1710 2 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高 如na的熔点为97 尿素的熔点为132 7 要点精讲要点一晶体类型的判断1 依据组成晶体的粒子和粒子间的作用判断离子晶体的粒子是阴 阳离子 粒子间的作用是离子键 原子晶体的粒子是原子 原子间的作用是共价键 分子晶体的粒子是分子 分子间的作用为分子间作用力 即范德华力 金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子 粒子间的作用是金属键 2 依据物质的性质分类判断金属氧化物 如k2o na2o2等 强碱 如naoh koh等 和绝大多数的盐类是离子晶体 大多数非金属单质 除金刚石 石墨 晶体硅 晶体硼外 气态氢化物 非金属氧化物 除sio2外 酸 绝大多数有机物 除有机盐外 是分子晶体 常见的原子晶体单质有金刚石 晶体硅 晶体硼等 常见的原子晶体化合物有碳化硅 二氧化硅等 金属单质与合金属于金属晶体 3 依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高 常在几百至一千多度 原子晶体的熔点高 常在一千至几千度 分子晶体熔点低 常在几百度以下至很低温度 金属晶体的熔点差别很大 4 依据导电性判断固态不导电 熔融态能导电的一定是离子晶体 原子晶体一般为非导体 分子晶体为非导体 而分子晶体中的电解质溶于水 使分子内的化学键断裂形成自由离子 也能导电 金属晶体是电的良导体 5 依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大或略硬而脆 原子晶体硬度大 分子晶体硬度小且较脆 金属晶体多数硬度差别大 且具有延展性 典例导析1 有a b c三种晶体 分别由h c na cl四种元素中的一种或几种组成 对这三种晶体进行实验 结果如表 1 晶体的化学式分别为 a b c 2 晶体的类型分别是 a b c 3 晶体中微粒间作用力分别是 a b c 解析a晶体的熔点较高 硬度较大 且熔融状态下能导电 故a应为离子晶体 又因为a与ag 反应可生成白色沉淀 故a应为nacl 晶体b熔点很高 硬度很大 应为原子晶体 故b应为金刚石 晶体c的熔点很低 液态不导电 应为分子晶体 故c为hcl 答案 1 naclchcl 2 离子晶体原子晶体分子晶体 3 离子键共价键分子间作用力 迁移应用1据报道 用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子 炸松 再用一个射频电火花喷射出氮气 可使碳 氮原子结合成碳氮化合物的薄膜 该碳氮化合物的硬度比金刚石更坚硬 则下列分析正确的是 a 该碳氮化合物呈片层状结构b 该碳氮化合物呈立体网状结构c 该碳氮化合物中c n键长比金刚石的c c键长长d 相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小 解析由题意知 碳氮化合物的硬度比金刚石还大 说明该碳氮化合物为原子晶体 因此是立体网状结构 与金刚石相比 c原子半径大于n原子半径 所以c n键长小于c c键长 故b正确 答案b 迁移应用2按下列四种有关性质的叙述 可能属于金属晶体的是 a 由分子间作用力结合而成 熔点低b 固体或熔融后易导电 熔点在1000 左右c 由共价键结合成网状结构 熔点高d 固体不导电 但溶于水或熔融后能导电解析a为分子晶体 b中固体能导电 熔点在1000 左右 不是很高 应为金属晶体 c为原子晶体 d为离子晶体 b 要点二晶体熔 沸点高低的判断1 不同类型晶体的熔 沸点高低的一般规律原子晶体 离子晶体 分子晶体金属晶体的熔 沸点差别很大 如钨 铂等沸点很高 而汞 镓 铯等沸点很低 2 原子晶体在原子晶体中 原子半径小的键长短 键能大 晶体的熔 沸点高 如熔点 金刚石 石英 碳化硅 硅 3 离子晶体一般来说 阴 阳离子的电荷数越多 离子半径越小 则离子间的作用力就越强 其离子晶体的熔 沸点就越高 如熔点 mgo mgcl2 nacl cscl 4 分子晶体 1 分子间作用力越大 物质的熔 沸点越高 具有氢键的分子晶体 熔 沸点反常地高 如h2o h2te h2se h2s 2 组成和结构相似的分子晶体 相对分子质量越大 熔 沸点越高 如snh4 geh4 sih4 ch4 3 组成和结构不相似的物质 相对分子质量接近 分子的极性越大 其熔 沸点越高 如co n2 ch3oh ch3ch3 4 同分异构体 支链越多 熔 沸点越低 如ch3 ch2 ch2 ch2 ch3 5 金属晶体金属离子半径越小 离子电荷数越多 其金属键越强 金属熔 沸点就越高 如熔 沸点 na mg al 上述总结的规律都是一般规律 在具体比较晶体的熔 沸点高低时 应先弄清晶体的类型 然后根据不同晶体类型进行判断 但应注意具体问题具体分析 如mgo为离子晶体 其熔点 2852 要高于原子晶体sio2 1710 灵犀一点 典例导析2 现有几组物质的熔点数据如下表 据此回答下列问题 1 a组属于晶体 其熔化时克服的微粒间的作用力是 2 b组晶体共同的物理性质是 填序号 有金属光泽 导电性 导热性 延展性 3 c组中hf熔点反常是由于 4 d组晶体可能具有的性质是 填序号 硬度小 水溶液能导电 固体能导电 熔融能导电 解析a组熔点高 而且已知金刚石 硅为原子晶体 b组为金属晶体 所以应该具备金属晶体的性质 c组中hf存在氢键 d组为离子晶体 具备离子晶体的性质 答案 1 原子共价键 2 3 hf分子间形成氢键 其熔化时需要的能量更多 4 迁移应用3naf nai mgo均为离子化合物 这三种化合物的熔点高低顺序是 naf nai mgoa b c d 解析离子化合物的熔点与离子键强弱有关 离子所带电荷数越多 离子半径之和越小 离子键越强 该离子化合物的熔点越高 已知离子半径na mg2 i o2 f 可知nai中离子键最弱 因mgo中的离子带两个单位电荷 故离子键比naf中的强 b 迁移应用4下列物质的熔 沸点高低顺序不正确的是 a f2 cl2 br2 i2b cf4 ccl4 cbr4 ci4c hf hcl hbr hid ch4 sih4 geh4 snh4解析物质的熔沸点高低由分子间作用力大小决定 分子间作用力越大 熔沸点越高 反之越低 而相对分子质量和分子的极性越大 分子间作用力就越大 物质的熔沸点就越高 a中卤素单质随相对分子量的增大 分子间作用力逐渐增大 熔沸点升高 故a正确 b正确 c中虽然四种物质的相对分子质量增大 但是 在hf分子中存在氢键 故hf的熔 沸点是最高的 d正确 c 对点训练题组一晶体结构分析及有关计算1 如右图所示的晶体结构是一种具有优良的压电 铁电 电光等功能的晶体材料的最小结构单元 晶胞 晶体内与每个 ti 紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是 各元素所带电荷均已略去 a 8 bati8o12b 8 bati4o9c 6 batio3d 3 bati2o3 解析解答此类题先了解分割法 晶体均可切割成若干个相同的基本单元 可能是晶胞也可能不是 这些基本单元中的点 边 线 面被若干个相同的基本单元共用 故每个基本单元只分割了几分之一个点 边 面 例如在如图所示的立方体中 位于顶点的a粒子被8个相同立方体共 用 位于棱心的b粒子被4个相同立方体共用 位于面心的c粒子被2个相同的立方体共用 位于体心的d粒子被1个立方体独用 故它们对该立方体的贡献分别为 和1 根据上述方法不难确定答案为c 答案c 2 食盐晶体是由钠离子 右图中的 和氯离子 右图中的 组成的 且均为等距离的交错排列 已知食盐的密度是2 2g cm3 阿伏加德罗常数为6 02 1023mol 1 在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于 a 3 0 10 8cmb 3 5 10 8cmc 4 0 10 8cmd 5 0 10 8cm 解析从nacl晶体结构模型中分割出一个小立方体 如右图所示 a表示其边长 d表示两个na 中心间的距离 每个小立方体含na 4 含cl 4 即每个小立方体含na cl 对个 则有 解得a 2 81 10 8cm 又因为d a 故食盐晶体中两个距离最近的na 中心间的距离为d 2 81 10 8cm 4 0 10 8cm 答案c 3 2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录 右图示意的是该化合物的晶体结构单元 镁原子间形成正六棱柱 且棱柱的上下底面还各有一个镁原子 6个硼原子位于棱柱内 则该化合物的化学式可表示为 a mgbb mgb2c mg2bd mg3b2 解析根据示意图进行分析 计算属于该 单元 的mg与b原子数如下 镁原子 位于正六棱柱顶点的镁原子 可为上下六个棱柱共有 正六边形内角为120 每个顶点的镁原子属于该基本单元仅有 上下底面的镁原子可为两个正六棱柱共有 每个镁原子属于该单元仅为 则该结构单元共有镁原子数为2 6 2 3 硼原子 6个硼原子位于棱柱内 均属于该基本单元 因此 该结构单元的镁原子与硼原子数之比为3 6 1 2 即化学式为mgb2 若选d 则是按一般情况mg化合价为 2 b化合价为 3而确定其化学式为mg3b2 因未观察分析示意图 所以是错误的 答案b 题组二晶体类型的判断4 下列各组物质各自形成晶体 均属于分子晶体的化合物是 a nh3 hd c10h8b pcl3 co2 h2so4c so2 sio2 p2o5d ccl4 na2s h2o2解析a中hd是单质 不是化合物 c中sio2为原子晶体 不是分子晶体 d中na2s是离子晶体 不是分子晶体 b 5 氯化硼的熔点为107 沸点为12 5 在氯化硼分子中 氯 硼 氯键角为120 它可以水解 水解产物之一是氯化氢 下列对氯化硼的叙述 正确的是 a 氯化硼是原子晶体b 熔化时 氯化硼能导电c 氯化硼分子是一种极性分子d 水解方程式为 bcl3 3h2oh3bo3 3hcl解析根据性质描述 bcl3属于分子晶体 据键角120 知道它为平面正三角形分子 非极性分子 d 6 参考下表中物质的熔点 回答有关问题 1 钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的有关 随着的增大 熔点依次降低 2 硅的卤化物的熔点及硅 锗 锡 铅的氯化物的熔点与有关 随着增大 增大 故熔 沸点依次升高 3 钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多 这与有关 因为 故前者的熔点远高于后者 解析分析表中的物质和数据 naf nacl nabr nai均为离子晶体 它们的阳离子相同 阴离子随着离子半径的增大 离子键依次减弱 熔点依次降低 nacl kcl rbcl cscl四种碱金属的氯化物均为离子晶体 它们的阴离子相同 阳离子随着离子半径的增大 离子键逐渐减弱 熔点依次降低 sif4 sicl4 sibr4 sii4四种硅的卤化物均为分子晶体 它们的结构相似 随着相对分子质量的增大 分子间作用力逐渐增强 熔沸点依次升高 sicl4 gecl4 sncl4 pbcl4四种碳族元素的氯化物均为分子晶体 它们的组成和结构相似 随着相对分子质量的增大 分子间作用力逐渐增强 熔沸点依次升高 答案 1 半径半径 2 相对分子质量相对分子质量分子间作用力 3 晶体类型钠的卤化物为离子晶体 而硅的卤化物为分子晶体 题组三晶体性质的比较7 sicl4的分子结构与ccl4类似 对其作出如下推测 其中不正确的是 a sicl4晶体是分子晶体b 常温 常压下sicl4是气体c sicl4的分子是由极性键形成的非极性分子d sicl4熔点高于ccl4解析由于ccl4是分子晶体 所以sicl4也是分子晶体 由于sicl4的相对分子质量比ccl4的相对分子质量大 分子间作用力也应比ccl4的分子间作用力大 所以sicl4的熔 沸点应比ccl4高 而ccl4在常温常压下是液体 所以sicl4在常温 常压下绝不是气体 b 8 下表是元素周期表的一部分 1 表中元素的单质中熔点最高的可能是 填元素符号 写出a的氯化物的电子式 e f h形成的简单离子的半径由大到小的顺序依次为 填离子符号 2 在一定条件下 j与d可形成一种化合物 常温下为淡黄色液体 则其晶体类型为 该物质遇水强烈水解 生成两种产物 其中之一的分子构型为三角锥形 另一种物质具有漂白性 写出相关反应的化学方程式 3 现有一种元素 其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的 该元素是表中 填编号 元素 4 在g的单质中添加f单质 形成物质k 则g f k中硬度最大的是 填物质名称 解析a b d e f g h j分别对应元素li c n f mg al s cl 1 c元素形成的金刚石为原子晶体 熔点最高 f mg2 具有相同的核外电子排布 但mg的核电荷数多 对外层电子吸引力大 故半径f mg2 而s2 比f 和mg2 多一个电子层 故半径关系为s2 f mg2 2 n cl元素电负性相差不是太大 原子间以共价键结合 形成的化合物为分子晶体 由题意知水解产物是nh3和hclo n为 3价 cl为 1价 所以推知该化合物为ncl3 ncl3 3h2onh3 3hclo 3 在所给元素中f元素的电负性最大 非金属性最强 所以其原子获得一个电子所释放的能量最大 4 合金的硬度大于形成它的每一种金属 答案 1 cs2 f mg2 2 分子ncl3 3h2onh3 3hclo 3 e 4 铝镁合金 定时检测一 选择题 本题包括12小题 每小题5分 共60分 1 2008 海南 24 已知x y z三种元素组成的化合物是离子晶体 其晶胞如右图所示 则下面表示该化合物的化学式正确的是 a zxy3b zx2y6c zx4y8d zx8y12 解析由晶胞的结构可知x是在正方体的8个顶点上 每一个晶胞只占有顶点的1 8 一个晶胞占有x个数为1 8 8 1 y在正方体的12个棱上 每一个晶胞只占有一个棱的1 4 一个晶胞占有y的个数为1 4 12 3 z在正方体的体心 一个晶胞完全占有一个z 因此x y z的原子个数比为1 3 1 因此化学式为zxy3 答案a 2 2008 全国 理综 7 下列化合物 按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 a sio2csclcbr4cf4b sio2csclcf4cbr4c csclsio2cbr4cf4d cf4cbr4csclsio2 解析sio2为原子晶体 cscl为离子晶体 cbr4和cf4都是分子晶体 一般来说 原子晶体的熔 沸点高于离子晶体 离子晶体高于分子晶体 而分子晶体的熔 沸点高低主要由分子间作用力决定 一般对结构相似的物质来说 相对分子质量越大 分子间作用力越强 熔 沸点越高 同时分子晶体的溶 沸点又受氢键 分子的极性等影响 答案a 3 据美国 科学 杂志报道 在40gpa高压下 用激光器加热到1800k 制得具有高熔点 高硬度的二氧化碳晶体 下列关于该晶体的说法不正确的是 a 该晶体属于原子晶体b 该晶体易汽化 可用作制冷材料c 一定条件下 该晶体可跟氢氧化钠反应d 每摩尔该晶体中含4molc o键解析高熔点 高硬度是原子晶体的特点 故该二氧化碳晶体是原子晶体 b 4 下列性质适合分子晶体的是 熔点1070 易溶于水 水溶液导电 熔点10 31 液态不导电 水溶液导电 能溶于cs2 熔点112 8 沸点444 6 熔点97 81 质软导电 密度为0 97g cm3a b c d 解析 熔点高 不是分子晶体 分子晶体熔点较低 是金属钠的性质 b 5 下列叙述不属于晶体特性的是 a 有规则的几何外形b 具有各向异性c 有对称性d 没有固定熔点解析晶体具有规则的几何外形 各向异性 对称性三大特性 所以晶体有固定的熔点 d 6 下列有关金属元素的特征叙述正确的是 a 金属元素的原子具有还原性 离子只有氧化性b 金属元素在化合物中的化合价一定显正价c 金属元素在不同化合物中的化合价均不相同d 金属元素的单质在常温下均为金属晶体解析a项因变价金属的低价金属离子既有氧化性又有还原性 故错 b项中 因金属原子只能失电子 不能得电子 所以在其化合物中一定显正价 是正确的 c项中没有变价的金属元素在不同化合物中其化合价均相同 不正确 d项中hg在常温下为液态 不正确 b 7 人们研究金星大气成分 发现金星大气中有一种称之为硫化羰 cos 的分子 其结构与co2类似 硫化羰是一种与生命密切相关的物质 下列有关cos的推测肯定不正确的是 a cos分子是含有极性键的极性分子b cos属于离子化合物c cos的结构式为scod cos分子中所有原子都满足8电子稳定结构 解析cos的电子式为结构式为sco 是含有极性键的极性分子 所有原子都满足8电子稳定结构 故a c d的推测都正确 b推测不正确 答案b 8 下列物质的变化过程中 有共价键明显被破坏的是 i2升华 nacl颗粒被粉碎 hcl溶于水得盐酸 从nh4hco3中闻到了刺激性气味 解析 由i2分子组成的物质的升华是物理变化 共价键未被破坏 nacl是离子化合物 其中有离子键无共价键 nacl颗粒被粉碎的过程有离子键被破坏 hcl是共价型分子 分子中有共价键 a b c d hcl溶于水形成盐酸的过程中有变化 hclh cl 此变化中h cl共价键被破坏 nh4hco3是由nh和hco组成的离子化合物 nh与hco之间的化学键是离子键 nh内的有关原子之间 hco内的有关原子之间的化学键是共价键 从nh4hco3中闻到刺激性气味 是因为发生了化学反应 nh4hco3nh3 co2 h2o 比较nh3与nh co2与hco的组成可知 nh4hco3分解的过程既有离子键被破坏 又有共价键被破坏 答案d 9 氯化铯晶胞 晶体重复的结构单位 如下图甲所示 该晶体中cs 与cl 的个数比为1 1 化学式为cscl 若某晶体晶胞结构如下图乙所示 其中含有a b c三种元素的粒子 则该晶体中的a b c的粒子个数比为 a 8 6 1b 4 3 1c 1 6 1d 1 3 1解析在此晶体的晶胞中有a 8 1个 有b 6 3个 有c 1 1 1个 即a b c的粒子个数比为a b c 1 3 1 答案d 10 高温下 超氧化钾晶体呈立方体结构 晶体中氧的化合价部分为0价 部分为 2价 如图为超氧化钾晶体的一个晶胞 晶体中最小的重复单元 则下列说法正确的是 a 超氧化钾的化学式为ko2 每个晶胞含14个k 和13个ob 晶体中每个k 周围有8个o 每个o周围有8个k c 晶体中与每个k 距离最近的k 有8个d 晶体中0价氧原子与 2价氧原子的数目比为3 1 d 11 下列叙述正确的是 a 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键b 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键c 离子晶体中可能含有共价键d 金属晶体的熔点和沸点都很高解析惰性气体为单原子分子 晶体中分子内无共价键 a不正确 sio2晶体为原子晶体 si原子与氧原子间为极性键 b不正确 na2o2 铵盐等离子晶体中含有共价键 c正确 不同金属晶体 金属键强弱不同 其熔 沸点差别很大 d不正确 c 12 下面有关晶体的叙述中 错误的是 a 金刚石的网状结构中 由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子b 在nacl晶体中每个na 或cl 周围都紧邻6个cl 或6个na c 白磷晶体中 粒子之间通过共价键结合 键角为60 d 离子晶体在熔化时 离子键被破坏 而分子晶体熔化时 化学键不被破坏 解析金刚石的网状结构中 每个最小的碳环上有6个原子 以共价键为边 nacl晶体的配位数为6 即每个晶胞中有6个na 6个cl 白磷的化学式为p4 结构为正四面体形 键角为60 分子内以p p共价键结合 而p4分子晶体以分子间力结合 而非共价键 离子晶体熔化时 离子键被断开 而分子晶体熔化时 分子并未发生改变 答案c 二 非选择题 本题包括4小题 共40分 13 14分 2009 山东理综 32 c和si元素在化学中占有极其重要的地位 1 写出si的基态原子核外电子排布式 从电负性角度分析 c si和o元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 2 sic的晶体结构与晶体硅的相似 其中c原子的杂化方式为 微粒间存在的作用力是 3 氧化物mo的电子总数与sic的相等 则m为 填元素符号 mo是优良的耐高温材料 其晶体结构与nacl晶体相似 mo的熔点比cao的高 其原因是 4 c si为同一主族的元素 co2和sio2化学式相似 但结构和性质有很大不同 co2中c与o原子间形成 键和 键 sio2中si与o原子间不形成上述 健 从原子半径大小的角度分析 为何c o原子间能形成 而si o原子间不能形成上述 键 解析 1 si的原子结构示意图为 核外电子排布为1s22s22p63s23p2 非金属性o c si 2 sic为正四面体结构 c原子为sp3杂化 作用力为共价键 3 sic为20个电子 故m为mg mgo和cao都属离子晶体 离子半径r mg2 r ca2 离子键mgo比cao更强 故熔点更高 答案 1 1s22s22p63s23p2o c si 2 sp3共价键 3 mgmg2 半径比ca2 小 mgo晶格能大 4 c的原子半径较小 c o原子能充分接近 p p轨道肩并肩重叠程度较大 形成较稳定的 键 si的原子半径较大 si o原子间距离较大 p p轨道肩并肩重叠程度较小 不能形成上述稳定的 键 14 14分 2008 广东 27 镁 铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子 工业上从海水中提取镁时 先制备无水氯化镁 然后将其熔融电解 得到金属镁 1 以mgcl2为原料用熔融盐电解法制备镁时 常加入nacl kcl或cacl2等金属氯化物 其主要作用除了降低熔点之外还有 2 已知mgo的晶体结构属于nacl型 某同学画出的mgo晶胞结构示意图如下图所示 请改正图中错误 3 用镁粉 碱金属盐及碱土金属盐等可以做成烟火 燃放时 烟火发出五颜六色的光 请用原子结构的知识解释发光的原因 4 mg是第三周期元素 该周期部分元素氟化物的熔点见下表 解释表中氟化物熔点差异的原