浙江省宁波市金兰合作组织11-12学年高二下学期期中联考试题(化学).doc

世纪金榜 圆您梦想 浙江省宁波市金兰合作组织2011-2012学年高二下学期期中联考化学试题一选择题（每小题只有一个选项正确；每小题2分，共50分）1下列说法正确的是 A凡是放热反应都是自发的 B铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C熵增大的反应都是自发反应 D电解池的反应是属于自发反应2利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是 A用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱 B用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型 C根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性 D根据焓变数据判断反应能否自发进行3下列描述违背化学原理的是 A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 B反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大 CSO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快 D电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 4在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 AHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H 0 B2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H 0 C4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) H 0 D2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H c（H）c（CH3COO）c（OH）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH71425时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加入少量固体NaCl ，平衡不移动，导电能力不变D将水加热，Kw增大，pH不变15某密闭容器中发生如下反应：2X(g)Y(g) Z(g)；H 0 下图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是 At3 时减小了压强 Bt5 时增大了压强 Ct6 时刻后反应物的转化率最低 Dt1 - t2 时该反应的平衡常数大于 t6 时反应的平衡常数16一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cabCa、b、c三点中b点n(H+)最大 Da、b、c三点醋酸的电离程度：abc 17下列说法或表示方法中正确的是A由C（石墨，s）C（金刚石，s）；H= +2.1kJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H= +285.8kJ/molD稀溶液中：H+（aq）+OH（aq)=H2O(l)；H= -57.3kJ/mol ，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mol18在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%， PCl5（g） PCl3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g）若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率A均不变 B均增大 C增大不变减小 D减小不变增大19在100时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是A平衡时，体系内含NO2为0.04molL-1 B平衡时，N2O4的转化率为60%C前2s，N2O4的平均反应速率为0.005molL1s1 D在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍20下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Ka变小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJ/mol。CO(g)1/2O2(g)CO2(g)，H283.0 kJ/mol。C(石墨)O2(g)CO2(g)，H393.5 kJ/mol。则4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/mol21下列反应的离子方程式正确的是OH+CO32O-+HCO3A苯酚与碳酸钠溶液的反应：B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2OC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe22HH2O2=Fe32H2OD淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2IO22H2O= I22OH22下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是A pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+ 、NO3- 、SO42-B能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D由水电离出的c(OH-)=11013 molL1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3- 、Cl-23已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H= -197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是 AQ2=1/2Q1=98.5 BQ2=1/2Q198.5 CQ21/2Q198.5 D无法确定24某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是 A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2 C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反应：H0，T2T125以纯铜作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.9g Cu(OH)2 固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）： A2.24L B 1.12L C0.56L D3.36L二填空题（4大题，共50分）26（10分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下回答下列问题：（1）上述反应中需用氧化剂的是 (填编号)。（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:阳极 阴极溶液中 （3）反应是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式 。27（8分）25时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混合。 （1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，则VaVb= 。（2）若所得溶液的pH=7，且已知VaVb，b=0.5a，b值可否等于4 （填“可”或“否”） （3） 为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG=lg。25时，若溶液呈中性，则AG= ，溶液的pH与AG的换算公式为AG= （要简化）。 28（12分）如右图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：（1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极，A极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：A电极附近可观察到的现象是 ，Na+移向 极（填A、B）B电极上的电极反应式为 ，总反应化学方程式是 。反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的pH约为 。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的 。（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 ，电极反应式是 ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”）。29（10分）下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2 分解反应的催化效率。催化剂(0.1g)活性炭FeCl3KIMnO2颗粒状MnO2粉末状前15s产生氧气的量(ml)5 117811前30s产生氧气的量(ml)816111121前45s产生氧气的量(ml)112015 1835前60s产生氧气的量(ml)1524202649（1）写出H2O2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式_（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末状)几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是_ 等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响_（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是 （4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl-，请你设计一个实验进行验证。_30（10分）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“A”、“ B”或“C”）；（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；（图中为1molNO2与1molCO的反应）（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。在体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“是”或“否”），原因是 。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 。（填“增大”、“减小”或“不变”）请在图中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图：参考答案15BABAC 610BCABC 1115DDBBB 1620DADAB 2125AACCA26.(1) 4 8 (2 )2H+2e-=H