2018-2019版高中化学_第3章 自然界中的元素 3.3.2 硫酸酸雨及其防治课件 鲁科版必修1

第2课时硫酸酸雨及其防治 1 纯硫酸是一种无色 黏稠 油状 是一种 挥发性酸 密度大 与水以任意比混溶 放出大量的热 浓硫酸的稀释操作 将 沿 缓缓注入 中 并用 不断搅拌 液体 难 浓硫酸 烧杯内壁 盛有水的烧杯 玻璃棒 2 浓硫酸的化学性质 1 强氧化性 与金属Cu的反应 使铁 铝钝化 常温下 浓硫酸能使铁 铝表面生成一层 而钝化 因此 冷的浓硫酸可以用 容器储存 与非金属C的反应 2H2SO4 浓 CuCuSO4 SO2 2H2O 致密的氧化物薄膜 铁 质或铝质 2H2SO4 浓 C2H2O 2SO2 CO2 2 吸水性 浓硫酸有强烈的吸水性 常用作 剂 3 脱水性 能把有的物质中的氢 氧元素按2 1的比例脱去 干燥 3 1 酸雨的形成 排入空气中的二氧化硫和三氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下 形成酸雾 硫的氧化物形成酸雨的主要反应有 2SO2 O22SO3 SO3 H2OH2SO4 SO2 H2OH2SO3 2H2SO3 O22H2SO4 2 酸雨的防治措施 从实际情况出发 对 的排放加以控制 改变能源结构 开发利用 等清洁能源 从根本上解决问题 酸性物质 氢能 风能 太阳能 4 常见的硫酸盐 石膏的化学式是 可用来制作各种模型 石膏绷带 制作豆腐 将石膏加热到150 170 石膏失去所含的大部分结晶水而变成熟石膏 填化学式 用做钡餐透视 是因为它性质稳定 溶于水 溶于酸 CaSO4 2H2O 2CaSO4 H2O BaSO4 不 不 1 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是 A 常温时都能与铁发生反应 放出气体B 加热时都能与铜发生反应C 都能做气体干燥剂D 硫元素的化合价都是 6价 D 2 下列反应中 浓H2SO4既表现氧化性 又表现酸性的是 2NaCl 固 H2SO4 浓 Na2SO4 2HCl C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 2FeO 4H2SO4 浓 Fe2 SO4 3 SO2 4H2OA B C D D 3 酸雨能造成多方面的危害 下列说法中与酸雨有直接关系的是 造成植物死亡 造成土壤酸化 使湖泊富营养化 鱼类死亡 危害建筑设施 危害桥梁和电信电缆A B C D D 探究一浓硫酸1 稀H2SO4具有酸的通性 完成下列离子方程式 浓硫酸的特性 根据硫元素的化合价预测浓硫酸具有 强氧化 性 2 浓硫酸的三大特性实验探究 总结 浓硫酸的三大特性 1 吸水性 浓硫酸有强烈的吸水性 吸收游离的水 常用作 可以干燥中性 如 和酸性的气体 如 不能干燥碱性的气体 如 和 性的气体 如 HBr HI H2S等 装置如下 干燥剂 H2 O2 N2 Cl2 HCl SO2 CO2 NO2 NH3 还原 2 脱水性 浓硫酸把蔗糖 木屑 纸屑和棉花等有机物中的氢原子和氧原子按氢 氧原子个数的比2 1脱去水 有机物被脱水后生成了黑色的炭 碳化 3 强氧化性 与金属的反应 a 钝化 下 浓H2SO4使铁 铝表面生成 阻止了内部金属继续与 所以常温下可以用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸 b 与不活泼金属的反应 2H2SO4 浓 Cu 常温 一层致密的氧化物薄膜而钝化 硫酸发生反应 CuSO4 SO2 2H2O 与非金属的反应红热的焦炭与浓硫酸的反应 2H2SO4 浓 C 硫单质与浓硫酸的反应 2H2SO4 浓 S 2SO2 CO2 2H2O 3SO2 2H2O 1 浓硫酸与稀硫酸的氧化性有什么区别 金属与浓硫酸反应能否置换出氢气 答案 浓硫酸的氧化性是 6价硫原子得电子 是强氧化性 稀硫酸的氧化性为H 得电子 是弱氧化性 金属与浓硫酸反应不能置换出氢气 还原产物是二氧化硫 2 在常温下 铁 铝在浓硫酸中发生钝化 故常温时浓硫酸可用铁质或铝质容器储存 但是在加热的条件下 浓硫酸不仅能跟铁 铝反应 还能与绝大多数金属反应 能否说常温下浓H2SO4与Fe Al不反应 并说明其原因 答案 不能 常温下 浓H2SO4将Fe Al的表面氧化 形成一层致密的氧化物薄膜 3 在反应 2H2SO4 浓 CuCuSO4 SO2 2H2O中体现了浓H2SO4的什么性质 如何体现 氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少 答案 此反应中浓H2SO4表现了强氧化性和酸性 强氧化性的标志是 6价硫原子得电子生成了SO2 表现酸性的标志是生成了硫酸盐 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 1 4 实验装置中试管中盛装氢氧化钠溶液的作用是什么 答案 用作尾气吸收装置 吸收多余的SO2防止污染环境 5 稀释浓硫酸和铜片反应后的混合液时 能否将水直接倒入试管中 如何操作 答案 反应后的混合液中有浓H2SO4剩余 不能将水直接倒入试管中 应该将试管中的溶液沿烧杯内壁缓缓地倒入盛有水的烧杯中 同时用玻璃棒不断搅拌 6 实验中可以用铜丝代替铜片 使用铜丝的优点是什么 答案 可以拉动铜丝 控制反应的进行 控制SO2的产量 节约药品 减少污染 对点训练1 用如图所示实验装置 夹持仪器已略去 探究铜丝与过量浓硫酸的反应 下列说法不合理的是 D A 上下移动 中的铜丝可控制SO2的产量B 中选用品红溶液验证SO2的生成C 中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D 为确认CuSO4是否生成 向 中加水 观察颜色 3 硫酸工业制备原理 1 生产流程 2 涉及的化学方程式 煅烧黄铁矿 二氧化硫的催化氧化 制得硫酸 4FeS2 11O22Fe2O3 8SO2 2SO2 O22SO3 SO3 H2OH2SO4 探究二的检验先加稀盐酸的目的是防止 干扰 再加BaCl2溶液 有白色沉淀产生 可能发生反应的离子方程式 Ag 对点训练2 检验某未知溶液中是否含有的下列操作中 最合理的是 A 加入盐酸酸化了的硝酸钡溶液B 先加硝酸酸化 再加硝酸钡溶液C 加入盐酸酸化了的氯化钡溶液D 先加盐酸酸化 再加氯化钡溶液 D 解析 因为H2O 所以A B两项中产生白色沉淀 也可能是由于原溶液中含有产生的 C项原溶液中可能含有Ag D项 先加盐酸排除Ag 等的干扰 再加BaCl2产生白色沉淀 说明一定含有 归纳 检验的易错点1 只加可溶性钡盐 不酸化 误将等干扰离子判断成 因上述离子会产生BaCO3 Ba3 PO4 2 BaSO3白色沉淀 2 误将Ag 判断成 如向待测液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 再加稀盐酸白色沉淀不溶解便断定含 其错误是未注意溶液中不含 而含Ag 时也会产生同样的现象 Ag Cl AgCl 白色 3 误将判断成 如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba NO3 2溶液生成白色沉淀 便误以为有 该错误是未注意在酸性环境中具有强氧化性 发生反应 Ba2 3BaSO3 白色 3BaSO3 2H 3BaSO4 白色 2NO H2O 探究三酸雨及其防治1 酸雨的形成 1 酸雨 排入空气中的 和 在氧气和水蒸气的共同作用下 形成酸雾 随雨水降落 2 SO2的来源 的大量燃烧 的冶炼 等产生的废气 硫的氧化物 氮的氧化物 煤和石油等化石燃料 含硫矿石 硫酸工业 3 H2SO4型酸雨形成的主要反应 途径一 途径二 4 酸雨的危害 酸雨会使湖泊的水质变酸 导致水生生物死亡 酸雨浸渍土壤 会使土壤变得贫瘠 长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡 酸雨对人体健康也有直接影响 2SO2 O22SO3 SO3 H2OH2SO4 SO2 H2OH2SO3 2H2SO3 O22H2SO4 2 酸雨的防治 1 对 的排放加以控制 2 改变能源结构 开发利用 等清洁能源 燃煤中加入适量 或 的 固硫 原理 酸性物质 氢能 风能 太阳能 石灰石 生石灰 CaCO3 SO2CaSO3 CO2 CaO SO2CaSO3 对点训练3 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 少用煤做燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 向已酸化的湖泊中撒石灰石粉A B C D C 1 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是 A 都能与Mg Zn Fe Al反应产生H2B 都能与Cu在加热条件下反应C 都能作为气体干燥剂D 都能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀 D 2 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A 浓硫酸具有吸水性 因而能使蔗糖碳化B 浓硫酸在常温下可迅速与锌粒反应放出氢气C 浓硫酸能够干燥氧气 氢气等气体 但是不能干燥还原性较强的H2S HI等气体D 浓硫酸有氧化性 稀硫酸没有氧化性 C 3 向50mL18mol L 1的硫酸溶液中加入足量铜片加热 充分反应后 被还原的硫酸的物质的量为 A 小于0 45molB 等于0 45molC 大于0 90molD 在0 45mol和0 90mol之间 A 4 在50mL物质的量浓度为18mol L 1的硫酸中加入足量铜片并加热 充分反应 下列有关说法中正确的是 A 有0 9mol的硫酸被还原B 有0 45mol的硫酸被还原C 充分反应后体系中无硫酸剩余D 消耗的铜的质量一定少于28 8g D 5 下列叙述正确的是 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 再加入稀盐酸沉淀不溶解 则原溶液中一定含有B 浓硫酸与S反应的化学方程式为S 2H2SO4 浓 3SO2 2H2O 在此反应中 浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了酸性C 把足量铜粉投入含2mo