高一化学上册期末复习.doc

3eud教育网 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！高中化学必修第一册教案化学期末复习【同步教育信息】一. 本周教学内容： 化学期末复习二. 教学目标：1. 掌握原子结构的知识，元素周期律的内容以及周期表的结构2. 理解原子结构与元素周期律和元素周期表（即构位性）之间的内在联系。3. 了解氧族元素的原子结构及其与元素化合物性质递变的关系。4. 了解二氧化硫的性质、用途及对空气的污染，培养学生环保意识。5. 掌握浓硫酸的性质及硫酸根离子的检验方法。6. 了解碳族元素性质及其递变规律。7. 培养学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。三. 重点、难点：构位性三者之间的规律及其应用硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价硫及其化合物各代表物性质的综合运用。四. 知识分析及例题分析：思考1：构成原子的粒子、粒子特点及粒子关系并填写下表微粒或微粒组合决定属性质子中子电子质子和中子质子和电子数目关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数质量关系：质量数（A）= 质子数（Z）中子数（N）电量关系：阳离子的核外电子数 = 质子数 所带电荷数 阴离子的核外电子数 = 质子数 + 所带电荷数思考2：什么叫核素、什么叫同位素？两者有何区别？思考3：原子核外电子排布的规律如何？归纳整理得知识体系（一）原子结构1. 构成原子的粒子间的关系 原子：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数质量数（A）=质子数（Z）中子数（N）离子：阳离子的核外电子数 = 质子数 所带电荷数 阴离子的核外电子数 = 质子数 + 所带电荷数 2. 同位素、核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同一元素的不同核素间互称同位素。同一元素的不同核素：化学性质基本相同；各自所占的原子个数百分比保持一定。3. 核外电子排布核外电子运动特征：电子云核外电子排布规律：一“分”一“低”四“不超”多电子原子里，电子分层排布：K、L、M、N、O、P、Q；电子按能量由低向高依次从内层向外层排布；每个电子层所能容纳的电子不超过2n2个；最外层电子不能超过8个；次外层电子不能超过18个；倒数第三层电子不能超过32个。【典型例题】例1 有关微粒，回答下列问题：（1）所含质子数 ；中子数 ；电子数 ；质量数 。（2）该微粒的结构示意图 。（3）它与、之间的关系是 。（4）它与的半径大小关系是 。（5）已知氯元素的相对原子质量为35.5，可知、原子在自然界的原子百分组成之比为 。解析：（1）质子数17；中子数18；电子数18；质量数35 （2）288（3）与前者同一种原子，与后者为同位素 （4）半径大于（5）已知氯元素的相对原子质量为35.5，可知两者在自然界的原子百分组成之比为练习：1. 核内中子数为n的离子，其质量数为A，它与质量数为16的氧离子形成的氧化物W克中所含质子的物质的量是（ ）A. B. C. D. 2. 下列叙述中正确的是（ ）A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子D. 两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素思考：1. 什么叫元素周期律，其实质是什么？2. 元素周期表有几个周期、几个族？其中有几个主族、几个副族？3. 元素周期表与原子结构有什么关系？4. 随原子序数的递增，同周期或同主族元素的原子结构、元素的原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸性碱性、氢化物的还原性有何递变规律？归纳总结知识体系（一）元素周期律和元素周期表1. 元素周期律：元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。实质：元素原子核外电子排布的周期性变化2. 元素周期表元素周期律的具体表现形式 周期表的结构周期周期序数元素种数短周期1、2、3（2）（8）（8）长周期4、5、6（18）（18）（32）不完全周期7（26）族 18列、16族（4种族）、7个A族、7个B族、1个族、1个零族。 与原子结构的关系周期序数= 电子层数 原子序数= 质子数主族序数= 最外层电子数 = 元素的最高正价数主族元素的负化合价 = 8 主族序数 同周期或同主族元素的原子结构、元素的原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸性碱性、氢化物的还原性的递变规律 元素在周期表中的位置与原子结构和性质之间的关系由此可知，结构决定性质和位置，性质和位置又可以推导出结构。其应用主要是（1）元素及其化合物的推断与有关计算；（2）元素族物质的性质等的学习例2 下图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中正确的是（ ）A. a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是B. a的氢化物比d的氢化物稳定C. a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子.D. 原子半径大小顺序是dabc 讲解：要正确解答本题必须要知道元素周期表的结构以及元素性质的递变规律。因a是短周期元素，其原子最外层电子数比次外层电子数少3个，故a为磷（P）元素，根据b、c、d在周期表中与a的位置关系不难推出b、c、d分别应为硫（S）、氯（Cl）、氧（O）元素。根据元素性质的递变规律不难得出正确选项为A、C。例3 两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为。若两种元素的序数分别为p和q，则对下列p和q可能的关系概括得最完全的是（ ） A. B. C. D. 讲解：“两种短周期元素”说明这两种元素的原子序数都小于18；化合物中，原子个数比为，有两种形式：或。其中XY2型的化合物常见的有IIA和VIIA族、IVA和VIA族元素之间形成的化合物（如、等）以及、等。型的化合物常见的有IA与VIA族元素之间形成的化合物（如、等）以及等。所以本题的正确选项为C。练习：1. 已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高正价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：，下列判断不正确的是（ ）A. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱B. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C. 原子半径按X、Y、Z的顺序减小D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱2. 下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是（ ）A. 三种元素的原子半径的大小顺序是B. A元素最高正价氧化物对应的水化物具有氢氧化性和不稳定性C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D. C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质答案：1、B、D。2、A分析：由于A、B、C是短周期元素，设B的原子序数为x，根据它们在周期表中的位置关系，则有A的原子序数是（），C的原子序数是（）；又由于A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B的原子核内质子数和中子数相等，则有等式：，则有。可知B为16号硫（S）元素，则有A为氮（N）元素，C为氟（F）元素。分析得出只有选项A不正确。思考：1. Na与Cl、H与Cl、N 与N原子之间是怎样结合成物质的？2. 怎样用电子式表示它们的形成过程？知识体系（三）化学键化学键例4 下列叙述中正确的是（ ）A. 在分子或晶体中，原子间的相互作用就是化学键B. 离子键是阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键C. 只含有非金属元素的化合物中肯定不存在离子键D. 所有化学键本质上都是静电作用解析：化学键是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，。离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。铵盐即是只含非金属元素的化合物，但其中存在离子键，所以选项A、B、C都不正确。正确选项为D。练习：现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A没有正价，B的氢化物分子式为，的C原子能从酸中置换出2.24L氢气。D原子核内没有中子。（1）根据以上条件，推断A、B、C的名称。（2）用电子式表示C与A，C与B，B与D相互结合成化合物的过程，指出其化合物的类型及化学键的类型。（3）B与D、B与A所形成的化合物是极性分子还是非极性分子？（4）写出C与B所形成的化合物跟D与B所形成的化合物作用的离子方程式。答案：（1）A为氟；B为氧；C为钠。（2）形成过程略；：离子化合物，离子键；：离子化合物，离子键；：离子化合物，离子键、非极性共价键；：共价化合物，极性共价键；：共价化合物，极性共价键、非极性键。（3） 、是极性分子；（4） （四）氧族元素思考：试根据元素周期表及元素周期律的知识，分析氧族元素的原子结构、元素的性质、单质及其化合物的性质有何异同点及递变规律？分析归纳得出氧族元素的知识体系：1. 氧族元素的原子结构及性质的递变规律元素氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）核电荷数8163452最外层电子数6666电子层数2345化合价，原子半径密度与H2化合难易点燃剧烈反应加热时化合较高温度时化合不直接化合氢化物稳定性氧化物化学式氧化物对应水化物化学式最高价氧化物水化物酸性元素非金属性2. 臭氧和过氧化氢臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂例5 若发现了116号元素，并知道它是氧族元素，则下列叙述错误的是（ ）A. 其钠盐的化学式为 B. 共原子最外层电子数为6C. 其最高价氧化物的水化物是强酸 D. X是金属元素解析：116号元素的原子结构应比钋多一个电子层，最外层电子数相同，是金属元素，根据同主族元素性质的递变规律，可知B、D的叙述正确，故正确选项应是A、C。练习：1. 填表比较氧气和臭氧氧气臭氧化学式物理性质颜色状态气味密度溶解性化学性质联系相互转化2. 根据氧族元素性质推断，碲不可能具有的性质是A. 化合价为价 B. 不如稳定C. 最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D. 既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性 答案：1. 略；2. C。思考1. 根据硫与铁的反应，推测硫与铜的反应产物是什么？跟氯相比有什么区别？为什么？ 思考2. 如何实现下列转化，写出有关的化学方程式。归纳知识体系（一）硫及其化合物的性质1. 硫及其重要化合物间的相互转化关系（见上图）注意：（1）氧化性酸与酸的氧化性的区别酸根部分易得电子有氧化性氧化性酸酸的氧化性应包括H+的氧化性（酸所共有的）与酸根的氧化性（氧化性酸的特点）两种类型（2）根据氯气、硫等非金属单质性质的学习，掌握非金属单质性质的一般方法应从下列几个方面分析：与氢气的反应；与金属的反应；与氧气的反应；与非金属的反应；与水的反应；与氧化物的反应；与碱的反应；与酸的反应；与盐的反应；与有机物反应等。（3）掌握化合物性质的一般方法应从下列几个方面分析：稳定性；可燃性；酸碱性；氧化性和还原性；特殊性等。例6 已知：装置是用来制取气体的。装置是用来制取气体的。现有如下图所示仪器组成一套制取并验证它具有氧化性、还原性与漂白性的装置（图中铁架台、铁夹等省略，装置中E管气体向上流出），装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓硫酸、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、澄清石灰水。（1）连接仪器时，导管的连接顺序为（从左到右接）：J接 ， 接 ，H接D， 接I， 接 。（2）装置用以检验的还原性，所盛试剂最好是 ，装置中所盛试剂最好是 ，装置中所盛试剂最好是 ，目的是 。（3）仪器连接好后，怎样检查装置的气密性？简述其操作： 。（4）关闭活塞K后，如何检查装置、的气密性？简述其操作： 。分析：由题意可知，装置、是用来验证性质的，其中、可验证漂白性和还原性，用来与H2S反应验证SO2氧化性的，所以有顺序：J接 C ， B 接 G ，H接D， E 接I， F 接 A 。装置用以检验的还原性，所盛试剂最好是溴水，装置中所盛试剂最好是品红，装置中所盛试剂最好是NaOH溶液，目的是吸收尾气，避免污染环境。练习：用下列仪器证明浓硫酸的强氧化性，并试验产物的性质。回答：（1）写出装置中的化学方程式（2）装置中的现象 ；结论 。（3）装置中的现象 ；结论 。（4）装置中的现象 ；结论 。（5）装置中的现象 ；结论 。（6）装置中的现象 ；结论 。思考：1. 几种含硫离子的检验方法如何？完成下表离子加入试剂可观察到的现象2. 在某溶液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，原溶液中一定有离子吗？为什么？如何正确检验？2. 浓硫酸的特性3. 硫酸根离子的检验4. 环境保护练习：1. 浓硫酸在下列用途或现象中所表现的性质是（ ）A. 高沸点 B. 强酸性 C. 吸水性 D. 脱水性 E. 强氧化性（1）用浓硫酸干燥气体 ；（2）浓硫酸使木条变黑 ；（3）实验室用浓硫酸与硝酸钠制取硝酸 ；（4）化工厂用浓硫酸与磷矿石（磷酸钙）制取磷酸 ；（5）浓硫酸与铜共热后溶液变为蓝色 ；（6）浓硫酸使蔗糖变成黑面包 ；（7）浓硫酸使蓝矾变成白色固体 ；（8）浓硫酸常温下使铁、铝钝化 。2. 某亚硫酸钠试剂，已部分被氧化，为确定其纯度，要进行如下实验： 称取样品， 将样品溶解， 给溶液加入稍过量的用盐酸酸化的溶液， 过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为。回答：（1）要用盐酸酸化的原因是 ；（2）溶液要稍过量的原因是 ；（3）判断沉淀是否洗涤干净的方法是 ；（4）判断操作是否完成的方法是 ；（5）纯度的表达式为：= 。3. 填表污染物防治措施大气污染水污染土壤污染思考：硅在周期表中的位置如何？与它在同一主族的元素还有哪些？试根据各周期的元素种类数推断碳族元素各元素的原子序数。完成下表：周期名称元素符号各周期元素种类原子序数最外层电子数二三硅Si8四五六碳（C）硅（Si）锗（Ge）锡（Sn）铅（Pb）原子结构示意图原子半径主要化合价金属性与非金属性碳（C）硅（Si）锗（Ge）锡（Sn）铅（Pb）颜色状态熔点沸点导电性整理知识体系（六）碳族元素1. 碳族元素元素符号元素名称碳硅锗锡铅电子层结构2 42 8 42 8 18 42 8 18 18 42 8 18 32 18 4原子半径随着电子层数的增加，半径逐渐增大元素性质主要化合价、（硅无）、，C、Si、Ge、价化合物是稳定的，的价化合物是稳定的。得失电子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。性质递变金属性逐渐增强，递变速度很快；非金属性逐渐减弱。单质性质色态从典型非金属快速向金属过渡：不导电半导体导体密度逐渐增大熔沸点逐渐降低与氢化合越来越难，锗、锡、铅不与氢气直接化合化合物性质氢化物稳定性逐渐减小氢化物还原性逐渐增强最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。思考1. 怎样实现下列变化？写出反应的化学方程式。思考2. 试比较制水泥、玻璃的原料、反应条件、原理、主要成分等。思考3. 是比较普通玻璃、石英玻璃、光学玻璃、玻璃纤维、钢化玻璃的特点、用途。思考4. 材料可分成哪几类？什