【三维设计】高中化学 第一章 第三节 化学键应用创新演练 新人教版必修2(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第一章 第三节 化学键应用创新演练 新人教版必修2随堂基础巩固1下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是()a氯化氢是以共用电子对形成的共价化合物b氯化氢分子中所有原子最外层有8个电子c氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定d氯化氢分子中含有1对共用电子对解析：氯化氢分子中的氢原子最外层有2个电子，b项错误。答案：b2下列叙述中正确的是()a只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键b具有共价键的化合物是共价化合物c具有离子键的化合物是离子化合物d化学键是分子中多个原子之间的强烈的相互作用解析：构成离子键的阴、阳离子不一定都是活泼金属与活泼非金属，也可以是带电荷的原子团，如nh、so等；共价化合物是由共价键结合而成的，但具有共价键的化合物不一定是共价化合物，某些离子化合物中也具有共价键；离子化合物中必须有离子键，也允许有共价键，故全部以共价键结合的化合物称为共价化合物，有离子键的化合物称为离子化合物；分子中相邻原子之间有作用，不相邻原子之间也有作用，化学键是指使离子相结合或原子相结合的作用力。答案：c3下列电子式书写错误的是()ahhbh2hcna2na d解析：b项中，h2s属于共价化合物，其电子式为hh。答案：b4下列物质中，含共价键的离子化合物是()amgcl2 bn2chcl dna2o2解析：na2o2中既含有离子键，又含有共价键，属于离子化合物。答案：d5(1)有下列物质：he、n2、cao、ch4、na2s、koh、nahco3。其中只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(2)下列变化中，不需要破坏化学键的是()a氯化氢溶于水b加热氯酸钾使其分解c碘升华d氯化钠溶于水解析：(1)n2、ch4分子中只含共价键；cao、na2s中只含离子键；koh、nahco3中既含离子键又含共价键，he分子中不含化学键。(2)氯化氢溶于水破坏共价键；nacl溶于水破坏离子键；kclo3受热分解破坏离子键和共价键；i2升华后变为碘蒸气(i2)，共价键未被破坏。答案：(1)n2、ch4cao、na2skoh、nahco3ch4cao、na2s、koh、nahco3(2)c课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1双选题下列说法中不正确的是()a由非金属元素组成的化合物只能是共价化合物b金属原子和非金属原子间也可形成共价键c离子化合物中不可能含有共价键d共价化合物中不可能含有离子键解析：非金属元素原子间也可能形成离子键，成为离子化合物，如nh4cl；一般金属原子和非金属原子间可形成离子键，也有特殊形成共价键的，如alcl3，离子化合物可含共价键，如naoh，na与oh之间是离子键，o与h之间是共价键。答案：ac2下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成xy2型共价化合物的是()a3和8 b1和16c12和17 d6和16解析：题干要求有两点：一是形成xy2型；二是形成的是共价化合物。a、b、c、d分别可形成li2o(x2y型离子化合物)、h2s(x2y型共价化合物)、mgcl2(xy2型离子化合物)、cs2(xy2型共价化合物)。答案：d3能证明氯化氢是共价化合物的现象是()ahcl极易溶于水b液态hcl不能导电chcl在水溶液中完全电离dhcl是无色有刺激性气味的气体解析：液态hcl不能导电说明没有游离态的离子存在，故h原子和cl原子之间的相互作用应是共价键，因此hcl为共价化合物。答案：b4下列表示hcl、k2o形成过程的电子式正确的是()a bc d均不正确解析：hcl是共价化合物，错误；中氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，错误。答案：d5双选题下列物质中，既存在离子键，又存在极性共价键的是()ah2o bnh4clcnaoh dna2o2解析：水分子中只有ho键，是极性共价键，无离子键。nh4cl是离子化合物，cl和nh之间存在离子键，而nh中存在nh极性共价键。naoh是离子化合物，na和oh之间存在离子键，而oh中存在极性共价键。na2o2是离子化合物，na和o之间存在离子键，o内两个氧原子共用一对共用电子，形成非极性共价键。答案：bc6双选题下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是()原子abcdefgm层电子数1234567aa和c ba和fcd和g db和g解析：题中a为na，b为mg，c为al，d为si，e为p，f为s，g为cl。选项中形成具有离子键的物质是na2s和mgcl2。答案：bd7固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()a1 mol nh5中含有5na个nh键(na表示阿伏加德罗常数的数值)bnh5中既有共价键又有离子键cnh5的电子式为hhhdnh5与水反应的离子方程式为nhhh2o=nh3h2oh2解析：固体a的化学式为nh5，且它的所有原子最外层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，故nh5的电子式为，c项正确。由nh5的电子式可知，1 mol nh5中含有4na个nh键，a项错误。nh5中既有极性共价键，又有离子键，b项正确。nh5与水反应的离子方程式为：nhhh2o=nh3h2oh2，d项正确。答案：a二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)已知x元素原子的l层比y元素原子的l层少3个电子，y元素原子核外总电子数比x元素原子核外总电子数多5个，请回答下列问题：(1)写出两元素的名称：x_，y_。(2)x、y可形成_。a离子化合物y2x3 b离子化合物y3x2 c共价化合物xy2(3)已知y元素的单质能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式_，所得单质中所含化学键的类型是_。(4)x元素的氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应，其产物属于_化合物。解析：由x元素原子的l层比y元素原子的l层少3个电子，而电子总数x比y原子少5个，可推知y元素原子m层电子数为2，故y为mg，x为n；x、y可形成离子化合物mg3n2，b项正确；mg与空气中的co2发生置换反应生成mgo和c；nh3与hno3反应生成离子化合物nh4no3。答案：(1)氮镁(2)b(3)2mgco22mgoc共价键(4)离子9(6分)如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中x、y、z、w均属于短周期元素。请回答下列问题。(1)若x单质为空气的主要成分之一，则w的原子结构示意图为_。(2)若y、w、z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号是_、_。(3)若na与y和z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中na与y形成的化合物的电子式为_，所含化学键的类型为_。解析：(1)空气的主要成分是n2和o2。若x为氧元素，则y、z为稀有气体元素。w没有相应元素，不符合题意。故x为氮元素，w为ar，ar的原子结构示意图为 。(2)三元酸为h3po4，即z为p，y为n，w为s，三种酸的正盐的含氧酸根离子中，po和so的电子数相等。(3)na与o2和s反应生成的na2o2和na2s摩尔质量相等，其中na2o2中既含离子键，又含非极性共价键。答案：(1) (2)po、so(3)na2na离子键、共价键10(10分)w、x、y、z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有y是金属元素，y的最外层电子数和w的最外层电子数相等，y、z两元素的质子数之和为w、x两元素的质子数之和的3倍。由此回答下列问题：(1)下列四种元素的名称：w_；x_；y_；z_。(2)上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式： _、_、_。(3)四种元素中两两组合，能生成共价化合物的化学式：_、_、_、_。解析：由题意知，这四种元素均为短周期内的主族元素。y与w的最外层电子数相同，即它们是同一主族元素，且只有y是金属元素，故w为h，y为na，根据钠元素与z的质子数之和为氢和x的质子数之和的3倍，可推测x为氧，z为硫。答案：(1)氢氧钠硫(2)naohnahsna2so4(3)h2oh2sso2h2o211(15分)请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？_；_；_。(至少填2条)(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：实验步骤：a取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；b慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；c当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生_色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈_色且有_生成，反应结束后，管壁上观察到有_生成。改进后的实验优点(至少回答2条)：a_，b_，c_。写出na在cl2中燃烧的化学方程式_，并用电子式表示产物形成过程_。解析：(1)cl2有毒，实验过程中会造成污染。钠暴露在空气中加热至熔化时会与空气中的o2反应而影响na与cl2的反应。集气瓶中cl2的量可能不足或过量。(2)改进后的实验方案中的naoh溶液可吸收多余的cl2，避免了cl2对