化学人教版九年级下册复习课

物质的检验与鉴别教案教学目标（一） 知识与技能1.了解物质鉴别的依据、原则和步骤。2.掌握鉴别物质的一般方法3.注意语言表达的规范性（二） 过程与方法1.体验与感悟以下探究过程：讨论交流实验探究总结提升反思评价2.培养学生对知识的综合运用能力及迁移能力和对学习过程的反思能力（三） 情感态度与价值观1.学生通过对常见物质鉴别的实验探究，丰富科学体验2.通过讨论交流，培养学生重视合作，实事求是的科学精神和态度教学重点1. 掌握O2、H2、CO2、CO、CH4等几种气体的检验方法2. 掌握H+、OH-、CO32-等离子检验方法3. 通过变式训练培养学生分析问题和设计实验的能力实验准备 教学过程：一、知识回顾师：出示铁丝和铜丝问：如何用最简单的方法鉴别出哪是铁丝、哪是铜丝？生：讨论后回答：白色的是铁丝，红色的是铜丝。师总结：根据物体的表面颜色，我们很容易判断出铁丝和铜丝，这是鉴别物质的最简单实用的方法，有时我们也可根据其化学性质能否与酸起反应进行鉴别，本节课我们将学习利用物质的物理和化学性质对物质进行鉴别。二、合作探究活动1.物质鉴别的依据和原则：忆一忆：下面这些常见的物质又如何鉴别呢？ 酒精和食醋 气味； 铁丝和铝丝 密度； 硬水和软水 肥皂水； 棉花和羊毛 灼烧闻味； Ca(OH)2溶液和NaOH溶液 分别通入澄清石灰水； CO和CO2 点燃后检验产物； CO、H2、CH4 分别通入 CO2由以上物质的鉴别方法，我们可以看出：物质鉴别的依据：根据物质的物理性质和化学性质物质鉴别的原则：操作尽量简单，现象还要明显物质鉴别的方法：先根据物理性质来鉴别，如观察颜色、状态、气味、溶解性等，再根据化学性质来鉴别，如可燃性、酸、碱、盐的性质等。 活动2：想一想： 常见离子的检验方法H+（酸性溶液）加入石蕊试剂变红用PH试纸PH7加入活泼金属产生气体加入碳酸盐产生气体，使澄清石灰水变浑浊OH-（碱性溶液）加入石蕊试剂变蓝加入酚酞试剂变红用PH试纸PH7含Cu2+溶液蓝色沉淀CO32-(碳酸盐溶液或固体)加稀盐酸产生气体，使澄清石灰水变浑浊Ba2+加SO42-或CO32-产生白色沉淀探究1.选用一种或多种试剂进行鉴别 桌上有三瓶失去标签的A、B、C三种溶液，已知它们是稀盐酸、BaCL2溶液和Na2CO3溶液，能否选用一些已知试剂把这三瓶失去标签的试剂鉴别出来呢？（可供选择的试剂有：稀硫酸、石蕊溶液、酚酞溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液）生：分组讨论师：教师出示实验步骤：取样滴加观察结论生：分组实验，完成实验报告（见学案）；然后，分组汇报实验结果。选择稀硫酸分别滴加到三种溶液中：现象结论反应的方程式A溶液B溶液C溶液选择NaOH溶液分别滴加到三种溶液中：现象结论反应的方程式A溶液B溶液C溶液选择Na2CO3溶液分别滴加到三种溶液中：现象结论反应的方程式A溶液B溶液C溶液选择石蕊溶液分别滴加到三种溶液中：现象结论A溶液B溶液C溶液选择酚酞溶液分别滴加到三种溶液中：现象结论A溶液B溶液C溶液从以上五组实验中，可以看出：用稀硫酸 ，石蕊溶液，Na2CO3溶液都可以成功地鉴别出A、B、C三种溶液，用NaOH溶液作为试剂不能鉴别出这三种溶液，用酚酞溶液只能鉴别出Na2CO3溶液，余下的两种试剂不能鉴别出来，怎么办呢？探究2.用其中的一种试剂进行鉴别 思考：为什么选用酚酞试剂不能鉴别这三种溶液呢？能不能用已经鉴别出来的Na2CO3溶液去鉴别余下的两种溶液？生：学生讨论，操作实验展示实验结果，讨论出一种最佳方案。师（总结）：鉴别物质时，选择合适的试剂，如果鉴别时遇到问题时，可以利用已经鉴别出的物质去进一步鉴别其它的物质。探究3：不用试剂进行鉴别 能否不用其它试剂，仅用这三种溶液两两混合、相互反应进行鉴别呢？生：操作步骤：取样两两混合记录分析结论生：分组实验，完成实验报告（见学案）总结：如果不用试剂，则采取两两混合之法，根据特殊的反应、，顺藤摸瓜，加以鉴别。练一练.能将CaCL2、HCL、KOH三种溶液鉴别出来的是（ ）A. NaCL溶液； B. NaOH溶液； C. AgNO3溶液； D. Na2CO3溶液.有四瓶失去标签的溶液，它们分别是CuCL2溶液；稀盐酸；Na2SO4溶液；NaOH溶液；不用其它试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是：（ ）A. ； B. ； C. ； D. 三、小结 这节课我们学习了鉴别物质的方法和常见题型，鉴别物质可以利用物质的物理性质，如颜色、气味、溶解性等，也可利用化学性质，如可燃性等，以及化学反应中表现出来的现象如颜色改变、放出气体、生成沉淀等进行鉴别。鉴别时要选用合适的药品，如果选择的药品不能达到把试剂全部鉴别出来时，可以考虑利用已鉴别出来的物质，去鉴别其它物质。如果不提供试剂，可采用两两混合法，根据特殊现象，逐一鉴别。不管是用什么方法，都要本着操作简单、安全、节约之原则。四、提升练习：1. 某气体的成份可能含有H2、CO、N2、CH4中的一种或两种，该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过浓H2SO4、NaOH溶液质量都有增加，则该气体的成份不可能是（ ）A.CH4； B.CO、N2； C.H2、CO； D.CO、CH42.用水作试剂，不可能区别开的一组物质是（ ）A.生石灰、食盐、烧碱； B.汽油、酒精、浓硫酸； C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠； D.氯化钾、硝酸钠、硫酸钾3.下列各组溶液，不用其它试剂不能鉴别出来的是（ ）A. Na2CO3、稀H2SO4、稀盐酸、KNO3;B. 稀盐酸、Na2O3、BaCL2、Na2SO4、C. NaOH、Na2CO3、酚酞、BaCL2溶液D. CuSO4、NaOH、BaCL2、NaCL;4. 鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCL2溶液 根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液，取少量四种无色溶液，分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液的现象是 ； 另取少量剩余的两种溶液，分别放入两支试管中，再分别滴加BaCL2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为： ；至此，五瓶溶液已全部鉴别出来。5.小红同学进行酸碱中和反应的实验，她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况： 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应； 氢氧化钠有剩余； 盐酸过量。 小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是： 。（2）他们共同设计了一个方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：实