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化学方程式汇总一、碱金属1钠露置在空气中变暗： 4Na + O2 = 2Na2O2钠的燃烧(工业生产过氧化钠)：2Na + O2Na2O23钠与硫混合爆炸：2Na + S = Na2S4钠投入水中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H25钠投入硫酸铜溶液中： 2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H26过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O27过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 8碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O9碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO210向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：Na2CO3 + HCl（少量） = NaCl + NaHCO3 盐酸足量时：Na2CO3 + 2HCl（足量） = 2NaCl + H2O + CO211少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3 + 2H2O + Na2CO3 离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3 + 2H2O + CO32- 12足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3 + H2O + NaOH离子方程式：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2O 13少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3 + NaHCO3 + H2O离子方程式：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2O14足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O离子方程式：Ca2+ + 2HCO3- +2OH-= CaCO3 + 2H2O + CO32-15侯德榜制碱法：向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 + NH4Cl碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O16向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3二、卤素1钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl 2铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2CuCl2 3铁在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl22FeCl3 4铁与溴单质反应：2Fe + 3Br22FeBr35碘与铁反应：Fe + I2FeI2 （Fe与I2反应时，Fe只能生成 + 2价）6氯气与氢气混合光照：H2 + Cl22HCl（爆炸）7工业制盐酸：H2 + Cl22HCl 8氯气与磷点燃：2P + 3Cl2(少量)2PCl3 (液) ；2P + 5Cl2(足量)2PCl5(固) 9氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水）：Cl2 + H2OHCl + HClO10次氯酸溶液见光：2HClO2HCl + O211氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：Cl2 + 2KI = 2KCl + I212工业制漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 离子方程式：Ca(OH)2 + Cl2 = Ca2 Cl ClO H2O13漂白粉使用原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO14向漂白粉溶液中通入足量SO2气体：Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = Ca SO4 + 2HCl H2SO4 离子方程式：Ca2 2ClO 2SO2 H2O = CaSO4 SO42 Cl 4H15漂白粉固体久置变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O216实验室制氯气： 4HCl(浓) + MnO2MnCl2 + Cl2 + 2H2O（这是最常用的）； 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O KClO3 +6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O KClO2HCl = KClCl2H2O17工业制氯气（氯碱工业）：2NaCl + 2H2OCl2 + H2 + 2NaOH18实验室制氯气时尾气吸收（制84消毒液）：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O19氯气溶于热浓碱溶液：3Cl2 + 6KOH5KCl + KClO3 + 3H2O20氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气：5KCl + KClO3 + 3 H2SO4 = 3K2SO4 + 3 Cl2 + 3 H2O21氯酸钾与盐酸生成氯气：6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2+ 3H2O22氯离子检验：Cl- +Ag+ = AgCl (白色沉淀不溶于硝酸)23溴离子检验：Br- +Ag+ = AgBr(浅黄色沉淀不溶于硝酸)24碘离子检验：I - +Ag+ = AgI (黄色沉淀不溶于硝酸)25氟气溶于水：2F2 + 2H2O = 4HF +O2 26氟与氢气反应：F2 + H2 = 2HF 27碘与氢气反应：I2 + H22HI28溴化银感光成像原理：2AgBr2Ag + Br2 三、硫 硫酸1硫与铜共热：2Cu + SCu2S 2硫与铁共热：Fe + SFeS 3硫与氢气反应：H2 + SH2S4硫在氧气中燃烧：S + O2SO2 5硫与氢氧化钾溶液反应：3S + 6KOH2K2S + K2SO3 + 3H2O6同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：2K2S K2SO3 3H2SO4 = 3S 3K2SO4 3H2O7硫化氢燃烧（O2不足）：2H2S + O22S + 2H2O ；（O2充足）：2H2S + 3O22SO2 + 2H2O8氢硫酸露置在空气中变浊：2H2S + O2 = 2S + 2H2O9硫化氢隔绝空气加热：H2SH2 + S10硫化氢与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应： H2S + X2 = S + 2HX11硫化氢气体通入硫酸铜溶液：H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4 12硫化氢与二氧化硫气体混合：2H2S + SO2 = 3S + 2H2O13硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O14二氧化硫气体溶于水：SO2 + H2OH2SO3 15实验室制二氧化硫气体：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O16实验室用碱液吸收硫化氢：H2S(少量) + 2NaOH = Na2S + 2H2O； H2S(过量) + NaOH = NaHS + H2O17实验室用碱液吸收二氧化硫：SO2(少量) + 2NaOH = Na2SO3 + H2O； SO2(过量) + NaOH = NaHSO318纯碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2(少量) + 2Na2CO3+ H2O = Na2SO3+2NaHCO3纯碱溶液1：1吸收二氧化硫：SO2+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 纯碱溶液吸收过量二氧化硫：2SO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHSO3 + CO219硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用： SO2 + 2NH3H2O = (NH4)2SO3 + H2O； (NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2O + SO220二氧化硫通入氯水（SO2 与 Cl2混合失去漂白性）：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 21二氧化硫通入溴水（SO2使溴水褪色）：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 22二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO423二氧化硫与稀硝酸：3SO2 + 2HNO3（稀） + 2H2O = 3H2SO4 + 2NO24亚硫酸钠与稀硝酸：3Na2SO3 + 2HNO3 = 3Na2SO4 + 2NO + H2O25亚硫酸钠溶液与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：Na2SO3 + X2 + H2O = Na2SO4 + 2HX26亚硫酸盐放在空气中变质：2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO427二氧化硫与二氧化氮气体不共存：SO2 + NO2 = SO3 + NO28浓硫酸与铜反应：Cu +2 H2SO4(浓)CuSO4 + SO2 + 2H2O29浓硫酸与碳反应：C + 2H2SO4(浓)CO2 + 2SO2 + 2H2O30浓硫酸与硫共热：S + 2H2SO4(浓)3SO2 + 2H2O31工业制硫酸： 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 ；也可以是S + O2SO2）； 2SO2 + O22SO3 ；SO3 + H2O = H2SO432氧气与臭氧互相转化：3O22O3 ；2O33O233臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝：O3 + 2KI + H2O = I2 + 2KOH + O2 34双氧水与硫化氢：H2S + H2O2 = S + 2H2O35双氧水与二氧化硫：SO2 + H2O2 = H2SO436双氧水与亚硫酸钠溶液：Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O37双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O38双氧水与氯气：H2O2 + Cl2= 2HCl + O2 39双氧水催化分解（实验室制氧气之一）：2H2O22H2O + O240氯酸钾催化加热分解（实验室制氧气之二）：2KClO32KCl + 3O2 41高锰酸钾加热分解（实验室制氧气之三）：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O242硫酸酸雨形成过程：SO2 + H2OH2SO3 ，2H2SO3 + O2 = 2H2SO443硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ S+ H2O44钙基固硫（煤的脱硫）消除二氧化硫污染：CaO + SO2CaSO3；2CaSO3 + O22CaSO4四、氮和磷1工业合成氨：N2 + 3H22NH3 2二氧化氮自身二聚：2NO2(棕色)N2O4(无色)3自然界形成硝酸酸雨 (雷雨发庄稼)： 氮气与氧气放电N2 + O22NO；一氧化氮被氧气氧化： 2NO + O2 = 2NO2 ；二氧化氮溶于水：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO4工业制硝酸： 4NH3 + 5O24NO + 6H2O； 2NO + O2 = 2NO2 ；3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO5镁在氮气中燃烧：3Mg + N2Mg3N26氮化镁投入水中：Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH37氮化镁与盐酸反应生成两种盐：Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl2 + 2NH4Cl8氨气溶于水显碱性：NH3 + H2ONH3H2ONH4+ + OH- 9氨气与氯化氢的“白烟”实验：NH3 + HCl = NH4Cl 10氨气的催化氧化：4NH3 + 5O24NO + 6H2O11工业制硝酸中尾气中NO2与NO共同与碱液反应：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O12二氧化氮与氢氧化钠溶液反应：2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O13氨气与氯气反应：2NH3(少量) + 3Cl2 = N2 + 6HCl；8NH3(足量) + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl14氯化铵受热：NH4ClNH3 + HCl15碳酸氢铵分解：NH4HCO3NH3 + H2O + CO216实验室制氨气（常用碱石灰与氯化铵）：2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 + CaCl2 + 2H2O17浓硝酸常显黄色原因： 4HNO34NO2 + 2H2O + O218铜与浓硝酸(实验室制NO2)：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O19铜与稀硝酸：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O20银与稀硝酸：3Ag 4HNO3 (稀) = 3AgNO3 NO 2H2O21少量铁与稀硝酸：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O22过量铁与稀硝酸：3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O23浓硝酸与磷共热：P + 5HNO3(浓)H3PO4 + 5NO2 + H2O24浓硝酸与硫共热：S + 6HNO3(浓)H2SO4 + 6NO2 + 2H2O25浓硝酸与碳共热：C + 4HNO3(浓)CO2 + 4NO2 + 2H2O26工业用磷矿石制普钙：Ca3(PO4)2 2H2SO4（浓）= 2CaSO4 Ca(H2PO4)2 27工业用磷矿石制重钙：Ca3(PO4)2 + 4 H3PO4 = 3 Ca(H2PO4)2 28工业用磷矿石制磷酸：Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(浓) = 3CaSO4 + 2H3PO429五氧化二磷与热水反应：P2O5 + 3H2O2H3PO4 30五氧化二磷与冷水反应：P2O5 + H2O = 2HPO3 五、碳和硅1工业制二氧化碳：CaCO3CaO + CO22硅的燃烧：Si + O2SiO23工业制粗硅：SiO2 + 2CSi + 2CO4粗硅精制：Si + 2Cl2SiCl4 ； SiCl4 + 2H2Si + 4HCl5制金刚砂：SiO2 + 3CSiC + 2CO6硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H27硅与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H28二氧化硅与氢氧化钠溶液反应（强碱腐蚀玻璃）：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O9氢氟酸雕刻（腐蚀）玻璃：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O10工业制玻璃：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2；SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO211硅酸钠溶液中通二氧化碳气体：Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（胶体） + Na2CO312硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3（胶体） + 2NaCl13硅酸钠溶液与铵盐混合：Na2SiO3 + 2NH4Cl + 2H2O = H2SiO3 + 2NaCl + 2NH3H2O14工业制氢气：C + H2OCO + H2 ， CO + H2OCO2 + H215工业制水煤气（煤的气化）：C + H2OCO + H2 16草酸使高锰酸钾溶液褪色：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O六、镁、铝、铁1镁与水反应：Mg + 2H2OMg(OH)2 + H22镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO22MgO + C3镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应：Mg + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + H2 镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应：Mg + CuCl 2 + 2H2O = MgCl2 +Cu (OH)2 + H24氢氧化镁溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3H2O5铝与盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H26铝与氢氧化钠溶液： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H27铝与氧化铁（铝热反应之一）：2Al + Fe2O32Fe + Al2O38氧化铝溶于盐酸中：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O9氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O10氢氧化铝溶于盐酸中：Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O11氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O12氢氧化铝的两种电离方式：Al3+ + 3OH-Al(OH)3H+ + AlO2- + H2O13向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl14向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O15向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 + NaCl16向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O17向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO318向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO319偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液：3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3 + 3NaCl20实验室制取Al(OH)3 ：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3（NH4）2SO4 21工业生产铝（电解熔融的Al2O3）：2Al2O34Al + 3O222铁与硫共热：Fe + SFeS23铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O424氯气与铁点燃：2Fe + 3Cl22FeCl325碘与铁反应：Fe + I2FeI2 26铁与氯化铁溶液：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl227铁与高温水蒸汽反应：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 28氯化铁溶液与铜：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl229氯化铁溶液与硫化氢：2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl30氯化铁溶液与碘化氢：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl31氯化铁溶液与二氧化硫：2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl32氯化亚铁与氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl333氯化亚铁酸性溶液与双氧水：2FeCl2 + 2HCl + H2O2 = 2FeCl3 + 2H2O34氯化亚铁溶液在空气中变质：4FeCl2 + O2 + 4HCl = 4FeCl3 + 2H2O35氯化亚铁与氢氧化钠溶液：FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl36氢氧化亚铁放空气中变色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 37氯化亚铁与铁氰酸钾（亚铁离子检验）：3FeCl2 + 2K3Fe(CN)6 = Fe3Fe(CN)62 (蓝色) + 6 KCl 38氯化铁溶液与硫氰酸钾（铁离子检验）：FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3（血红色溶液） + 3KCl39氯化铁溶液与氢氧化钠溶液（铁离子检验）：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3（红褐色沉淀）+ 3NaCl40除去氯化铜溶液中的氯化铁（沉淀转化）：2FeCl3 + 3Cu(OH)2 = Fe(OH)3+ 3CuCl241工业用氧化铁冶铁（与一氧化碳）反应：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO242氧化铜与碳：CuO + CCu + CO；CuO + COCu + CO243.重铬酸钾的酸碱性转化：K2Cr2O7+H2OK2CrO4+H2CrO4 离子方程式：Cr2O72- + H2OCrO42- + 2H+七、有机反应方程式、（取代反应）1烷烃卤代(与氯气) ：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl2卤代烃卤代： CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl 3苯的卤代（与液溴）： +Br2 + HBr 4苯的硝化：+HNO3+ H2O 5工业制TNT ：+3HNO3 +3H2O 6溴乙烷水解：CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr 7乙醇脱水成乙醚：2CH3CH2OHC2H5OC2H5 + H2O 8乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH HBrCH3CH2 Br +H2O 9苯酚与浓溴水：+3Br2 +3HBr 10乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O11乙酸乙酯水解(酸催化)：CH3COOCH2CH3 + H2OCH3COOH + CH3CH2OH12乙酸乙酯水解(碱催化)：CH3COOCH2CH3 + NaOHCH3COONa + CH3CH2OH13乙酸苯酚酯碱性条件下水解：CH3COOC6H5 2NaOHCH3COONa C6H5ONa H2O14皂化反应（以硬脂酸甘油酯为例）： + 3NaOH3C17H35COONa 15纤维素与硝酸的酯化：C6H7O2(OH)3n 3n HNO3C6H7O2(ONO2)3n + 3 n H2O16两分子乳酸自身成环反应：2 + 2H2O175 羟基戊酸自身形成环酯：HO CH2CH2CH2CH2COOH + H2O18乙二酸和乙二醇形成环酯（1：1）：+ + 2H2O19 两个丙氨酸自缩合形成二肽：2 + H2O、加成反应（与氢气的加成反应也是还原反应）1乙烯使溴水褪色：H2C = CH2 + Br2CH2BrCH2Br2乙烯与氢气加成：H2C = CH2 + H2CH3CH3 3乙烯与溴化氢加成：H2C = CH2 + HBrCH3CH2Br4乙烯与水加成 (工业制乙醇) ：H2C = CH2 + H2OCH3CH2OH 5苯与氢气加成： +3H2 6乙炔与氯化氢 (1:1)：CHCH + HClCH2 = CHCl 7乙炔与足量溴水：CHCH + 2Br2CHBr2 CHBr2 81，3 丁二烯与溴水完全加成：CH2 = CH CH = CH2 2Br291，3 丁二烯与溴水（1，4 加成）：CH2 = CH CH = CH2 + Br2 01，3 丁二烯与溴水（1，2 加成）：CH2 = CH CH = CH2 + Br211乙醛与氢气加成：CH3CHO + H2CH