化学人教版九年级下册常见的酸-课件

1 人的胃液里含有什么酸 2 汽车电瓶里含有什么酸 3 食醋里含有什么酸 4 酸雨里含有什么酸 1 人的胃液里含有盐酸 2 汽车电瓶里含有硫酸 3 食醋里含有醋酸 也叫乙酸 4 酸雨里含有亚硫酸 也可能含有硝酸 食醋 醋酸 水果 果酸 胃液 盐酸 饮料 碳酸 尿液 尿酸 第二讲常见的酸 无色液体 瓶口出现白雾 刺激性气味 无色粘稠油状液体 无明显现象 无味 常用的浓盐酸 37 38 常用的浓硫酸 98 1 浓盐酸 浓硫酸物理性质 常见的酸 吸水性脱水性腐蚀性 挥发性 从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴 1 浓盐酸瓶口为什么有白雾 浓盐酸特性 挥发性 2 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶 敞口放置一段时间后 不考虑水分的蒸发 两瓶酸的质量 质量分数各有何变化 减少 减小 增加 减小 不变 不变 密封保存 应如何保存 浓硫酸特性 吸水性 用途 做某些气体的干燥剂 酸性干燥剂 通入液面下 H2 H2O H2 长管进 短管出 长进短出 洗气瓶 能干燥 不能干燥 碱性气体 NH3 酸性气体 CO2 SO2 HCl 浓硫酸的脱水性 浓硫酸能夺取含碳 氢 氧等元素组成的化合物里的水分 氢 氧元素 生成黑色的炭和水 黑色字迹 变黑 变黑甚至烧成洞 在稀释浓硫酸时 必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里 并不时地搅拌 切不可把水倒进浓硫酸里 浓硫酸易溶于水 溶解时放出大量的热 水的密度较小 浮在浓硫酸上面 溶解时放出大量热 使水立刻沸腾 使硫酸液滴向四周飞溅 这是非常危险的 酸的化学性质 与酸碱指示剂的反应 变红 变红 不变色 无色 不变色 无色 酸的化学性质 与金属的反应 写出下列化学方程式 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 铁钉表面的铁锈被除去 溶液变为黄色 铁钉表面的铁锈被除去 溶液变为黄色 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 酸的化学性质 与金属氧化物的反应 NaOH HCl NaCl H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 酸的化学性质 与碱反应 复分解反应 两种化合物相互交换成分 生成另外两种化合物的反应 AB CD AD CB 特点 1 反应物 生成物均只有两种化合物 2 发生反应的两种化合物相互交换成分 3 各元素的化合价在反应前后均不改变 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 AgNO3 HCl HNO3 AgCl BaCl2 H2SO4 2HCl BaSO4 酸 盐 另一种酸 另一种盐 酸的化学性质 与某些盐反应 小结 酸的化学性质1 跟指示剂的反应2 跟金属的反应3 跟金属氧化物的反应4 跟碱的反应5 跟某些盐反应 酸的化学性质 4 酸 碱 盐 水 3 酸 金属氧化物 盐 水 5 酸 某些 盐 新酸 新盐 1 酸与指示剂作用 使紫色石蕊试液变红 使无色酚酞试液不变色 酸 2 酸 活泼金属 盐 H2 钾钠铵硝溶水快氯化不溶氯化银硫酸不溶为钡银钙碳酸盐只溶钾钠氨碱溶钾钙钠钡氨 酸碱盐溶解性表 能跟酸性或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂 简称指示剂 常用指示剂 石蕊溶液和酚酞溶液 1 指示剂 变色规律 紫色石蕊溶液 遇酸变红色 遇碱变蓝色 遇酸不变色 遇碱变红色 无色酚酞溶液 石蕊遇酸紫变红 酚酞遇酸影无踪 石蕊遇碱紫变蓝 酚酞遇碱红艳艳 溶液的酸碱性与PH 稀盐酸 NaOH溶液 紫色石蕊 稀盐酸 NaOH溶液 无色酚酞 2 石蕊溶液遇酸性溶液变成 遇中性溶液 遇碱性溶液变成 酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液 遇碱性溶液变成 红色 不变色 紫色 蓝色 不变色 无色 红色 物质与酸碱指示剂的作用 变红 变红 变红 变红 变蓝 变蓝 不变化无色 不变化无色 石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂 石蕊溶液遇酸变红 遇碱变蓝 酚酞溶液遇酸不变色 遇碱变红 溶液的酸碱度 表示 pH的范围 pH和溶液的酸碱性 溶液酸性或碱性的强弱程度 0 14 取整数值 3 酸碱度 pH值 1 pH值 7时 溶液呈 盐溶液一般呈 性2 pH值7时 溶液呈 碱性越强 越大 中性 中 酸性 pH 碱性 pH 4 pH值与溶液酸碱浓度的关系 pH值越大 碱溶液的 pH值越小 酸溶液的 碱性越强 酸性越强 溶液与pH值的关系 用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上 将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 颜色最为接近的即为该溶液的pH值 4 pH的测定方法 1 不能直接将