化学反应方向.doc

第三节:化学反应 的方向熵增加和吉布斯自由能减少普通化学 第一章本节重点讲述:自发过程与化学反应 的方向性物质的标准熵与化学反应 的熵变吉布斯自由能一,自发过程与化学反应 的方向性什么是自发过程什么是化学反应 的方向自发过程,自发反应有哪些共同的特点1,什么是自发过程无须外力的干涉,任其自然,不去管它,便能自动进行下去的过程,称为自发过程.T2 T1 P2 P1 h2 h1 墨滴Q 气体 液体 扩散2,什么是化学反应 的方向指的是化学反应 自发 2进行的方向 ,例如:2 H2 + O2 = 2 H2OZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2AgNO3 + NaCl = AgCl + Na NO33,自发过程,自发反应有哪些共同的特点 a)单向自发,逆向则为非自发,但非自发并不等于不可能,只是说需要外力的推动.b)自发的过程进行有一定的限度,即最终达到平衡.c)自发的过程的内在推动力是什么 A,能量倾向于较低,例如放热反应B,混乱度倾向于增加历史上曾有人,用焓变作为化学反应 的方向 性的判据.但对有些情况,遭到了失败.例如:水的蒸发(吸热)NH4Cl的溶解N2O5 = 2 NO2 + 1/2 O2 这种失败,其原因是,只考虑了化学反应 能量这一个方面的因素.但决定整个化学反应 方向的还有另外一个重要因素,即:混乱度的因素.因此,要全面考察化学反应 的方向,还必须引入一个新的热力学状态函数熵. 二,物质的标准熵与化学反应 的熵变体系的混乱度与熵热力学第三定律与物质的标准摩尔规定熵化学反应 的标准摩尔熵变熵变与化学反应 的方向热力学第二定律1,体系的混乱度与熵混乱度:排列的无规律,不整齐的程度熵:表征体系混乱度的一种状态函数体系的熵,就是指体系的混乱度,指体系内部所有物质的威力排列不整齐,无规则的程度.什么情况下,混乱度过增加 物质的三态固态 0三,吉布斯自由能吉布斯自由能变与自发反应的方向化学反应 的标准摩尔吉布斯自由能变温度对化学反应 的吉布斯自由能变 及化学反应 方向的影响压力,浓度对反映吉布斯自由能变的影响1 ,吉布斯自由能变与自发反应的方向既然熵作为自发反应方向判据的一个前提条件是体系必须是一个孤立体系,而一般的化学反应 都不是在孤立体系中进行的,计算体系和环境的总的熵变也是非常困难的,故实际情况中,以熵变作为判据并不方便.前已述及:自发的过程,其内在的推动因素有两个方面:其一是能量的因素,其二还有混乱度即熵的因素.H仅考虑了能量的因素,不可作为判据,而S仅考虑了混乱度的因素,也非全面.为了同时考虑能量和混乱度两方面的因素,1876年美国化学家Gibbs提出一个新状态函数G作为等温,等压下化学反应 方向的判据:G = H T SG = H (TS)在等温,等压下G = H TS上式称为吉布斯赫姆霍兹公式,从中我们看到,G中包含了H(能量)和S(混乱度)两方面的影响.G判据全面可靠,其适用的条件是等温,等压,大部分的化学反应 都可归入到这一范畴之中.化学热力学告诉我们:在等温,等压,不做非膨胀功的条件下,自发的化学反应 总是向着体系吉布斯自由能降低的方向进行.G判据:G 0 不自发进行,要进行需外力推动,但反向是自发的.G = 0 处于平衡状态.2,化学反应 的标准摩尔吉布斯自由能变a) 物质的标准生成吉布斯自由能fGm与焓一样,在特定状态下物质(所含)的吉布斯自由能的绝对值是无法求得的.人们采取的办法是求取其相对值.规定:在标准状态下,由最稳定的单质生成单位量(1 mol)的纯物质的反应过程中的标准吉布斯自由能变,为该物质的标准生成吉布斯自由能,记作:fGm注意:单位:KJ mol-1前面所述fHm 与温度的关系不大,但fGm 与温度密切相关,有表可查,书末附录所列为298K时的fGm 值.b) 化学反应 的标准摩尔吉布斯自由能变rGm及其计算aA + bB = dD + eE 当反应体系中的所有物质都处于热力学标准状态时,反应的吉布斯自由能变,称为该反应的标准吉布斯自由能变rG当反应进度等于=1时,称为该反应的标准摩尔吉布斯自由能变,记作rGm .3,标准摩尔吉布斯自由能变的计算rGm = fGm (生成物)fGm (反应物)或:rGm = rHm T rSm 注意 用标准生成吉布斯自由能计算化学反应 的标准摩尔吉布斯自由能变,其形式与计算标准摩尔焓变,标准摩尔熵变完全一样,但有一个根本性的区别,必须牢记:化学反应 的标准摩尔焓变,标准摩尔熵变随温度的变化很小,可以忽略不计.但rGm 是一个温度的函数,同一个反应,在不同的温度下,有不同的rGm 值.3,温度对反应吉布斯自由能变及反应方向的影响吉布斯赫姆霍兹公式:rGm = rHm T rSm或:G= H T S应用吉布斯赫姆霍兹公式,根据反应的H,S的符号(反应是吸热还是放热,是熵增还是熵减),我们可以判断反应是自发还是非自发 在什么条件下有利 4,压力,浓度对反应吉布斯自由能变的影响非标准状态下化学反应 的摩尔吉布斯自由能变(rGm)a) 压力对反应吉布斯自由能变的影响 (气相反应)aA + bB = dD + eE其中: pA,pB,pD,pE为气体的分压(kPa)pA/ p 等称为相对分压,无量纲.而 = Jp (相对分压商)所以: rGm = rGm + RT ln Jp, , , ,c) 浓度对反应吉布斯自由能变的影响 (溶液反应)aA + bB = dD + eE其中: CA,CB,CD,CE为浓度(mol / dm3 )CA/ C 等称为相对浓度,无量纲.而 = Jc (相对浓度商)所以: rGm = rGm + RT ln Jc, , , ,总结对于非标准状态下化学反应 的吉布斯自由能变:aA + bB = dD + eErGm = rGm + RT ln J上式称为化学反应 范特霍夫等温式.式中, J为反应商.J的名称,符号和表达式会因溶液反应和气体反应而有所不同.对于溶液反应,称其为相对浓度商,用Jc表示;对于气体反应,称其为相对压力商,用Jp表示,它们的表达式如前所述.d) 浓度,分压对化学反应 方向的影响浓度,分压对化学反应 的影响,表现在:分压商JP,浓度商JC对化学反应 的摩尔吉布斯自由