高二年级化学反应原理模块复习卷一.doc

高二年级化学反应原理模块复习卷一说明：1、本卷分值100分，测试时间90分钟。2、可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16， Na 23，S 32，Cl 35.5，K 39，Fe 56，Cu 64，Zn 65 。 第一部分 选择题（共62分）一、选择题（本题包括10小题，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1、根据热化学方程式(在101kPa时) S(s) + O2(g) = SO2(g) H = -297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是（ ） AS的燃烧热为297.23kJ/molBS(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJCS(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量小于297.23kJD形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量2、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应：3A+B=2C (A.B.C均为气体)。若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/Ls，则10s后容器中的B是（ ） A、3.6mol B、3.2mol C、2.8mol D、1.6mol3、一定条件下反应A2（g）B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ）A（正、A2） （逆、AB） B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2DA2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态4、在一定的温度下, 向一密闭容器中放入 1 mol A 和 1 mol B, 发生下列反应: A(g) + B(g) C(g) + 2D(g),平衡状态时,C的含量为 m%,保持温度不变,若按照下列配比在上述容器放入起始物质,达到平衡状态时C的含量仍然为m%的是（ ）A. 2mol A + 1mol B B. 1 mol C + 1 mol D C. 2mol C + 2mol D D. 0.5mol A +0.5mol B +0.5 molC +1mol D 5、已知25时，下列酸的电离常数： 醋酸：氢氰酸： 氢氟酸： 甲酸：则物质的量浓度均为0.1molL-1的上述溶液酸性最强的是（ ） A、 醋酸B、 氢氰酸 C、氢氟酸 D、甲酸6、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（ ）A、2H+ +2e- = H2 B、Fe2+ + 2e- = FeC、2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D、Fe3+ + e- = Fe2+7、碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是（ ）A、Zn B、碳棒 C、MnO2 D、MnO2和H2O8、对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) H0，下列各图正确的是（ ）(正) (逆) B压强P(C)100500时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D10010压强P9、下列各变化中属于原电池反应的是（ ） A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B、镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化而生锈 C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D、浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜10、A、B、C是三种金属，根据下列 、 两个实验：将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（ ）A、ABC B、BCA C、CAB D、BAC二、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11、在一定的温度下, 将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H =-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是（ ）A. 生成 SO3 2 mol B. 放出 197 kJ 的热量C. SO2 的转化率小于100% D. 平衡时压强不再改变12、在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数增加了 Da b13、加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（ ）A. 使反应体系的活化能降低。 B. 使反应体系的活化分子总数增多。C. 使反应体系的活化分子百分数降低。D. 使反应体系的活化分子百分数增大。 14、不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是（ ） A、浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。B、PH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。C、浓度相等的HCl与HA两溶液，C（HCl中H+）约是C（HA中H+）的100倍。D、PH相等的HCl与HA两溶液，C（HA）约是C（HCl）的100倍。15、用1.0 molL-1 NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液，其PH和所用NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（ ）A、1.0molL-1、 60mLB、0.5molL-1、 80mLC、0.5molL-1、 40mL D、1.0molL-1、 80mL 16、下列各组溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是（ ）A、PH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合B、PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2等体积混合C、0.1molL-1的酸性溶液与0.2molL-1的碱性溶液等体积混合DPH = 9的溶液稀释至1000倍17、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（ ） A、(CH3COO-)C(Na+) B、C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol/LC、C(CH3COOH)C(CH3COO-) D、无法判断18、表示0.1molL-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的（ ）A、C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(H+)C(OH-)B、C(Na+) = C(HCO3-)C、C（Na+）+C(H+) = C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)D、C(Na+) = C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)19、下列离子方程式正确的是（ ）A、 碳酸的电离 H2CO3 H+ + HCO3- B、 将金属钠加入水中 Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2C、 硫化钠水解 S2- + 2H2O = H2S + 2OH-D、向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液 Al3+ + 3OH= Al( OH )320、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）A、 滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3、NH4+、Cl-、SCN- B、 pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C、 水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液 K、HCO3-、Br-、Ba2D、 所含溶质为Na2SO4的溶液 K、CO32-、NO3-、Al321、用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，阳极收集到2.24 L气体(标准状况)。下列有关说法正确的是（ ） A、阴极生成的铜为5.6g B、上述电解过程中共转移0.2 mol电子C、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D、电解后溶液呈碱性22、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是（ ）A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB、NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl C、NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 D、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S 23、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是（ ）A、a电极是负极B、b电极的电极反应为：4OH4 e2H2O 2C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源24、银锌（AgZn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应为Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ，则下列说法正确的是（ ）A、放电时Ag2O参与反应的电极为负极B、放电时正极附近的pH逐渐增大 C、充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 + 2e Zn + 2OHD、充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子 第二部分 非选择题 （共38分）三、（本大题包括2个小题，共21分）25、（7分）氯化铁水解的离子方程式为 ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 ；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 ，同时有红褐色沉淀生成的原因是 。26、（14分）为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A、冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B、用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D、将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。F、把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。就此实验操作完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写） A 。 （2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是 。（3）滴定中可选用的指示剂是 。滴定中，目光应注视 ；判断滴定恰好完成的依据是 ；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。（4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，测定的浓度会偏 。（5）该浓硫酸样品纯度的计算式为 。（6）若用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol/L的CH3COOH溶液，跟踪测试和记录的滴定过程中溶液PH的结果如下，请根据下表数据绘制PH随加入NaOH溶液的滴定曲线。滴入HCl的体积0.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2040.00PH2.885.706.747.758.739.7010.7012.52依据上表数据或滴定曲线可得出：CH3COOH是 （填“强”、“弱”或“非” ）电解质。在接近滴定终点(PH为7）时，一滴（约0.04mL）NaOH溶液就引起了溶液PH从 到 的突变，此种情况下选用 作为指示剂效果好。四、（本大题共2小题，只选做一题，各10分）27、（10分）工业上合成氨的化学反应 N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H = - 46.2KJmol1、 S -198.3Jmol1K1，且G =HT S。在容积为10L的密闭容器中，通入40mol N2和120mol H2在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol/L。通过计算回答下列问题： 在温度为500K时，该反应 （填“能”或“不能”）自发进行。反应进行到平衡状态时G = 。 用N2 表示的4s内化学反应的平均速率是 。 在该条件下N2 的最大转化率是 ；此时混合气体中NH3的体积分数是 。 为了提高氨气的产率，可以选择的方法是 （填序号，错选扣分）。 升高温度 增大压强 使用催化剂 及时分离出NH328、（10分）下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：（1）电源A的a为 极。电极f的名称是 。CfKa bAc dBe（2）滤纸B上C点的电极反应式为： ，滤纸B上发生的总反应方程式为： 。（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上的电极反应式为： 电解槽中盛放的电镀液可以是 或 （只要求填两种电解质溶液）。四、（本大题共2小题，只选做一题，各7分）29、（7分）已知H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CO的燃烧热为-283.0kJ/mol，甲醇（CH3OH）的燃烧热为-726.5kJ/mol 。请通过计算写出由CO和H2合成甲醇的热化学方程式。30、（7分）在某温度下，将H2和I2各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(H2) = 0.0080mol/L 。（1）（3分）求该反应的平衡常数。（2）（3分）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各1.0mol 的气态混合物，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。 （3）（1分）利用本题数据，请你说出关于化学反应速率或化学平衡的一点与数据有关的结论。高二年级化学科化学反应原理模块学分认定试题参考答案一、选择题（共82分）1、B 2、A 3、C 4、D 5、C 6、C 7、D 8、A 9、B 10、D 11、CD 12、AC 13、C 14、A 15、B 16、D 17、AB 18、CD 19、A 20、B 21、AB 22、D 23、AD 24、BC三、（本大题包括2个小题，共27分）25、（共7分）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (2分) 抑制氯化铁的水解 (1分)CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 （2分） CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c(H+)减小，引起水解平衡向右移动（1分），导致Fe(OH)3增多，形成红褐色沉淀。（1分）26、（14分）GACBDFE （2分）（2）酸式滴定管（1分）。（3）酚酞或甲基橙。锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由无色刚变成红色；（或溶液由红色刚变成橙色）。 （共3分）（4）高（1分） （5） 0.25M（V2- V1）（2分）（6）.绘曲线（2分）；弱（1分） 7.759.70 （1分）；酚酞（1分）四、（本大题共2小题，只选做一题，各10分）27、（1）能；0 （2分）（2） 0.5 molL1S1 （2分）（3）50% （2分）； 33.3% （2分） （4） （2分） 28、（方程式各2分，其余各1分）（1）正；阴极（2分） 电解（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2（3） 2 H+ + 2e - = H2 Zn 2e -