鲁科版化学反应原理测试.doc

鲁科版化学反应原理测试（考试时间：90分钟 总分值：100分）可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12一、选择题（每小题只有一个正确选项 220=60分）1、下列电池不属于化学电池的是（ ）A一次电池 B二次电池 C燃料电池 D太阳能电池2用石墨作电极电解3mol/LNaCl和0.4mol/LAl2(SO4)3混合液时，下图曲线正确的是( )A B C D3、已知；，则反应的H为（）ABCD4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX5在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol116常温下c(H+)最小的是（ ） ApH=0的溶液. B0.04 molL1 H2SO4. C0.5 molL1 HCl. D0.05 molL1的HNO37下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ） AHCO3- + H2O H2CO3 + OH- BHCO3- OH- = H2O + CO32- CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH-8向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是 ACl- BOH- CAlO2- DHCO3-9、下列说法正确的是：（ ）A凡是放热反应都是自发的。 B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C自发反应都是熵增大的反应。 D电解池的反应是属于自发反应10下列说法正确的是（ ） A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解 C正盐水溶液pH均为7 D硫酸钠水溶液pH小于711锌铜原电池产生电流时，阴离子（ ）A移向Zn极，阳离子移向Cu极 B移向Cu极，阳离子移向Zn极C和阳离子都移向Zn极 D和阳离子都移向Cu极12常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（ ） A等于7 B大于7C小于7 D无法确定13、25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是（ ）. A1107molL1 B11012molL1. C1102molL1 D11014molL1.14用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 （ ）再加入30毫升3摩/升盐酸改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石适当升高温度 A B C D 15化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H(溶液)In(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 molL1的下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是（ ） A B C D16、反应：A(气)+3B(气) 2C(气) H0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动17用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其c(CH3COO)大于c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1molL118、镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）。 A. B. C. D. 19、如图，下图两个装置中，溶液体积均为200 mL，开始时，电解质溶液的浓度均为01 mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02 mole，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A在中Cu棒为阳极，在中Cu棒为负极B电极上析出物质的质量：C电极反应式：中阳极：4OH4e2H2O+O2；中负极：2H+2eH2D溶液的pH：不变，增大1000/mLpH20pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到 1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（ ）AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a=4，则A是强酸，B是弱酸D若1a4，则A、B都是弱酸二、填空题（共21分）21.（4分）金属的电化学腐蚀分为 和 。钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生 反应，负极发生的电极反应式为 。22(5分)在密闭容器里，通入x mol H2()和y mol 2()，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) HCu2+Fe2+ ）,阴离子失电子的能力为S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子F-。如图所示：以石墨为电极电解的水溶液，并做下面一系列实验，试根据实验现象完成下列问题。电解质的水溶液焰色反应呈浅紫色。（1）、写出的化学式为 ，E的名称为 。（2）、与作用的离子方程式是 （3）、加入后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀的化学方程式： （4）写出电解溶液A的总反应方程式： 。（5）、用两个最直接的离子方程式来证明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序是Fe3+Cu2+Fe2+ 、 、附加题：（20分）27如下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答： (1)a为 极，c极的电极反应式为 。(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是： ，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为(3)当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了 moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0432g，则此金属的摩尔质量为 。 (4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到250mL0100molL1HCI溶液中，当加入3125mL溶液时刚好沉淀完全。试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度。28（9分）在如图所示的三个容积相同的三个容器、中进行如下的反应：3A(g) + B(g) 2C(g)；H0（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号） ；（2）若维持温度不变，起始时、中均投入3 mol A、1 mol B，则达到平衡时，两容器中C物质的物质的量浓度 （填、=）；（3）起始时在中投入3 mol A和1 mol B，在中投入a mol A和b mol B及c mol C，若达平衡时和压强恰好相同，且欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料必须满足（用含a、b、c的关系式表达） 。化学试题答案题号1234567891011121314151617181920答案DBDCBDDDBAABBBCCACDA21、析氢腐蚀、吸氧腐蚀；还原 ，Fe-2e-=Fe2+22、（1）增大，（2）增大，（3）增大，（4）减小（5）不变23、减小减小增大逆向正向逆向24、(1)2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl (2)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。25、（1） 石墨 氯化铜选用其它材料作电极，只要叙述合理均得分。（2）按上图进行实验，若石墨棒上放出气泡，该石墨所连接的电源为正极，另一电极为负极。若石墨棒上生成红色固体，该石墨所连接的电源电极为负极，另一电极为正极。26、(1)A：KCl E：硫化亚铁 (2)2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ (3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)