江苏省海安高级中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题（创新班）.docx

江苏省海安高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（创新班）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。注意事项：1考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Zn 65第卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 B浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 C明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于饮用水杀菌消毒 D晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料2下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是 图1 图2 图3 图4A图1装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B图2装置：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C图3装置：“a进b出”可用于收集NO2，“b进a出”可用于收集NH3D图4装置：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清3常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A =10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3、SO42B能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3、NO3CpH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+ 、Cl、SCND由水电离的c(H+)=1012molL-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl、NO34某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) HH3D如图为甲醇燃料电池的工作原理示意图,负极的电极反应为：CH3OH6e + 6OH = CO2 + 5H2O6下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是 A氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应:Ba2+ + SO42=BaSO4B用稀硝酸洗涤试管内壁的银：Ag + 2H+ NO3=Ag+ NO + H2OC用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2 + 2NH3H2O = 2NH4+ + SO32 + H2ODCa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AFe Fe2O3 Fe2(SO4)3BSiO2 Na2SiO3 H2SiO3CD8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比X的强9乙烯(CH2=CH2)催化氧化成乙醛(CH3CHO)可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应式为2CH2=CH2 O2 = 2CH3CHO。下列有关说法正确的是A每2.24L O2发生反应，则迁移H0.4 molB正极反应式为：O2 + 4e + 2H2O = 4OHC电子移动方向：电极a磷酸溶液电极bD负极反应式为：CH2=CH22eH2O=CH3CHO2HKAB10如右图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY， 起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X(g) + Y(g)2Z(g) + W(g)；H0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是 A反应速率：v（B） v（A） BA容器中X的转化率为80% C打开活塞K再次平衡时VA=2.2aL D平衡时Y的体积分数：AB不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示1 L pH2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化B图2表示不同温度下水溶液中H和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2Si12 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是13已知：CH4(g)2H2S(g)CS2(g)4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S发生反应，各物质的物质的量分数随温度变化如图所示：下列说法正确的是A该反应的H0BX点与Y点容器内压强比为5551CX点CH4的转化率为20%D维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1 mol 时v(正)v(逆)14某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.010-4和1.710-5。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A曲线代表HNO2溶液B溶液中水的电离程度：b点 II15利用CO2重整CH4制合成气的反应为CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)；H0。在容积均为2.0 L的四个恒容密闭容器中，按不同方式投料(如下表所示)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是容器温度/物质的起始物质的量/mol物质的平衡物质的量/moln(CO2)n(CH4)n(CO)n(H2)n(H2)T100.80.80.80.6T11.21.21.21.2/T21.02.0001.0T20.51.000/AT1T2B容器起始时的反应速率：v(正)v(逆)C容器的平衡常数为1.33D 容器中CO2的平衡转化率比容器中的小第卷（非选择题共60分）16(12分)使用磷肥副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)为原料合成冰晶石(Na3AlF6)成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。工艺流程如下图所示：(1) 传统合成冰晶石的方法是萤石(CaF2)法：使用萤石、石英和纯碱在高温下煅烧生成NaF，在NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液制得。在加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH调至5左右，否则可能产生副产物 (填物质的化学式)，但酸度不宜过强的原因是 。(2) 氨解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，氨解时需要控制溶液的pH ；能提高氨解速率的措施有 (填字母)。A快速搅拌B加热混合液至100 C减小氨水浓度D及时分离出白炭黑(3) 工艺流程中氨解反应的化学方程式为 ；冰晶石合成反应的离子方程式为 _。(4)为了提高原料利用率，减少环境污染，可采取的措施是 。17(14分)已知t 时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH11，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=107请回答下列问题：(1)该温度下，水的离子积Kw ，0.1 mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)= 。(2)在室温下，将pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。(3)在室温下，蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是 。A水的电离程度 Bc(HA)/c(A-) C溶液中c(H)和c(OH)的乘积 D溶液中HA的电离程度(4)室温下，取pH2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加 入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示：图中表示HA溶液pH变化曲线的是 (填“A”或“B”)。设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1 m2(填“”“”“”或“”)。18(14分)草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取w g草酸晶体，配成100.0mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。用浓度为a molL1的KMnO4溶液滴定至恰好完全反应。所发生反应：KMnO4H2C2O4H2SO4K2SO4CO2MnSO4H2O（未配平）。试回答：(1) 实验中，标准液KMnO4溶液应装在 中。(2) 滴定终点的现象为 。(3) 误差讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。(4) 在滴定过程中若用a molL1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_ molL1，由此可计算x值是_ _。（用代数式表达）19(14分)甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1. 5mol A、0.5mol B和3molC和2molD，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g) +D(s)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_ _；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_ _。(2)平衡时甲中A的体积分数为_ _。(3)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，改为按不同配比作为乙的起始物质，达到平衡后，C的体积分数都仍为0.2。若加入0.6molA和0.2molB，则C的起始物质的量应满足_ _ ，D的起始物质的量应满足的条件是 _ _。综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。(4)CO和H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H2，达到平衡时容器体积为2 L，且含有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数为_ ，此时向容器中再通入0.35 mol CO气体，则此平衡将_ (填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”)移动。20(6分)A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表B 族。(1) 判断离子AB3的空间构型为 。(2) 元素A、C形成的化合物熔点 C形成的单质晶体熔点。（填“大于”、“小于”）(3) 在A的氢化物(A2H4)分子中,A原子轨道的杂化类型是 。(4) 元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上,其晶胞如右图所示。该化合物的化学式为 。(5) 向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物D(NH3)3(H2O)Cl2Cl。离子D3+的外围电子排布式为 。1 mol该配合物中含配位键的数目为 。20192020学年度第一学期期中考试化学（创新班）参考答案及评分标准 12345678ACABBCBD9101112131415DCBCCDBDAD16. (12分，每空2分)(1) Al(OH)3（2分）H和F结合生成弱酸HF，使F浓度减低不易生成Na3AlF6（2分）(2) 8.5A （各1分）(3) Na2SiF64NH3H2O = 2NaF4NH4FSiO22H2O （2分）3Na4NH6FAlO2H2O = Na3AlF64NH3H2O（2分）(4) 过滤2的滤液氨水可循环利用（2分）17