原子核外电子的排布.doc

原子核外的电子排布一、教材分析本课题处于人教版九年级化学第三单元课题2原子的结构第二课时，是在学生学习了分子和原子以及原子内部结构的基础上进行的。本节之所以放在这里讲述，目的是分散知识难点，让学生的空间想象力得以充分的发挥。使学生了解前18号元素原子的核外电子排布，进一步理解元素化学性质与原子最外层电子数的密切关系，为离子及化合价的教学提供理论依据。二、学情分析：在本课题学习之前，学生已经对原子的概念和原子的构成有一定的了解，为“核外电子排布的初步知识”的学习打下了基础。 学生对微观粒子的存在及空间结构有一定的理解。三、教学目标： 知识与技能： 知道原子的核外电子是分层排布的和原子结构示意图的涵义。初步培养学生微观的空间想象的能力。通过元素的性质跟它的原子结构关系的学习，使学生进一步掌握结构、性质之间的辩证关系。了解离子的概念，通过氯化钠的形成过程使学生对离子有个大致的印象。过程与方法： 通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。 情感态度与价情观： 通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的。四、教学的重难点重点: 原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系。难点：对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养。五、教学方法教法：利用多媒体辅助教学，合作与探究的教学方法。学法：分组实验与讨论六、教学过程1、【引入】：电子是怎样在核外空间做高速运动的呢？是不是像汽车在高速路上行驶，卫星围绕地球那样有自己的轨道呢？（这个问题很抽象，是教学难点，为解决这一难点。我把学生分成几个小组展开讨论，学生可能猜想出这样或那样的运动形式？接着看书，然后再各组交流探讨。（给学生发挥想象的空间）最后再展示电子在核外作高速运动的视频。这样学生激起了浓厚的兴趣，学生分组讨论：交流。）【小结】离核最近、能量最低的叫第一层，离核稍远，能量稍高叫第二层，依次向外类推，分别叫做第三，四，五，六，七层，由此引出课题原子核外电子的排布-核外电子是分层排布的【板书】 原子核外电子的排布一、 核外电子的分层排布1、 电子层 1 2 3 4 5 6 7 离核 近-远 能量 低-高【过渡】接着提出问题：怎样简明、方便地表示核外电子分层排布呢？ （ 我用大屏幕直接以钠原子为例展示原子结构示意图，依次分析各个部分所代表的含义意义。这样做，简洁明了，使学生一目了然。）【板书】2、原子的结构示意图（接着写出一个原子的原子结构示意图，然后让学生判断该原子的核电荷数，电子层数，每层有几个电子，体会到原子结构示意图的好处。）【投影】前18号元素的原子结构示意图，提问：观察这些院子的结构示意图，你都发现了电子排布的哪些规律？与周围的同学讨论一下。【小结】从而与学生一起总结出原子核外电子排布的一般规律【板书】3、原子核外电子的排布规律 第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。 最外层不超过8个电子，只有一层的不超过2个电子 电子先排满上一层再排下一层【练习】利用上述规律写出氮 氩 氖 的原子结构示意图。【讲解】氖、氩等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，他们的最外层都有8个电子（氦为2个电子），这样的结构被认为是一种稳定结构。【板书】3、元素的分类、化学性质与元素最外层电子数目的关系 稀有气体稳定结构 【过渡】任何事物都趋向于稳定结构的特点，如，水往低处流。那么金属元素与非金属元素这种未装满的不稳定结构怎样才能形成稳定结构呢？。 【小结】一般金属元素原子最外层电子数少于4，易失去最外层电子，从而达到稳定结构，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，易得到电子而达到稳定结构。 由此得出： 最外层电子数决定元素的化学性质。 【板书】金属最外电子数一般小于4 非金属最外层电子数一般大于4【过渡】提出问题：不同元素的原子得失电子后又变成了什么粒子呢？那么钠原子与氯原子又是怎样结合的呢？让学生带着问题观看氯化钠的形成过程。【分析讨论】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否显电中性?应当叫什么?如何表示? （ 学生通过氯化钠的形成很清楚认识到离子的存在。）【板书】二、离子： (1) 定义：带电的原子(或原子团)叫离子 阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。 【过渡】提出问题：离子符号怎样书写？【板书】(2)离子符号的写法及意义提出问题：离子所带电荷与原子最外层上的电子数目有什么关系呢？ 让学生讨论交流，得出结论： 在元素符号或原子团的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目取决于原子的最外层电子数。 例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2-。从而加深学生对化学反应实质的理解。同时，也为下一节化合价的学习，起到了桥梁作用【小结】 让学生总结本节所学到的知识，自觉归纳出构成物质的微粒由：分子、原子、离子。七、板书设计原子核外电子排布一、电子的分层排布 1、电子层 1 2 3 4 5 6 7 离核 近-远 能量 低-高 2、原子结构示意图 （钠） 3、原子核外电子的排布规律第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。最外层不超过8个电子，只有