河南省周口一高三年级上期2011-2012年度第一次月考化学试题(无答案).doc

周口一高三年级上期第一次月考化学试题原子量C：12、N：14、O：16、Na：23、Al：27、S：32、Fe：56、Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1、闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是（ ）A、O3和O2互为同位素 B、O2比O3稳定C、等体积O3和O2含有相同质子数 D、O3与O2的相互转变的物理变化2、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）A、蔗糖水 B、食盐水 C、豆浆 D、小苏打水3、下列说法正确的是（ ）A、原子中，核内中子数与核外电子数的差值是143B、纯碱、CuSO45H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物C、凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D、NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质4、已知中学化学中常见反应形式为：，对于该反应的下列叙述不正确的是（ ）A、该反应可能是氧化还原反应 B、该反应可能是非氧化还原反应C、C和D中有一种一定是盐 D、A和B不一定是酸或碱5、下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（ ）A、质量相等、密度不等的N2和CO B、温度相同、体积相同的O2和N2C、体积相等、密度相等的CO和C2H4 D、压强相同、体积相同的N2和O26、在4时向水中溶解了22.4气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是（ ）A、该溶液物质的量浓度为10B、所得溶液的体积为C、根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D、该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得7、向含 的溶液中通入 ，再加入的酸性溶液，使溶液中的恰好全部氧化，则产物中的化合价为（ ）A、+1 B、+2 C、+3 D、+48、把VL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）A、 B、 C、 D、9、下列物质是，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）A、 B、C、 D、10、稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：，下列离子能让此反应过程发生的是（ ） A、 B、 C、 D、11、若在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ）A、1：4 B、1：2 C、2：1 D、4：112、在同一溶液中，含有等离子，则该溶液的和介质是（ ）A、=1，稀硝酸为介质 B、=3，H2SO4溶液为介质C、=8，次氯酸钠溶液为介质 D、=12，氨水为介质13、将0.01mol下列物质分别加入100蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计） A、 B、 C、= D、=14、9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ） A、0.2mol中子 B、0.4mol电子 C、0.2mol质子 D、0.4mol分子15、除去NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3可采取的方法是（ ）A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钡溶液 C、加入澄清石灰水 D、加入稀盐酸16、下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ）A、易被氧化成，说明稳定性：B、铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3C、氢氧化铁与氢碘酸反应：D、铁元素位于周期表的第四周期第B族17、钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是（ ）A、原电池的正极反应为：B、原电池的负极反应为：C、钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀D、钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀18、下列说法中正确的是（ ）A、CO2和CH4都是引起“温室效应”的气体B、CO2和SO2都是产生酸雨的气体C、使用天然气可避免CO2的排放D、CO2是一种有害而无益的气体19、下列有关C1、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）A、漂白粉的成分为次氯酸钙 B、任何铵盐加热后都有NH3放出C、实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D、可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒20、下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是（ ）A、浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B、浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C、浓硫酸和稀硫酸都有酸性D、常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应高三化学答题卡题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、非选择题。21、（8分）现在浓度均为的混合溶液，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：（1）充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有 阳离子，一定没有 阳离子。有关反应的离子方程式是 。（2）充分反应后铁粉无剩余，有铜生成。则反应后的溶液中一定含有 阳离子；溶液中可能含有 阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是： 。（3）充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有 和 阳离子。22、（10分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为，温度为0）。（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 。（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： 。（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到VmL气体，则有：，依据的原理是 。（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，= （用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，的数值将 （填偏大、偏小或无影响）。（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意： ； ； 。23、（12分）工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾（）。（1）若用98% 1.84g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约是1： 。（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14mol（不含Fe3+）。则该样品中Fe2+离子的氧化率是 。（3）硫酸亚铁铵（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取 和的混合物在酸性溶液中溶液处理，发生反应如下：反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V ml 0.2mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知（未配平）V的取值范围为 。若V=35，则混合物中CuS的质量分数为 。24、（10分）已知A为化合物，乙为金属单质，乙在G的浓溶液中发生钝化，它们有如下图所示的转化关系（有的反应在溶液中进行，部分反应物、产物已省略）：（1）若反应、为工业接触法生产硫酸的反应，甲由两种单质直接化合得到，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。写出