吉林省长春市高中化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时学案无解答.docx

第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应（第一课时）【学习目标】1了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离2通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法3体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观【重点】让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质【难点】电解质的概念辨析【知识链接】1Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三种情形下能否导电，为什么？固体 水溶液(Cu除外) 熔化 2HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否导电，为什么？液态(纯净物) 水溶液 【自学与归纳】1通过物质的导电性实验，我们知道蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电。这说明 。2观察下图，分析盐酸和NaOH水溶液导电的原因： 。 3电解质： 。电解质的导电条件： 。4观察课本30页图29，分析NaCl在水溶液中为何能发生电离？电离过程可以用什么表示？ 5写出下列物质的电离方程式：NaCl： ；HCl： ；H2SO4： ；HNO3： 。6从电离的角度定义酸、碱、盐。 酸： 碱： 盐： 【课内探究】探究任务1电解质的概念问题1：下列物质能导电的是 ；属于电解质的是： 。HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝。问题2：为什么Hg不是电解质？ 问题3：CO2、SO2 、NH3溶于水能导电，为什么不是电解质？ 问题4：某些难溶于水的化合物，如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，它们属于电解质吗？ 当堂训练下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）ACu丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）AHClOB Cl2C NaHCO3D CO2NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ）ANaHSO4是盐BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐DNaHSO4是酸今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）AX是一定为电解质BX可能为非电解质CX只能是盐类DX可以是任何化合物探究任务2电离及电离方程式问题1：电离发生的条件是什么？问题2：书写电离方程式需要注意哪些问题？当堂训练电离方程式书写联系Na2CO3 NaHSO4 NaHCO3 H2O 【课堂小结】【当堂检测】1下列说法中不正确的是 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。A B C D2下列电离方程式不正确的是A. H2SO42H+SO42 B. NH4NO3 NH4+NO3C.Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH3下列关于电解质的判断中，