高一化学第四章非金属及其化合物单元测试题(二)[1].doc

高一化学第四章非金属及其化合物单元测试题(二)班别 姓名 学号 考分 考试时间 45分钟 总分 100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）1在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是 （ ）ACl2 + H2O = HClO + HCl B3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOCSiO2 +3C SiC + 2CO DSi + O2 SiO2 2耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是（ ）A二氧化硅和金刚石 B石墨和氯化镁C氧化镁和氧化铝 D碳酸钙和氧化铝陶瓷3碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意 （ ） A通入足量氧气 B避免与氧气接触C通入少量氯气 D通入少量氧气4在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理 （ ）A盐酸 B氢氧化钠 C硝酸 D硝酸银5下列关于硅的说法不正确的是 （ ）A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应二、选择题（每小题可能有12个选项符合题意，每小题3分，共30分）6下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是 （ ）硫化钾溶液 二氧化硫 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 小苏打溶液 烧碱溶液A B C D7欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用 （ ）A浓盐酸 B稀硝酸 C浓硫酸 D浓硝酸8下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述不正确的是 （ ） A都是无色液体 B都是易挥发有刺激性气味的液体C浓硝酸在空气中都有白雾生成 D都是易溶于水的强酸9氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是 （ ）A Cl2 BHClO CHCl D O2 10在粗碘中含有IBr和ICl，受热时I2、ICl和IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，在进行升华，可制得精碘。应加入的物质是 （ ）AH2O BZn CKI DKCl 11下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 +2OH = Cl + ClO + H2O B金属铁与稀硝酸反应 Fe + 2H = Fe2 + H2C在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸 SiO32 + 2H = H2SO3D铜粉与98.3%的硫酸加热下反应 Cu + 4H + SO42 = Cu2 + SO2 + 2H2O 12检验Na2SO4 溶液中含有Cl的方法是 （ ） A先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液 B先加AgNO3溶液，再加稀HNO3 C先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液D先加足量Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液13下列除杂的操作方法正确的是 （ ） ANO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干CN2中有少量的O2：通过灼热的铜网DCO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气14如图414所示，向一定的铁粉中加入一定体积12molL-1的HNO3，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是 （ ） 图414 NO3 Fe3 H NO NO2 A B C D15某单质能与浓硝酸反应，若每有0.25mol单质反应就消耗1mol HNO3 参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该单质元素被氧化后的化合价可能是 （ ）A+1 B+2 C+3 D+4 三、填空与简答题（共47分）16（10分）（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是 （用字母填在横线上） A难挥发性 B强酸性 C吸水性 D脱水性 E强氧化性 F催化作用浓硫酸可用作气体干燥剂 ；往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白 ；实验室制硝酸 ；实验室制二氧化硫 ；浓硫酸与铜反应 ；运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ；生产过磷酸钙化肥 ；浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。（2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？ 。（3）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有 ，理由是 。17(10分)（1）在浓硝酸中放入铜片。 开始反应的化学方程式为 。 若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 。 待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。（2）在100mL混合酸中，c(HNO3) = 0.4molL-1 ，c(H2SO4) = 0.2molL-1，向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2的物质的量浓度为 。（3）14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 。18（13分）（1）在如图415所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体A，将滴管中的液体B挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，下列情况满足题意的是 （填代号）。NH3H2O HClH2O CO24molL-1 NaOH溶液 Cl2饱NaCl溶液HClAgNO3溶液 Cl2碘化钾淀粉溶液 Cl2溴化钠溶液 NH3汽油 NO2H2O NH3酚酞溶液图415图416 图417 （2）500mL烧瓶中充满某种气体（274K、101325Pa）X，烧瓶中盛满水，L =30cm，h =60cm，气体溶解度在此状况下为1:40。通过计算回答：如果能看到喷泉，开始时胶头滴管应先向烧瓶内注入水的体积是 mL。（3）利用NO2（标准状况下）气体和水做喷泉实验，求烧瓶内HNO3溶质的物质的量浓度。（4）某学生利用NH3和水做喷泉实验，（NH3为该学生制备和收集），结果未能形成喷泉。请你替他分析实验不成功的可能原因。（5）在图416的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应可能产生喷泉的是 （ ） ACaCO3和稀H2SO4 BNH4HCO3和稀盐酸CAl和浓HNO3 DNaHCO3与NaOH溶液锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再加入足量下列物质，结果也产生喷泉的是 （ ） A浓H2SO4 BNaCl CNH4NO3 DCuSO4 城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 （填图415或图416）装置的原理是相同的。（6）如果只提供如图417的装置，请说明引发喷泉的方法。19（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42、CO32、Cl和I。你取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；还不能确定是否存在的离子是 。20（8分）一某学生取纯净的50.0g Na2SO37 H2O，经600以上的强热至恒重，分析及计算结果表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。（1）他对反常现象的解释是(请用化学方程式表达) 。（2）他设计的验证实验是(请用化学方程式表达) 。 四、计算题（共13分）21（6分）33.2g KClO3和MnO2的混合物，加热一段时间后，质量变为28.4g。冷却后加水搅拌，溶解完全后过滤，在滤液中加硝酸银。滤纸上的不溶物与足量的浓盐酸反应，可生成0.1molCl2，求：（1）KClO3的分解百分率。（2）可生成AgCl沉淀的质量。22将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL 8molL-1的硫酸中以制取SO2气体，反应完全后，若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2molL-1，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求：（1）溶液中硫元素的质量。（2）收集到SO2气体多少毫升（标准状况下）？第四章 非金属及其化合物检测题（一）一、选择题1D 2C 3B 4 C 5C二、选择题6B 7.D8CD 9B 10C 11AC12C13AC14B15D三、填空与简答题16C D A AB Be E B B E（2）浓硫酸与稀硫酸的鉴别由浓硫酸和稀硫酸性质上的差异入手，鉴别的方法如下： 取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，能放出大量热的则为浓硫酸，应之为稀硫酸。观察状态，浓H2SO4为粘稠液体，而稀硫酸为粘稠度较小的液体。比较相同体积的酸的样品质量大小，浓硫酸密度大，质量较大，而稀硫酸则密度小。取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体的则为稀硫酸，若无明显现象(钝化)，则为浓硫酸。用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字，立即变黑的为浓硫酸，反之则为稀硫酸。取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的为浓硫酸，无现象的为稀硫酸。（3）SO2和H2，浓硫酸与锌反应放出SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸转变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出H2。 17（1） Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8H + 2NO3 =3Cu2 + 2NO + 4H2O 再加入稀H2SO4，H与NO3构成了氧化条件。（3）3.2g提示：由电子守恒解。 18（1） （2）0.29mL 提示：设滴管向烧瓶内注入水的体积为ymL，则所溶解的气体体积为40ymL。由题意有，解得：y =0.29mL。（3）0.045molL-1 （4）该学生实验不成功的原因可能有：收集NH3时空气未排尽；烧瓶可能潮湿；烧瓶漏气；挤入烧瓶内的水可能太少；导管可能太长等原因。（5）由于NH4HCO3与盐酸反应产生大量的CO2气体，使锥形瓶内有足够的压力，产生喷泉，而其它情况均不可能产生足够的压力，不可能产生喷泉。由于浓硫酸稀释时产生大量的热，加速酒精挥发，瓶内压强增大，产生喷泉。图416 （6）打开夹子，用手（或热毛巾）将烧瓶捂热，NH3受热膨胀，赶出导管内的空气，NH3与H2O接触反应，产生喷泉。19NH4、Ba2、I；Mg2、Fe3、SO32、CO32；K、Na、Cl。20提示：（1）本题中的Na2SO37 H2O晶体强热后所得样品可根据题意知不可能是简单地失去结晶水，因为其碱性大大增强，更不可能是单一的Na2SO4(因其是中性物质)，通过分析，可对三条题给信息进行加工：失水后，其余元素的质量不变，说明无氧气的参与和硫蒸气的跑出；样品溶于水碱性大增，说明生成了比Na2SO3碱性更强的物质；Na2SO3中S元素处于中间价态，可以歧化。结合上面信息，不难发现分解产物很可能是Na2S与Na2SO4。其相关反应为：Na2SO37 H2O Na2SO3 + 7H2O ，4Na2SO3Na2S + 3Na2SO4 （2）由于题中无明确信息说明Na2SO3分解是否完全，故在设计方案时须考虑到两种情况。因题给信息未明确(1)所示的歧化是否是100%地将Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S，因此，只有全面考虑存在完全转化与不完全转化两种情形，并分别对两种情形进行实验设计才是完整的答案，且实验的结果可修正（1）结论的正确性。A设Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S，需分别检出SO42 离子和S2离子。SO42离子的检出：SO42 + Ba2 = BaSO4，沉淀不溶于硝酸，S2离子的检出：沉淀法，用醋酸铅试纸变黑或其他沉淀剂。闻气味法，加盐酸产生硫化氢后闻气体。B设Na2SO3未完全转化为Na2SO4和Na2S，检出SO42 离子在加硝酸时以及检出S2离子采用方法时，除发生上述A的反应外，均会发生如下反应：SO32 + 2S2 + 6H =3S + 3H2O 。四、计算题21（1）50% （2）14.35g 提示：（1）设实际参加反应的KClO3为x mol，由题意结合差值法得：2KClO3 2KCl + 3O2 m 2mol 96g x mol (33.2g28.4g)=4.9g 解得：x = 0.1mol 即12.25g由关系式 MnO2 Cl2可知混合物中MnO2的质量为0.1mol87gmol1=8.7g，故33.2g混合物中KClO3的