化学键（上课）.ppt

一 离子键 第三节化学键 实验1 2 钠与氯气的反应 实验现象 剧烈燃烧 黄色火焰 产生白烟 瓶中黄绿色变浅 实验结论 分析氯化钠的形成过程 思考 在氯化钠中Na 和Cl 间存在哪些作用力 Na 和Cl 间的静电吸引作用 阴阳离子的电子间 原子核间的静电排斥作用 一 离子键 1 定义 带相反电荷离子之间的相互作用 一 离子键 1 成键微粒 2 成键实质 静电作用 静电引力和斥力 阴 阳离子 3 成键过程 阴 阳离子接近到某一距离 吸引与排斥达到平衡就形成离子键 4 成键条件 活泼的金属元素 A A 和活泼的非金属元素 A A 化合时 易形成离子键 使阴 阳离子结合成化合物的静电作用 二 离子化合物 1 定义 由离子键构成的化合物 2 存在 金属氧化物 过氧化物 强碱 绝大部分的盐 如Na2O CaO Na2O2 如NaOH KOH 如NaCl KNO3 CaSO4 特殊 AlCl3是共价化合物 而铵盐是离子化合物 思考 1 只要含有离子键的化合物一定是离子化合物 2 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物 3 不含有金属元素的化合物不可能是离子化合物 正确 正确 例如AlCl3不是离子化合物 错误 例如NH4Cl是离子化合物 离子化合物并不存在单个分子 注意 NaCl晶体 H2O分子 三 电子式 1 定义 在元素符号周围用小黑点 或 表示原子的最外层电子的式子 原子 简单阳离子 用离子符号表示 简单阴离子和复杂阴阳离子 要加一个中括号 并带上电荷数 2 书写 3 离子化合物 阴离子和阳离子的电子式组合相同离子要单个写 一般对称排列 将最外层电子尽可能均匀分布在原子四周 4 用电子式表示离子化合物的形成过程 1 下列说法正确的是 A 含有金属元素的化合物一定是离子化合物B 第IA族和第VIIA族原子化合时 一定生成离子键C 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D 活泼金属与非金属化合时 能形成离子键 2 与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 A Na2SB CCl4C KClD NaF D A 3 用电子式表示出MgO Na2O MgBr2的形成过程 H 和原子形成HCl过程中 能否形成离子键 为什么 HCl分子不是通过离子键来形成 是通过什么方式结合的呢 不能 因非金属元素的原子均有获得电子的倾向 思考与交流 二 共价键 第三节化学键 l2气体分子 H2气体分子 我只有一个电子 太少了 我也少一个电子 e 原子 Cl原子 H 1 定义 2 成键微粒 3 相互作用 4 成键元素 一 共价键 原子 共用电子对 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 一般由非金属元素原子之间相结合 5 分类 极性共价键 极性键 非极性共价键 非极性键 二 共价化合物 1 定义 以共用电子对形成分子的化合物 2 存在 酸分子 H2CO3 H2SO4 HCl非金属氧化物 CO2 SO2 SiO2氢化物 H2S PH3 SiH4大多数有机物 CH3CH2OH CH3COOH等 思考 1 共价键只存在于共价化合物中 2 含有共价键的分子一定是共价化合物3 共价化合物可以含有离子键4 气态单质分子里一定有共价键 错 还存在于非金属单质 O2 H2等 和某些离子化合物中 错 非金属单质 O2 H2等 不是化合物 错 共价化合物中一定不含离子键 但离子化合物中可以有共价键 错 稀有气体分子里不存在共价键 用电子式表示共价化合物 每个原子一般均应达到稳定的结构 不加中括号 不标正负电荷数 数清共用电子对 缺几个电子就形成几对共用电子对 书写要求 三 共价化合物的电子式和结构式 II 结构式在化学上常用一根短线 表示一对共用电子 所以共价分子亦可表现为 阴 阳离子 原子 同种 异种 静电作用 引力与斥力 共用电子对的形成 活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间 活泼的金属阳离子 或NH4 与酸根离子 或OH 之间 同种或不同种非金属元素之间 先通过电子得失形成阴 阳离子后 再相互作用 原子间通过共用电子对而结合在一起 只存在离子化合物中 非金属单质 稀有气体除外 共价化合物 部分离子化合物 离子键 共价键之间的区别 三 化学键 1 定义 使离子相结合或原子相结合的作用力 2 存在 物质分子内相邻的原子 或离子 之间 3 分类 化学键 离子键 金属键 共价键 非极性共价键 极性共价键 H2O H2O H2 H2 O2 通电 氢氢键 H H 与氧氧键 O O 生成 观察水的电解过程 分析化学键的变化 氢氧键 H O 断裂 4 化学反应的本质 一个化学反应的的过程 本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 1 分子间作用力 定义 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力 也叫范德华力 1 分子间作用力比化学键弱得多 是一种微弱的相互作用 2 它主要影响物质的熔 沸点等物理性质 而化学键主要影响物质的化学性质 四 分子间作用力和氢键 3 一般来说 对于组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 物质的熔 沸点越高 通过下图判断组成和结构相似的物质熔 沸点与相对分子质量的关系 思考 交流 为什么HF H2O和NH3的沸点会反常呢 2 氢键 定义 由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用 氢键 氢键不属于化学键 比化学键弱得多 比分子间作用力稍强 也属于分子间作用力的范畴 主要影响物理性质 溶解度 熔 沸点 密度等 1 下列事实与氢键有关的是 A 水加热到很高的温度都难以分解B 水结成冰体积膨胀 密度变小C CH4 SiH4 GeH4 SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D HF HCl HBr HI的热稳定性依次减弱 当堂检测 B 2 下列关于化学键的叙述正确的是 A 化学键既存在于相邻原子之间 又存在于相邻的分子之间B 两个原子之间的相互作用叫化学键C 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用D 阴阳离子之间有强烈的吸引力作用而没有排斥作用 所以离子键的核间距相当小 C 3 判断下列物质中存在哪些化学键 1 MgF2 2 H2O3 N24 NaOH5 Na2O26 H2O2 离子键 极性键 非极性键 离子键和极性键 离子键和非极性键 极性键和非极性键 4 下列每组物质发生状态变化所克服微粒间的相互作用属同种类型的是 A 食盐和蔗糖熔化B 碘和干冰升华C 钠和硫熔化D 二氧化硅和氯化钠熔化 B 5 下面是我们熟悉的物质 O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 NH4Cl NaHS