初中化学物质推断题.docx

常见物质的颜色、气味固体l 红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgOl 红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3l 黄色：金Au、硫Sl 绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3l 紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4l 淡蓝色：固态氧O2l 蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO45H2Ol 银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg）l 黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO,石墨Cl 灰白色：大多数磷肥l 无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2Ol 白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。l 有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3 液体l 淡蓝色：液态氧O2l 蓝色：含有Cu2+的溶液l 浅绿色：含有Fe2+的溶液l 黄色：含有Fe3+的溶液l 银白色：汞Hgl 我们学过的大多数液体都是无色的。l 有特殊气味的液体：乙醇C2H5OHl 有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH气体l 红棕色气体：二氧化氮NO2 l 有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等l 有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等l 我们学过的大多数气体都是无色无味的。l 计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等l 能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等多功能瓶下面是多功能瓶的常见用途：一、洗气瓶（图）多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HCl气体等）l 检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。l 干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。l 吸收气体或除去气体中的杂质： 对于SO2、CO2等气体，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2微溶于水） 对于混在CO2中的HCl气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCO3溶液来吸收。 Cl2可以用NaOH溶液吸收。二、向上排空气取气瓶（图）使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29），并且气体不与空气中的成分反应。规则：长管进，短管出。 常见实例：O2、CO2、Cl2、NO2利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。如Cl2可以用装置收集，再用装置进行尾气处理。三、向下排空气取气瓶使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于29），并且气体不与空气中的成分反应。规则：短管进，长管出。常见实例：H2、NH3四、排水集气瓶使用条件： 气体不溶或难溶于水； 气体不与水反应；（ 对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。）规则：短管进，长管出。常见实例：O2、H2、NO五、排水量气瓶使用条件：同“四”规则：短管进，长管出。如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。除杂l 除杂的原则： 主要成分的质量不能减少（可以增多）； 除杂时不能引进新的杂质。l 除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。l 除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。l 除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuOCu+CO2）。l 除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2）【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。l 除去大理石中的杂质： 高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2）； 将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca(OH)2）； 通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O）； 过滤。【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。l 除去Cu中少量的Fe：物理方法用磁铁反复吸引。化学方法滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。l 除去FeSO4溶液中的CuSO4： 加入铁粉（铁丝）； 过滤。l 除去可溶物中的不溶物： 溶解； 过滤； 蒸发结晶。l 除去不溶物中的可溶物： 溶解； 过滤。l 将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。l 在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。鉴定l 氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。l 氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。l 二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。l 三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。l 水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。l 碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。l 鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸。l 鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl-。l 鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO42-。l 鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。l 鉴定HCO3-：同上。l 鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。l 鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。l 鉴定H+： 借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。 加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。 加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。 加入Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。 加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化），说明含有H+。l 鉴定OH-： 借助石蕊、酚酞或pH试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。 加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。 加入Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。 可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。l 鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O）如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。l 鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO2。l 鉴定一氧