高中化学 3.2.2 铝的化合物同步练习（含解析）新人教版必修1.doc

铝的化合物一、选择题1以al2o3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()a将al2o3溶于水b将al2o3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液c将al2o3先溶于盐酸中，之后滴加氨水d将al2o3先溶于naoh溶液中，之后滴加盐酸2下列各组物质，不能按(“”表示反应一步完成)所示关系转化的是()选项abcaal2o3naalo2al(oh)3balcl3al(oh)3naalo2calal(oh)3al2o3dmgcl2mg(oh)2mgo3等体积的alcl3和naoh两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则alcl3和naoh两种溶液物质的量浓度之比是()13231427abc d4将100 ml 3 moll1的naoh溶液与100 ml 1 moll1的alcl3溶液，按下列两种方法相混合：将naoh逐滴加入alcl3中，边加边振荡将alcl3逐滴加入naoh中，边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是()a现象相同，沉淀量相同 b现象相同，沉淀量不相同c现象不相同，沉淀量相同 d现象不相同，沉淀不相同5甲、乙、丙、丁分别是al2(so4)3、feso4、naoh、bacl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()aal2(so4)3 bnaohcbacl2 dfeso46使一镁铝合金粉末在过量稀h2so4中溶解，在所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的质量w和加入naoh溶液的体积v的关系如下图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为()a23 b11c43 d897某无色溶液中，已知含有h、mg2、al3等阳离子，逐滴加入naoh溶液，则消耗naoh溶液的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图像中正确的是()8除去mgo中的al2o3可选用的试剂是()a. naoh溶液 b. 硝酸c. 浓硫酸 d. 稀盐酸 9由al3al(oh)3alo2 al3系列变化中， 中应填写的是()a. al(oh)3 b. alcl3c. hcl d. naoh10美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(alh3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()a. 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气b. 氢铝化合物中铝显3价，h显1价c. 铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化物d. 氢铝化合物具有强还原性11向100ml 0.25mol/l alcl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含nacl和naalo2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是()a. 3.45g b. 1.15gc. 2.3g d. 无法计算12在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是()二、非选择题13把naoh、mgcl2、alcl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 moll1 hcl溶液，加入hcl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：(1)a点的沉淀物的化学式为_；b点的沉淀物的化学式为_。(2)原混合物中mgcl2的质量是_g，alcl3的质量是_g，naoh的质量是_g。(3)q点hcl溶液加入量是_ml。14某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图象：(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量。_(2)铝盐溶液中加入naoh溶液直至过量。_(3)澄清石灰水中通入co2直至过量。_(4)al2(so4)3和mgso4的混合溶液中加入naoh溶液直至过量。_15已知x是某金属单质，x、a、b、c含同一种元素，可发生如下转化：(1)写出下列物质的化学式：x_，a_，b_，c_。(2)写出以下反应的离子方程式：_。_。16某混合物a，含有kal(so4)2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图反应关系，写出下列b、c、d、e所含物质的化学式：固体b_；沉淀c_；沉淀d_；溶液e_。(3)反应的化学方程式为_；反应的离子方程式为_。人教版必修一第三章第二节第二课时铝的化合物参考答案及解析1. 【答案】c【解析】al2o3不溶于水，不能与h2o直接化合生成al(oh)3，a项错误；naoh溶液过量时，易将al(oh)3溶解，b项错误；氨水能使al3转化为al(oh)3，且氨水过量时不溶解al(oh)3，c项正确；盐酸过量时能将al(oh)3溶解，d项错误。【题型】选择题【难度】容易2. 【答案】c【解析】al2o3和naoh反应生成naalo2，naalo2和适量的稀盐酸反应生成al(oh)3，al(oh)3受热分解得al2o3，a项不符合题意；alcl3和氨水反应生成al(oh)3，al(oh)3和naoh反应生成naalo2，naalo2和过量盐酸反应生成alcl3，b项不符合题意；al不能一步生成al(oh)3，c项符合题意；mgcl2和naoh反应生成mg(oh)2，mg(oh)2受热分解得mgo，mgo和盐酸反应生成mgcl2，d项不符合题意。【题型】选择题【难度】容易3. 【答案】c【解析】溶液中al元素的存在可以是al3或alo2。故当溶液中al3与al(oh)3物质的量之比为11时，n(al3)n(oh)23，当溶液中alo2与al(oh)3的物质的量之比为11时，n(al3)n(oh)27。【题型】选择题【难度】容易4. 【答案】c【解析】所发生的反应是：3naohalcl3=al(oh)33nacl，naoh为0.3 mol，alcl3为0.1 mol，正好完全反应，产生0.1mol al(oh)3沉淀。所发生的反应是：alcl34naoh=naalo22h2o3nacl。由于碱过量，加入沉淀振荡又消失，0.3 mol naoh，消耗alcl3 mol，生成mol naalo2，余mol alcl3，继续加入alcl3反应方程式为：alcl33naalo26h2o=4al(oh)33nacl，这样mol naalo2和mol alcl3正好反应，产生0.1 mol al(oh)3沉淀，所以结论是现象不相同，沉淀量相同。【题型】选择题【难度】一般5. 【答案】d【解析】由“将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失”这一现象可知，丁为naoh，乙为al2(so4)3，bacl2和feso4两溶液中与naoh溶液不反应的是bacl2溶液，所以甲为bacl2，则丙为feso4。【题型】选择题【难度】容易6. 【答案】d【解析】先由一部分沉淀溶解入手，溶解氢氧化铝需要1体积naoh溶液，则产生氢氧化铝需要3体积naoh溶液，产生氢氧化镁需要2体积溶液，所以镁与铝的物质的量之比为1;1，质量比为;9。【题型】选择题【难度】容易7. 【答案】b【解析】滴入naoh溶液，首先发生：hohh2o，即开始时不会产生沉淀，随后发生：mg22ohmg(oh)2，3ohal3al(oh)3，沉淀生成且量不断增多，当mg2、al3完全沉淀时，沉淀量最大；继续滴加naoh溶液，发生：al(oh)3ohalo22h2o，沉淀溶解一部分，mg(oh)2不溶解，只有b项符合题意。【题型】选择题【难度】容易8. 【答案】a【解析】al2o3为两性氧化物，可溶于naoh溶液中，而mgo不溶解，过滤即可得到mgo。【题型】选择题【难度】容易9. 【答案】a【解析】al3al(oh)3alo2al(oh)3al3，前两步是加入了oh，后两步是加入了h。【题型】选择题【难度】容易10. 【答案】c【解析】氢铝化合物(alh3)n与nah类似，al显3价，h显1价，氢铝化合物具有强还原性，与水反应可生成al(oh)3和h2。铝在高温下与水蒸气不会生成(alh3)n，c项错误。【题型】选择题【难度】一般11. 【答案】c【解析】根据质量守恒解答本题，可快速准确的得到答案。根据氯原子守恒得n(nacl)3n(alcl3)，根据铝原子守恒得n(naalo2)n(alcl3)。金属钠的物质的量为n(na)n(nacl)n(naalo2)0.25mol/l0.1l30.25mol/l0.1l0.1mol，金属钠的质量为：m(na)0.1mol23g/mol2.3g。【题型】选择题【难度】较难12. 【答案】c【解析】向硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，发生的反应有：mg22oh=mg(oh)2，al33oh=al(oh)3，al(oh)3oh=alo22h2o。即加入naoh溶液后，mg2、al3分别生成mg(oh)2、al(oh)3沉淀，待沉淀完全后，再加入naoh溶液时，mg(oh)2不变，而al(oh)3不断溶解，最后完全变为alo2。综上所述，沉淀物的变化趋势是先增加，然后减少，到某一时刻开始保持不变。【题型】选择题【难度】容易13. 【答案】(1)mg(oh)2mg(oh)2和al(oh)3(2)1.902.675.20(3)130【解析】(1)因为在浊液中加入hcl溶液至10 ml，沉淀质量一直为1.16 g，说明浊液显碱性，al元素以alo2形式存在，继续加入hcl溶液，alo2转变为al(oh)3沉淀，加至30 ml时，alo2全部转变为al(oh)3，所以在a点的沉淀物为mg(oh)2，在a点至b点间，沉淀物为mg(oh)2和al(oh)3的混合物。当加入hcl溶液超过30 ml，mg(oh)2和al(oh)3同时溶解。(2)原混合物中：m(mgcl2)95 gmol11.90 g，又alcl3alohcl。n(alcl3)1 moll1(3010)103 l0.02 mol。m(alcl3)0.02 mol133.5 gmol12.67 g。naoh：浊液中存在的：naohhcl=naclh2o10.01 molmgcl2mg(oh)2消耗的：mgcl22naoh20.04 mol。alcl3naalo2消耗的：al34naohalo2002 mol40.08 mol。naoh总质量(0.01 mol0.04 mol0.08 mol)40 gmol15.20 g。(3)从b点开始，al(oh)3alcl3消耗的hcl：002 mol30.06 molmg(oh)2mgcl2消耗的hcl：002 mol20.04 mol，所消耗hcl溶液的体积为：1 000 mll1100 ml。q点hcl溶液总体积为30 ml100 ml130 ml。【题型】计算题【难度】一般14. 【答案】（1）b (2)a (3)c (4)e【解析】（1）向铝盐中加入氨水，立即产生沉淀，且沉淀不溶解，故选b；（2）向铝盐中加入氢氧化钠溶液，立即产生沉淀，沉淀达到最大量后，开始溶解，最后沉淀量为0，生成沉淀的过程与沉淀消失的过程所需氢氧化钠的量为31，故选b;(3)向澄清的石灰水中通入二氧化碳气体，立即产生沉淀，沉淀达到最大量后，开始溶解，最后沉淀量为0，生成沉淀的过程与沉淀消失的过程所需二氧化碳的量为11，故选c;(4)al2(so4)3和mgso4的混合溶液中加入naoh溶液直至过量，开始产生沉淀，到达最大量后，氢氧化铝又溶于氢氧化钠溶液，氢氧化铝不溶于稀盐酸，则e项符合题意。【题型】填空题【难道】容易15. 【答案】(1)alal2o3naalo2alcl3(2)2al2oh2h2o=2alo23h2al2o32oh=2alo2h2o【解析】由x可和酸碱反应且其为金属，则x为al。【题型】计算题【难度】容易16. 【答案】(1)过滤(2)al2o3al2o3