高三化学 酸碱中和滴定.doc

高三化学； 酸碱中和滴定一、概念辨析1.酸碱中和滴定：（1）概念： 。(2)原理： 。（3）关键：准确测定 ；准确判断 。2.仪器：（1）酸式滴定管：构造特点： 、洗涤要求： 、不能盛放的溶液： 。（2）碱式滴定管：构造特点： 、洗涤要求： 、不能盛放的溶液： 。（3）锥形瓶洗涤要求： 。（4）其它用到的仪器： 。3试剂：（1） 。 （2）指示剂的选择原则： 。二、操作：1准备： 2滴定：（1）用 移取一定体积的 到 中，加 ，在瓶底垫 （2）滴定时左手 、右手 、目光注视 。（3）终点判断： （4）读数：注意： 。（5）重复滴定2至3次：目的 、当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进行第三次滴定 ，当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该 直到 为止，此时应该取 作为计算标准。三、误差分析：1. 产生误差的因素:(1)标准溶液不标准、（2）仪器洗涤未按要求、（3）滴定管气泡未排尽、（4）滴定管读数方法不正确、 （5）滴定管漏液、 （6）终点判断不准、（7）滴定操作过程和读数过快等 2.分析原理:据c标V标n标=c待V待n待有n待= 。3分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_ _。（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_ _ _。（3）标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_ _。（4）滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果_ _。（5）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果_ _。（6）用含杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_ _。（7）用含杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_ _。（8）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果_ _。【例题解析】例1 用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在0.1以内，反应完毕后，溶液的PH范围为( )A.6.97.1 B.3.310.7 C.4.39.7 D.68例2 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答：(1)滴定时BaCO3能否溶解?理由是(2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果【考题再现】1.（04年广东卷）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.01molL-时,甲酸中的c（H+）约为乙酸中的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.01molL-的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知：（ ）A a的浓度必小于乙酸的浓度 B. a的浓度必大于乙酸的浓度C. b的浓度必小于乙酸的浓度 D. b的浓度必大于乙酸的浓度2.(04年上海卷)氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定试样中Ba（OH）2nH2O的含量（1） 称取3.50克试样溶于蒸馏水配成10ml溶液，从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0ml（杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。（2） 另取5.25克试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09克。求Ba（OH）2nH2O中的n值。 (3)试样中Ba（OH）2nH2O的质量分数为 。【巩固练习】一、选择题1.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( )A.盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”D.滴定达终点时，俯视读数2.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液中一定相等的是( )A.c(H+)和c(OH-)B.溶液的物质的量浓度C.溶质的物质的量 D.所提供的H+和OH-的物质的量3.若滴定时选用确定浓度的KMnO4溶液作标准溶液时，KMnO4溶液应盛在( )A.酸式滴定管中B.碱式滴定管中C.酸式滴定管，碱式滴定管均可 D.只能装入锥形瓶中4用0.10mol/L NaOH溶液滴定100.0mL0.10mol/L HCl溶液时，滴定误差在0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是（ ）A6.9937.007 B3.310.7C4.39.7D以上都不正确5某未知溶液可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同浓度盐酸进行滴定。当达到滴定终点，消耗盐酸的体积分别为V1ml和V2ml。如V1V2c(H+)c(N3)c(OH)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)D、N3与CO2含相等电子数二、填空17.完全中和某盐酸时，需一定量的NaOH，如改用与NaOH等质量的Ba(OH)2，反应后溶液显 性，如改用与NaOH等质量的Ca(OH)2，反应后溶液显 性；如改用与NaOH等物质的量的Ba(OH)2，反应后溶液显 性.18.由于以下操作的不规范，使实验结果带来偏差，请回答：(1)在俯视的情况下，用量筒量取aml液体，则液体的实际体积比aml要 (2)在俯视的情况下，对滴定管的某一液面读数为bml，则正确读数要比bml .(3)若滴定前平视读数，滴定后俯视读数，由滴定管所读流出液体的体积为Cml，则实际流出的液体体积比Cml要 .(4)在俯视的情况下，对容量瓶进行定容，则所配溶液的实际浓度比想配的浓度要 .19.准确称量2.0g硫酸铵样品放入烧杯中，加入足量的碱液，高温加热至沸腾，将逸出的氨气吸收在100ml 0.25mol/L的硫酸溶液中，然后用0.50mol/LNaOH溶液进行滴定，当滴入40.00ml时恰好完全中和。则原硫酸铵样品的纯度是 .20航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示： （1）是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式 （2）从装置，可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想其中，由MgCl26H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成循环物质甲的名称是 制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 装置b中填充的物质可能是 （填入编号）c硅胶 f碱石灰 g 无水氯化钙 h浓硫酸设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。21.双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成的混合物的含量，具体的做法是：先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定.当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1ml盐酸.然后滴加甲基橙继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，又消耗V2ml盐酸.(1)今用上法进行下表五种试样的测试，根据盐酸的用量(V1，V2)确定试样的成分试样(1)(2)(3)(4)(5)标准盐酸的用量V1V2且V2=0V1V2且V1=0V1=V2且V20V1V20V2V10试样的成分(2)若称取含杂质的试样1.200g(杂质不与HCl反应)，配制成100.00ml溶液，取出20.00ml，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V1=35.00ml，V2=5.00ml，求试样的成份及百分含量.22、接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。（1）某硫酸厂每天排放的1万米3尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏。(CaSO42H2O)（2）如果将一定体积的尾气通入100毫升2摩/升的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7克溶质。试分析该溶液的成份，并计算确定各成份的物质的量。（3） 工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设nSO、nNaOH、nNaHSO分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且=X，试写出X在不同取值范围时，nNaHSO的值或nNaHSO与nSO、nNaOH间的关系式。 XnNaHSO酸碱中和滴定答案1.解析 当滴入的NaOH溶液体积恰好为100ml时，溶液的PH=7，实际操作中肯定有误差，如果多滴0.1ml，误差为+0.1，少滴0.1ml，误差为-0.1，总体积均以200ml计算.碱过量时 PH=10-lg2=9.7；碱不足时PH=5-lg5=4.3 答案C2.解析 (1)本实验是Ba2CO3沉淀在NaOH的碱性溶液里，所以滴定时BaCO3不会溶解.(2)本实验如用甲基橙作指示剂，则在滴定到甲基橙从黄色变为橙色时，溶液的PH已降至4.4以下，表明已超过了反应的中点，已有部分BaCO3跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高.答案 (1)滴定时BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为810，即PH范围呈碱性，而BaCO3需在酸性溶液中才会溶解.（2）偏高考题再现 1. A2.（1）0.01mol (2)样品总量为(1)的1.5倍,水的物质是量=0.12mol,n=1.2/(0.011.5)=8(3)3150.01/3.50=0.90 【巩固练习】1.AC 2.D 3.A 4.C 5.C 6.A 7.B 8.B 9.C 10.B 11.AD 12.C 13.D 14.B 15.C 16.B 17.酸 碱 碱 18.小 大 大 大 19. 99%20（1）2H2+CO2 2H2O+C （2）10 （3）分液漏斗 烧瓶 盐酸 防止水解 e g 21. (1) (2) (3) (4) (5)NaOHNaHCO3Na2CO3NaOH Na2CO3NaHCO3 Na2CO3NaOH%=50% Na2CO3%=22.09%22、（1） SO2CaSO42H2O22.4 172 1040.2% X X=153.6Kg（2）若溶液中溶质全为N