2019届高考化学总复习05物质结构元素周期律（17）原子结构（1）新人教版.docx

原子结构李仕才基础巩固1下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是()A电子总是先排布在能量最低的电子层里B每个电子层最多能容纳的电子数为2n2C最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)DS2的M层电子数是K层电子数的3倍解析：原子核外电子排布时电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里，每个电子层最多能容纳的电子数为2n2，最外层电子数不超过8个，可知A、B、C正确；S2的M层电子数是8，是K层电子数的4倍，D错误。答案：D2(2018年浙江省杭州地区高三上五校联考)随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是()AN离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素CC60是原子晶体 DH2与H3属于同素异形体 解析：本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互关系；同位素及其应用；同素异形体。A.N离子中含有34个电子，A错误；B.O2与O4是由同种元素组成的不同单质，因此属于同素异形体，B错误；C.C60是分子晶体，C错误；D.H2与H3属于同素异形体，D正确。答案：D3X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是()AC、Si、Mg BLi、C、MgCC、Mg、Li DC、O、Mg解析：短周期元素中最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是C，次外层电子数是最外层电子数2倍的有Li和Si，次外层电子数是最外层电子数4倍的是Mg，故A项正确。答案：A4(2018年天津市和平区高三上期中考试)钚(Pu)是一种放射性元素，Pu是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu239的说法不正确的是()A.Pu与Pu互为同位素B.Pu原子核外有94个电子C.Pu原子核中有94个中子D.Pu与Pu为两种不同核素解析：本题考查核素和同位素的相关知识。A.Pu与 Pu属于质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，正确；B.电子数等于质子数，Pu原子核外有94个电子，正确；C.Pu原子核中有23994145个中子，错误；D.Pu与Pu为两种不同核素，正确。答案：C5(2017年陕西省延安市一中高三上11月月考)据报道，最近科学家在宇宙中发现了H3分子，则H2和H3属于()A同位素 B同素异形体C同分异构体 D同种物质解析：本题考查同素异形体，H3和H2都是由氢元素形成的不同单质，属于同素异形体，故选B。答案：B6(2017年河北省正定中学高三上11月月考)230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th转化成233U是化学变化D230Th和232Th互称为同位素解析：本题考查原子结构、同位素。232Th的质量数是232，故A错误；Th元素的相对原子质量是Th各种同位素相对原子质量的平均值，故B错误；232Th转换成233U是原子核变属于物理变化，故C错误；230Th和232Th所含质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确。答案：D7(2018年四川省温江中学高三月考)下列说法正确的是()A有质子的微粒一定有中子B通常所说的氢元素是指HC16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量D根据反应K35ClO36H37ClKCl3Cl23H2O得到的Cl2，其相对分子质量为73.3解析：本题考查原子结构。A.核素H只有质子没有中子，错误；B.通常所说的氢元素是指各种氢原子的总称，错误；C.16O中的“16”表示该核素的质量数，错误；D.利用价态归中规律结合反应方程式知生成的3 mol Cl2中含有1 mol 35Cl和5 mol 37Cl，根据M计算生成氯气的摩尔质量为73.3 mol/L，其相对分子质量为73.3，正确。答案：D8近年来连续出现的铊中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。铊的相关信息卡片如图所示：(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期第_族。(2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为_。(3)下列推断正确的是_。A单质的还原性：TlAlB原子半径：AlTlC碱性：Al(OH)3Tl(OH)3D氧化性：Tl3Al3(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3与Ag在酸性介质中发生反应：Tl32Ag=Tl2Ag。下列推断正确的是_。ATl最外层有1个电子BTl能形成3价和1价的化合物CTl3的氧化性比Ag弱DTl的还原性比Ag强解析：(1)推断T1在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32、32)进行分析，81288181827，首先推知该元素位于第六周期，第六周期中镧系有15种元素占一个格，则271413。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第A族，即Tl在元素周期表中的位置为第六周期第A族。(2)根据AZN，可知铊原子中中子数和质子数之差为(AZ)Z，即A162。(3)根据元素周期律的递变规律，同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性增强。(4)铊位于第A族，说明铊原子最外层有3个电子，则Tl最外层有2个电子，A错误；由Tl32Ag=Tl2Ag知，Tl3的氧化性比Ag强，Ag的还原性比Tl强，C、D错误。答案：(1)六A(2)A162(3)A(4)B综合提升9(2018年浙江省杭州地区高三上五校联考)某元素的一种同位素X的原子质量数为A，中子数为N，它与1H组成XH离子，则ag XH中所含质子的物质的量是()A.(ANm) mol B.(AN) molC.(AN) molD.(ANm) mol解析：本题考查物质的量的计算的相关知识。HmX的相对分子质量为Am，a g HmX分子的物质的量为n(HmX) mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为AN，所以在a g HmX分子中含质子的物质的量mol(ANm)(ANm) mol，故选A。答案：A10(2018年江西省九江市一中高三一模)已知碳酸钠中各元素的质量分数为：钠a，碳b，其余为氧；硅酸钠中各元素的质量分数为：钠c，硅d，其余为氧；用以上数据测定碳元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是()A. 钠元素的相对原子质量 B. 硅元素的相对原子质量C. 氧元素的相对原子质量 D. 硅元素各同位素的丰度解析：碳酸钠与硅酸钠的化学式可以表示为NaxAyOz，则碳酸钠中xMr(Na)yMr(C)zMr(O)ab(1ab)，硅酸钠中xMr(Na)yMr(Si)zMr(O)cd(1cd)，故只需要Si元素的相对原子质量即可计算C的相对原子质量，B项正确。答案：B11(2017年河北省承德市一中高三上11月月考)下列说法中不正确的是()质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A BC D解析：本题考查分子、原子、离子等微观粒子的知识。质子数相同的粒子可以有原子或分子或离子，所以不一定属于同种元素，错误； 同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，错误；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子，分子为电中性，不得电子也不失电子；而离子带电荷，可能失电子或得电子，正确； 电子数相同的粒子包括(分子、原子和离子等)不一定是同一种元素，正确；一种元素可能有多种质量数，错误；某种元素的相对中子质量和相对质子质量取整数，就是其质量数，错误。答案：D12(2017年河北省正定中学高三上10月月考)地球上氦元素主要以4He存在，而月球上土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是()3He、4He的化学性质基本相同；3He、4He具有相同的中子数；3He核聚变是化学变化； 3He液化是物理变化A. B. C. D. 解析：同种元素的原子化学性质相同，He和He质子数相同，是同种元素的两种原子，所以化学性质基本相同，故正确；He的中子数为422，He的中子数321，故中子数不同，故错误；核聚变时原子种类发生变化，不存在旧键的断裂和新键的形成，不属于化学变化，也不属于物理变化，属于核变化，故错误；液化是气体变成液体的过程，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故正确。答案：B13(2018年浙江省杭州大庆高三上五校联考)用字母填空：a.质子数；b.中子数；c.核外电子数；d.最外层电子数。(1)原子种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)某种核素的相对原子质量由_决定。(4)元素的化合价由_决定。(5)元素的化学性质由_决定。解析： 本题考查原子的结构和性质的相关知识。(1)原子种类由质子数和中子数决定；(2)元素种类由质子数决定；(3)某种核素的相对原子质量由质量数决定，质量数等于质子数中子数；(4)元素的化合价由最外层电子数决定；(5)元素的化学性质由最外层电子数决定。答案：(1)ab(2)a(3)ab(4)d(5)d14A、B、C、D、E五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：ACDEBC2D(1)写出的离子方程式：_；写出的离子方程式：_。(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_。(3)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子：_。解析：先列出常见的10电子微粒，对照分析找出其转化关系。熟练掌握10电子微粒是解答该题的关键。(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；(2)阳离子：Na、Mg2、Al3、NH、H3O；(3)阴离子：F、O2、N3、OH、NH。其中发现题给信息模式的反应分别为OHNHNH3H2O，OHH3O=2H2O，故A为NH，B为H3O，C为OH，D为H2O，E为NH3。答案：(1)NHOHNH3H2OH3OOH=2H2O(2)Ne、CH4(合理即可)(3)Na、Mg2(合理即可)创新设计15A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：(1)元素E在周期表中的位置：_。(2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，两种酸式盐相互反应的离子方程式