山西省山大附中高三化学10月第二次月考试题新人教版.doc

山大附中2012-2013学年度高三十月份考试化 学 试 题全卷满分 100分 答题时间 90分钟 相对原子质量：h1 c12 o16 cu64一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意,请将答案写在答题纸的表格中）1、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是a 用食醋可除去热水壶内壁的水垢b 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物c 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致d 新型复合材料使手机，电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮2、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 （ ）a酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 bcao能与so2反应，可作工业废气的脱硫剂c明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂d镧镍合金能大量吸收h2形成金属氢化物，可作储氢材料3、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是a是氨气发生装置 b是氨气发生装置c是氨气吸收装置 d是氨气收集、检验装置4、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2kmno4+16hcl2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是选项 实验现象 解释或结论 a a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：cl2br2i2 b c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 c d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 d e处变红色 还原性：fe2+cl-5、短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列说法不正确的是a最简单气态氢化物的热稳定性：rqb最高价氧化物对应水化物的酸性：qqrd含t的盐溶液一定显示酸性6、关于原子结构、元素性质的说法正确的是a 非金属元素组成的化合物中只含共价键b. a金属元素是同周期中金属性最强的元素c. 元素的原子均有相同的质子数和中子数d. a族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强7、已知33as、35br位于同一周期，下列关系正确的是a原子半径：asc1p b.热稳定性：hc1ash3hbrc还原性：as3-s2-c1- d.酸性：h3aso4h2so4h3po48、设 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是a 常温下 ，4gch4 含有 个c-h共价键b 1 mol fe 与过量的稀hno3 反应，转移2 个电子c 1 l 0.1 mol nahco3液含有0.1 个hco3 d 常温常压下，22.4l的no2 和co2混合气体含有2 个o 原子9、设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是a. 标准状态下，33.6l氟化氢中含有氟原子的数目为b. 常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为c. 50ml18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.46。d. 某密闭容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.610、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 a.是弱酸，所以是弱电解质 b.向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得胶体 c.溶液和溶液均通过离子导电，所以和均是离子化合物 d.电解溶液得到22.4l（标准状况），理论上需要转移na个电子（na阿伏伽德罗常数）11、下列单质或化合物性质的描述正确的是 （ ）anahso4水溶液显中性 bsio2与酸、碱均不反应cno2溶于水时发生氧化还原反应 dfe在足量cl2中燃烧生成fecl2和fecl3 12、下列应用不涉及氧化还原反应的是a na2o2用作呼吸面具的供氧剂 b 工业上电解熔融状态al2o3制备al c 工业上利用合成氨实现人工固氮 d 实验室用nh4cl 和ca(oh)2制备nh313、能正确表示下列反应的离子方程式是a 硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3oh=al(oh)3 b 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 ca(oh) 2 +=caco3 + 2c 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 cl2 + 2=cl + + h2od 稀硫酸中加入铁粉 2fe + 6 = 2 + 3h2 14、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是a bc d k+、ag+、nh3*h2o、no3-15、水溶液x中只可能溶有k、mg2、al3、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是a气体甲一定是纯净物b沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物ck、和一定存在于溶液x中d和一定不存在于溶液x中16、向27.2cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no 和cu（no3）2.在所得溶液中加入1.0mol/l 的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是a. cu与cu2o 的物质的量之比为2:1 b. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/lc.产生的no在标准状况下的体积为4.48l d.cu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2mol二、非选择题（本大题包括4个题，共52分）17（16分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70cu、25al、4fe及少量au、pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题： 第步cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。 第步加h2o2的作用是_，使用h2o2的优点是_；调溶液ph的目的是使_生成沉淀。 用第步所得cuso45h2o制备无水cuso4的方法是_。 由滤渣2制取al2(so4)318h2o ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_：从原子利用率角度考虑，_方案更合理。 探究小组用滴定法测定cuso45h2o （mr250）含量。取a g试样配成100 ml溶液，每次取20.00 ml，消除干扰离子后，用c mol *l1 edta（h2y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗edta溶液b ml。滴定反应如下：cu2+ + h2y2 cuy2 + 2h+ 写出计算cuso45h2o质量分数的表达式 _ ；下列操作会导致cuso45h2o含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与edta反应的干扰离子18.（13分） 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知a、b为气态单质，f是地壳中含量最多的金属元素的单质；e、h、i为氧化物，e为黑色固体，i为红棕色气体；m为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）b中所含元素位于周期表中第 周期， 族。（2）a在b中燃烧的现象是 。（3）的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。（4）的离子方程式是 。（5）受热分解的化学方程式是 。19（8分）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。（1） 下列关于金属及金属键的说法正确的是_。a. 金属键具有方向性和饱和性b. 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c. 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d. 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光（2） ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与ni相同且电负性最小的元素是_。（3） 过渡金属配合物ni（co）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_。co与n2结构相似，co分子内 键与键个数之比为_。（4） 甲醛（h2c=o）在ni催化作用下加氢可得甲醇（ch3oh）。甲醇分子内c原子的杂化方式为_，甲醇分子内的och键角_（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的och键角。20.（15分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有cuo粉末）中金属铜的含量。（1）制备一氧化碳的化学方程式是 ；（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时 ；尾气的主要成分是 ；（3）反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母）a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为 ；（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ；写出有关反应的化学方程式 。山大附中2012-2013学年度高三十月份考试化 学 参 考 答 案一、选择题（48分，每题3分）题号12345678910111213141516选项 b c bddb cab bcd ca c