2019届高三化学上学期第三次诊断性测试试卷.doc

2019届高三化学上学期第三次诊断性测试试卷可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.xx是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，楚一种非金属材料C.用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式:NH4HC03B.次氯酸的结构式：HC10C.中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子：D.S2-的结构示意图:3.下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B.用湿润的淀粉-KI试纸检验HC1气体中是否混有Cl2C.向Ca（C10）2溶液中加入硫酸溶液，来证明S、C1的非金属性强弱D.将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密A1203薄膜的熔点高于Al4.下列实验装置设计不能达到目的的是A.实验：所示装置可制备氨气 B.实验:检验电解饱和食盐水的产物Cl2C.实验：制取并观察Fe（OH）2沉淀 D.实验IV:吸收S025.A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，二种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法不正确的是A.甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B.原子半径:r（A）r（C）r（B）C.甲、乙可能都具有漂白性D.丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（0H）3+3H+=Fe3+2H20B.用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2+4NH3H20=Cu（NH3）42+4H20C.用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H+NO3-=3Ag+N0+2H20D.向NaCIO 溶液中通入过量的 S02: S02+NaC10+H20=HC10+NaHS037.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是 FeS2SO2H2SO4 SiO2SiCl4Si AlNaAlO2（aq）NaAlO2（s） 1 molL1HCl（aq）Cl2Ca（ClO）2 CuSO4（aq）Cu（OH）2CuO 饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3ABCD8. 如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A卤素单质（X2）与水反应均可生成两种酸B用电子式表示MgF2的形成过程为：C热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2D由图可知此温度下MgI2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgI2（s）Cl2（g）=MgCl2（s）I2（g） H277kJmol19. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-B.水电离出的c（H+）=110-13 molL-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-D. c（SO32）0.1 molL1的溶液中：Ca2、MnO4、SO42、H10. 当1，3-丁二烯和溴单质11加成时，其反应机理及能量变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：下列分析不合理的是A产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争B相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快C实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态D实验1在tmin时，若升高温度至25，部分产物A会转化成产物B不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. “分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强。如图是蒽醌套索醚电控开关。下列说法错误的是 I IIA.物质的分子式是C24H28O8 B.反应a是缩聚反应C.1mol物质可与8molH2发生加成反应 D.物质不可能所有原子共平面12. 下列叙述中正确的是A向氨水中不断通入CO2， 随着CO2的增加，不断变大B在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu C常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）= 4Fe（OH）3（s） H0， S0D将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作与现象结论A将 Fe（NO3）2 溶于稀 H2SO4 后，滴加 KSCN 溶液，溶液变成红色Fe（NO3）2 中一定含 Fe3+B从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入无水乙醇中，产生气泡Na 能置换出烃基中的氢C向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀X 不一定是 Na2SO4D向鸡蛋清溶液中加入少量 CuSO4 溶液，出现浑浊蛋白质发生了盐析14. 已知 N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H92.4kJmol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法正确的是A前20分钟内反应放出的热量为46.2kJB第25分钟改变的条件可以是将NH3从反应体系中分离出去C若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段改变的条件一定是增大压强D时段，若仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变15. 在25时，CH3COOH的电离平衡常数，NH3H2O的电离平衡常数，现向25的10mL浓度均为0.1moLL1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moLL1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是AA点到B点，溶液的导电性逐渐减小B整个过程中，C点水的电离程度最大C溶液pH=7时对应的点应在C点和D点之间某处，此时溶液中存在：c（NH）c（CH3COO）+c（CH3COOH）DD点处：c（NH）c（Cl）c（OH）c（CH3COO）c（H+）非 选 择 题16.（12分） 三盐基硫酸铅（3PbOPbSO4H2O，相对分子质量为990）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用制备聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：Ksp（PbSO4）=1.8210-8，Ksp（PbCO3）=1.4610-13。请回答下列问题： （1）步骤转化的目的是_，滤液1中的溶质为Na2CO3和_（填化学式）；当沉淀转化达平衡时，滤液l中c（SO42-）与c（CO32-）的比值为 ；（2）步骤酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是 （任写两条），其中铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2和NO的离子方程式为 ；（3）滤液2中可循环利用的溶质为 （填化学式）；（4）步骤合成三盐的化学方程式为 ；（5）简述步骤洗涤沉淀的方法 。17.（15分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂、反应条件和产物已略去）:已知：（R1，R2为烃基或氢）（R1，R2为烃基）（1）B分子中所含官能团的名称为 ，由F到G的反应类型为 ；（2）乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E加聚后产物F的结构简式为 ；（3）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 ；（4）C的一种同分异构体满足下列条件:能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应苯环上的一氯取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式: 。（5）根据已有知识并结合本题信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 18.（12分）硫化钠是重要的化工原料，人多釆用无水芒硝（Na2S04）炭粉还原法制备，原理为：Na2S04+2CNa2S+2CO2。其主要流程如图如下：（1）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是 。（2）已知I2+2S2O32-2I-+S4O62-所制Na2S9H2O晶体中含有Na2S045H2O等杂质为测定产品成分进行下列实验步骤如下：a.取试样10.00g配成500.00mL溶液b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后过滤向滤液中滴入23滴淀粉溶液用0.050 00molL-1I2溶液滴定至终点用去5.00mL I2溶液c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入50.00mL 0.050 00molL-1I2溶液并滴入23滴淀粉溶液振荡用标准Na2S04溶液滴定多余I2用去15.00mL 0.100 0molL-1 Na2S04溶液步骤b中用ZnCO3除去Na2S离子方程式为 。判断步骤c中滴定终点方法为 。计算试样中Na2S9H2O和Na2S045H2O质量分数（写出计算过程）。19. （15分） 硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（l） H=97.3 kJmol-1反应装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A的名称为 ；（2）仪器B的作用是 ；（3）装置丙中盛放的试剂为 ，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为 ；（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 （填序号）先通冷凝水，再通气体 控制气流速率，宜慢不宜快若三颈烧瓶发烫，可适当降温 加热三颈烧瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为 ，请设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液） 。20. （14分）C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。（1）已知：2C（s）O2（g）=2CO（g） H1221 kJmol14Al（g）3O2（g） =2Al2O3（s） H23351 kJmol12Al（g）N2（g）=2AlN（s） H3318 kJmol1碳热还原Al2O3合成 AlN 的总热化学方程式是 ；（2） “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2，室温条件下，将烟气通入（NH4）2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。请写出a点时n（HSO3-）n（H2SO3）= ，b点时溶液pH=7，则n（NH4+）n（HSO3-）= ；（3）催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为：4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同温度条件下，n（NH3）:n（NO）的物质的量之比分别为4l、3l、13时，得到NO脱除率曲线如下左图所示： 请写出N2的电子式_， 曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是_， 曲线a中NO的起始浓度为610-4mgm-3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 mgm-3s-1；（4）间接电化学法可除NO。其原理如上右图所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）_ _。21. （12 分） B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在