1011高中化学 单元质量评估（二）课时讲练通课件 鲁科版选修4.ppt

第2章化学反应的方向 限度与速率 45分钟100分 一 选择题 本题包括12小题 每题4分 共48分 1 下列说法正确的是 铁在潮湿空气中生锈是自发过程 nh4hco3受热分解是由于由不稳定物质生成了稳定物质 反应焓变是决定反应能否自发进行的惟一因素 自发过程中 熵值都是增大的 温度 压强一定时 放热且熵增加的反应一定能自发进行 把co2通入到na2sio3溶液中之所以生成白色沉淀是由于较强酸能制取较弱酸 a b c d 解析 选b 铁在潮湿的空气中 由于易被强氧化性物质o2氧化成弱氧化性物质而能自发进行 反应的焓变是影响反应方向性的因素之一 但不是决定反应方向的惟一因素 反应能否自发进行是由熵变和焓变共同决定的 自发进行的反应中有些熵值增大 有些减小 温度 压强一定时 放热反应的 h0 h t s 0反应能自发进行 由于碳酸的酸性比硅酸强 所以把co2通入到na2sio3溶液中可看到沉淀生成 2 对于反应a g b g c g h t s 4500 11t j mol 1 要防止该反应的发生 温度必须 a 高于409kb 低于136kc 高于136k而低于409kd 低于409k 解析 选a 解题时明确 h t s与反应方向的关系 要防止该反应的发生 则要求 h t s 0 即 4500 11t 0 所以t 409k 3 一定温度下 向一个容积为2l的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气 3min后测得容器内的压强是起始时压强的0 9倍 在此时间内 用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率v h2 是 a 0 2mol l min b 0 6mol l min c 0 1mol l min d 0 3mol l min 解析 选c 由题意可得 n2 3h22nh3起始1mol3mol0反应x3x2x3min后1 x3 3x2x由于3min后容器内的压强是反应前的0 9倍 那么 物质的量就是反应前的0 9倍 即得 0 9 得x 0 2mol 则可得反应掉的h2的物质的量为0 6mol 则得v h2 0 1mol l min 4 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中 不影响氢气产生速率的因素是 a 盐酸的浓度b 铝条的表面积c 溶液的温度d 加少量na2so4 解析 选d 盐酸浓度越大 铝条表面积越大 溶液温度越高 反应速率越快 5 在密闭容器中进行可逆反应 a跟b反应生成c 反应速率v a v b v c 之间存在以下关系 v b 3v a v c 2v a 则该反应可以表示为 a a bcb 2a 2b3cc 3a b2cd a 3b2c 解析 选d 由反应速率的关系直接可得 反应方程式为a 3b2c 6 某化学反应其 h 122kj mol 1 s 231j mol 1 k 1 则此反应在下列哪种情况下可自发进行 a 在任何温度下都能自发进行b 在任何温度下都不能自发进行c 仅在高温下自发进行d 仅在低温下自发进行 解析 选a 将 h和 s的数值代入 h t s中得到 h t s 122kj mol 1 t231j mol 1 k 1 0 则可得这个式子恒小于零 即在任何温度下都能自发进行 7 用纯净的caco3与稀hcl反应制co2 实验过程记录如图所示 根据分析 判断 正确的是 a oe段表示反应速率最快b ef段表示反应速率最快 收集的co2最多c fg段表示收集的co2最多d fg段表示随着时间的推移 反应速率逐渐增快 解析 选b ef段曲线斜率最大 反应速率最快 收集的co2最多 fg段表示随着时间的推移 反应速率逐渐减慢 8 2009 北京高考 已知h2 g i2 g 2hi g h 0 有相同容积的定容密封容器甲和乙 甲中加入h2和i2各0 1mol 乙中加入hi0 2mol 相同温度下分别达到平衡 欲使甲中hi的平衡浓度大于乙中hi的平衡浓度 应采取的措施是 a 甲 乙提高相同温度b 甲中加入0 1molhe 乙不改变c 甲降低温度 乙不变d 甲增加0 1molh2 乙增加0 1moli2 解析 选c 解题时明确等效平衡的类别及外界条件对化学平衡移动的影响 0 2molhi相当于h2 i2各0 1mol 所以甲 乙在定温定容下达到的平衡是等效的 即完全相同 a项 甲 乙提高相同温度 仍是等效平衡 hi的平衡浓度相等 b项 甲中加入0 1molhe对反应无影响 c项 甲降低温度 平衡右移 hi的浓度增大 d项 甲增加0 1molh2 乙增加0 1moli2 平衡都向右移动 hi的浓度都同等程度增大 9 在某温度下 将2mola和3molb充入一密闭容器中 发生反应 aa g b g c g d g 5min后达到平衡 各物质的平衡浓度关系为 a a b c d 此时若在温度不变的情况下 将容器的体积扩大为原来的10倍 a的转化率不发生变化 则b的转化率为 a 60 b 40 c 24 d 4 解析 选b 由题意可知 容器体积扩大后 a的转化率不变 说明反应前后是一个体积不变的化学反应 也 10 人体血液内的血红蛋白 hb 易与o2结合生成hbo2 因此具有输氧能力 co吸入肺中发生反应 co hbo2o2 hbco 37 时 该反应的平衡常数k 220 hbco的浓度达到hbo2浓度的0 02倍 会使人智力受损 据此 下列结论错误的是 a co与hbo2反应的平衡常数k b 人体吸入的co越多 与血红蛋白结合的o2越少 c 当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0 02时 人的智力才会受损d 把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒 其原理是使上述平衡向左移动 解析 选c 由反应方程式知 k的表达式正确 a项对 吸入的co越多 平衡向右进行的程度越大 b项对 k 由题意知 k 220 0 02时 人受损 则 9 10 5 c项错 d项 当o2浓度很大时 题中平衡将逆向移动 从而解救人 正确 11 一定温度下 在固定体积的密闭容器中发生下列反应 2hih2 i2 若c hi 由1 0mol l 1降到0 7mol l 1时 需要15s 那么c hi 由0 7mol l 1降到0 5mol l 1时 所需反应的时间为 a 等于5sb 等于10sc 大于10sd 小于10s 解析 选c c hi 由1 0mol l 1降到0 7mol l 1需要15s 若不考虑速率变化 则从0 7mol l 1降到0 5mol l 1需要10s 但实际上随着反应物浓度的减小 反应速率也在减小 故需反应的时间大于10s 12 合成氨时 既要使合成氨的产率增大 又要使反应速率加快 可采取的办法是 减压 加压 升温 降温 及时从平衡混合气中分离出nh3 补充n2或h2 加催化剂 减小n2或h2的量a b c d 解析 选c 合成氨反应n2 g 3h2 g 2nh3 g h 0的特点为 正反应为放热且气体体积减小的反应 要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快 应选c 二 非选择题 本题包括4小题 共52分 13 10分 在一定条件下 可逆反应a bmc的变化如图所示 已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物c在混合物中的质量分数 p为反应在t2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况 问 1 温度t1 t2 填 大于 等于 或 小于 2 正反应是 反应 填 吸热 或 放热 3 如果a b c均为气体 则m 2 填 大于 等于 或 小于 4 当温度和容积不变时 如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体 则体系的压强 填 增大 减小 或 不变 平衡 移动 填 向正反应方向 向逆反应方向 或 不 解析 1 2 由图像可知 t1时达到平衡所用的时间短 说明t1时反应速率快 t1 t2 由t1 t2是降温过程 c 的数值增大 说明平衡右移 该反应的正反应是放热反应 3 由图像可知 在t2时达到平衡后加压 c 的数值减小 说明平衡左移 该反应的正反应是气体体积增大的反应 即m 2 4 在恒温恒容时 加入稀有气体 则体系的压强增大 但参加反应的各物质的浓度保持不变 所以 化学平衡不移动 答案 1 大于 2 放热 3 大于 4 增大不 14 15分 2010 海南高考 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 fe2o3 s co g fe s co2 g 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下 请回答下列问题 1 该反应的平衡常数表达式k h 0 填 或 2 在一个容积为10l的密闭容器中 1000 时加入fe fe2o3 co co2各1 0mol 反应经过10min后达到平衡 求该时间范围内反应的平均反应速率v co2 co的平衡转化率 3 欲提高 2 中co的平衡转化率 可采取的措施是 a 减少fe的量b 增加fe2o3的量c 移出部分co2d 提高反应温度e 减小容器的容积f 加入合适的催化剂 解析 1 因fe和fe2o3均为固体 无法表示其浓度 故k 升高温度 k减小 说明平衡向左移动 故逆反应是吸热反应 正反应是放热反应 h 0 2 fe2o3 s co g fe s co2 g 初始 mol 1111转化 mol xxxx平衡 mol 1 x1 x1 x1 xk 1 x 1 x 4 解得x 0 6 平均反应速率v co2 0 6mol 10l 10min 0 006mol l 1 min 1 co的平衡转化率 0 6mol 1mol 100 60 3 增加或减少固体的量 不影响正 逆反应速率 对平衡状态没有影响 加入催化剂同等程度的加快正 逆反应速率 对平衡状态没有影响 a b f对co的平衡转化率没有影响 移出部分co2 生成物浓度减小 平衡向右移动 co的平衡转化率增大 因正反应是放热反应 提高反应温度 平衡向左移动 co的平衡转化率 减小 因反应前后气体的系数和不变 压强对平衡没有影响 故减小容器的容积不影响co的平衡转化率 答案 1 2 0 006mol l 1 min 160 3 c 15 12分 下列反应在210 时达到平衡 pcl5 g pcl3 g cl2 g h 0 k 1 co g cl2 g cocl2 g h 0 k 5 104 cocl2 g co g cl2 g 1 根据反应 的平衡常数k的表达式 下列等式必定成立的是 a pcl5 pcl3 cl2 1b pcl5 pcl3 cl2 1c pcl5 pcl3 cl2 反应 和反应 的平衡常数k表达式 填 相同 或 不同 2 降低cl2浓度 反应 的k值 填 增大 减小 或 不变 3 要使反应 和反应 的k值相等 应采取的措施是 a 反应 同时升温b 反应 同时降温c 反应 降温 反应 维持210 解析 可逆反应达到化学平衡 生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比为一常数 对于反应 来说 k 1 故应选c 反应 和 的反应物 生成物恰好颠倒 k的表达式是不同的 平衡常数与物质浓度无关 只随温度而变 温度升高 正反应方向为吸热反应的k值增大 正反应为放热反应的k值减小 所以 2 应填不变 3 反应 的 h 0 升高温度有利于平衡向正反应方向移动 使生成物浓度增大 反应物浓度减小 从而k增大 反应 的 h 0 则升高温度使k减小 为使反应 和反应 的k值相等 则需要升高温度 应选a 答案 1 c不同 2 不变 3 a 16 15分 1 化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度 k值越大 表示 k值大小与温度的关系是 温度升高 k值 填 一定增大 一定减小 或 可能增大也可能减小 2 在一体积为10l的容器中 通入一定量的co和h2o 在850 时发生如下反应 co g h2o g co2 g h2 g h 0co和h2o的浓度变化如图所示 则0 4min的平均反应速率v co mol l 1 min 1 3 t 高于850 时 在相同容器中发生上述反应 容器内各物质的浓度变化如下表 t 时物质浓度 mol l 1 的变化 表中3 4min之间反应处于 状态 c1数值 0 08mol l 1 填 或 反应在4 5min间 平衡向逆反应方向移动 可能的原因是 单选 表中5 6min之间数值发生变化 可能的原因是 单选 a 增加水蒸气浓度b 降低温度c 使用催化剂d 增加氢气浓度 解析 1 平衡常数表示可逆反应进行的程度 k值越大 表示可逆反应进行的程度越大 温