高考化学复习强化双基系列课件20《氯及其化合物》.ppt

2010届高考化学复习强化双基系列课件 20 氯及其化合物 考纲要求1 掌握氯气的性质 了解氯气的用途 2 掌握氯气的实验室制法 原理 装置 收集 检验及尾气处理 3 次氯酸的性质 强氧化性 不稳定性 弱酸性 4 制取漂白粉的原理及漂白粉的性质 变质等 复习要点 一氯气 一 氯在周期表中的位置和分子结构 氯在周期表中位于族 原子结构示意图为 其最外层有个电子 在化学反应中表现出较强的性 其单质的电子式为 第 a 7 氧化 分子式为 cl2 电子式为 结构式 二 氯气的物理性质 通常情况下 氯气呈色有气味的有毒气体 注意闻有毒气体的操作 溶于水 氯水呈色 常温常压下 1体积水可溶解体积氯气 易 常压下 34 6 变为液体 密度比空气密度 黄绿 刺激性 能 浅黄绿 液化 大 闻气味的方法是 左手持瓶伸直 右手在瓶口轻轻扇动 仅让少量的氯气分子飘入鼻孔 三 氯气的化学性质 氯气的化学性质非常活泼 是一种活泼的非金属单质 具有较强的氧化性 2na cl22nacl 产生白烟 cu cl2cucl22fe 3cl22fecl3 产生棕色的烟 溶于水溶液呈黄色 产生棕黄色的烟 溶于水溶液呈蓝绿色 与变价金属反应 均使金属氧化至高价态 注 常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应 所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中 1跟金属反应 三 氯气的化学性质 氯气的化学性质很活泼 是强氧化剂 思考 氯气 硫与变价金属铁和铜反应的区别 用化学反应式表示 或举例说明氯气的氧化性比硫强 小结 氯气的氧化性很强 将金属氧化为高价 2020 2 13 11 2 与磷反应 2 与非金属的反应 1 与氢气的反应 点燃发出苍白色火焰 有白雾 光照会发生爆炸 3 与水的反应 cl2 h2oh cl hclo 新制氯水呈浅黄绿色 成分是 分子 cl2 h2o hclo离子 h cl clo oh 久置氯水 无色溶液 实际是稀盐酸 离子 h cl 少量oh 在常温下 1体积水约溶解2体积的氯气 氯气的水溶液叫 氯水 次氯酸 是一种强氧化剂 能杀死水里的病菌 所以 自来水常用氯气 在1l水中通入约0 002gcl2 来杀菌消毒 还能使某些染料和有机色素褪色 可用作棉 麻 纸张的漂白剂 cl2 氯水成分的复杂性和性质的多样性 见 高考风向标 重点规律指津2 cl2 2naoh nacl naclo h2o2cl2 2ca oh 2 cacl2 ca clo 2 2h2o 由于上述反应生成2hclo2hcl o2 故漂白粉露置在空气中 久置无效 ca clo 2 co2 h2o caco3 2hcloca clo 2 2hcl 稀 cacl2 2hclo 4跟碱反应 工业上用和制得漂白粉 漂白粉的漂白原理是 常用于 除去多余的氯气 4与碱反应 2naoh cl2 nacl naclo h2o2ca oh 2 2cl2 cacl2 ca clo 2 2h2o漂白粉主要成分 cacl2 ca clo 2 有效成分是 ca clo 2杀菌原理 ca clo 2 h2o co2 caco3 2hclo hclo强氧化剂 5与其他还原性物质反应 2fe2 cl2 2fe3 2cl so2 cl2 2h2o h2so4 2hclso32 cl2 h2o so42 2cl 2h h2s cl2 2hcl s 2nh3 3cl2 n2 6hcl8nh3 3cl2 n2 6nh4cl cl2 ki cl2 h2s cl2 fecl2 cl2 na2so3 5跟还原性物质反应 cl2 2fecl2 2fecl3 cl2 h2s 2hcl s cl2 2ki 2kcl i2 cl2 na2so3 h2o 2hcl na2so4 6跟有机物反应 cl2 ch4 ch2 ch2 cl2 ch3cl hcl 取代 ch2clch2cl 加成 小结 氯气性质 仅作氧化剂 既作氧化剂又作还原剂 有机加成 取代 go 四 cl2的用途 做漂白剂 消毒剂 hclo的氧化作用 制盐酸 cl2与h2反应 制漂白粉 农药 氯仿等有机溶剂 2020 2 13 20 五 氯气的制备 1 工业制备 2nacl 2h2o 2naoh cl2 h2 电解 2 实验室制备 1 原理 no2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o mno2作氧化剂 可用kmno4 kclo3 k2cr2o7 ca clo 2等替代 浓盐酸作用 还原性 酸性 2020 2 13 21 五 氯气的制备 氯气 l2 实验室 常规 实验室 非常规 2k no4 16hcl 浓 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 2 实验装置 3 收集方法 4 验满 5 洗气 除 通过盛有的洗气瓶 除 通过盛有的洗气瓶 6 检验 7 尾气吸收 用溶液吸收多余的氯气 注意 要缓缓加热 温度不超过90 要用分液漏斗不能用长颈漏斗 向上排空气法 排饱和食盐水的方法 集气瓶充满黄绿色说明已集满 hcl 饱和食盐水 水蒸汽 浓硫酸 能使湿润的淀粉ki试纸变蓝 naoh 二氯的化合物 一 氯化氢 1 hx的制法 1 总的原理 难挥发的物质制取易挥发的物质 a hf caf2 萤石 h2so4 浓 2hf caso4 在铅制容器中反应 塑料容器保存 b hcl 工业 h2 cl2 2hcl 点燃 实验室 2nacl s h2so4 浓 na2so4 2hcl nacl s h2so4 浓 nahso4 hcl c hbr hi 由于hbr hi具有一定的还原性 能被浓硫酸氧化为单质 所以不能用浓硫酸 只能用非氧化性的浓磷酸 nabr h3po4 浓 nah2po4 hbr nai h3po4 浓 nah2po4 hi 2020 2 13 26 1hx的制备 hcl nacl h2so4 浓 nahso4 hcl 2nacl h2so4 浓 na2so4 2hcl hbr 3nabr h3po4 浓 na3po4 3hbr hi 3ki h3po4 浓 na3po4 3hi 强热 强热 2 实验装置 1 装置类型 固体 液体加热型2 收集方法 向上排空气法3 验满 将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口 试纸变红说明已集满 4 干燥 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 5 尾气吸收 用水吸收 问 能否将导管插入水中 若不能应如何操作 不能 会造成倒吸 可加倒置漏斗紧贴液面上方 3 有关注意事项 2盐酸具有的性质 各举一例写出反应的化学方程式 酸性 氧化性 还原性 检验溶液中的cl 可用hno3酸化的agno3溶液来检验 写出反应的离子方程式 cl ag agcl 2hcl zn zncl2 h2 2hcl caco3 cacl2 h2o co2 迁移 体验 1 浓盐酸不具有的性质是 a 不稳定性b 强酸性c 氧化性d 还原性2 实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取cl2 下列叙述正确的是 a 二氧化锰只表现出还原性b 盐酸只表现出还原性c 盐酸只表现出酸性d 盐酸表现出酸性和还原性 a d 二 次氯酸hclo的结构与性质 1 hclo分子的结构式为 氧处于中心 所以电子式为 h o cl 2 弱酸性酸性比碳酸还弱 与碳酸比较电离能力有如下关系 h2co3 hclo hco3 请分析下列反应 少量二氧化碳通入naclo溶液中 naclo co2 h2o nahco3 hclo 氯气通入碳酸氢钠溶液中 cl2 nahco3 nacl co2 hclo 3 强氧化性hclo和clo 都具有强氧化性 无论酸性 碱性条件下都可以跟亚铁盐 碘化物 硫化物等发生氧化还原反应 如 硫酸亚铁溶液遇漂白粉 2fe2 5clo 5h2o 2fe oh 3 cl 4hclo 漂白粉遇亚硫酸酸盐 clo so32 cl so42 利用它的强氧化性进行杀菌消毒 有漂白性 4 不稳定见易分解 2hclo2hcl o2 光 附录 氯水的有关反应 这是一个歧化反应 非常重要的平衡 混合液称氯水 1氯水存在的粒子 分子 cl2 h2o hclo 离子 cl h clo oh 在新制氯水中滴入石蕊试液 现象是 这是氯水中盐酸的性和次氯酸的性的具体体现 先变红后褪色 酸 漂白 2 分析新制氯水所发生的变化 cl cl2 cl2 cl2 h h hclo cl2 h 白色沉淀 溶液呈蓝色 气泡产生 氯水褪色少量气泡 溶液呈棕黄色 先红后褪色 氯水颜色变浅 ag cl agcl 2i cl2 i2 2cl hco3 h h2o co2 mg cl2 mgcl2mg 2h mg2 h2 2fe2 cl2 2fe3 2cl so2 cl2 2h2o 4h so42 2cl 干燥的氯气漂白性 氯水漂白性 这说明氯水的漂白作用的实质是 这种漂白是可逆的 无 有 氯气与水作用生成的次氯酸有漂白性 不 思考 如何证明氯水中存在cl2 h cl hclo 如何证明氯水的漂白作用实质上是hclo的漂白作用 迁移 体验 1 如何证明次氯酸酸性比碳酸还弱 ca clo 2 h