（浙江专用）高考化学二轮复习 专题限时集训（八）专题八 常见非金属元素单质及其重要化合物]配套作业（解析版）.doc

专题限时集训(八)专题八常见非金属元素单质及其重要化合物(时间：40分钟)1不能通过相应氧化物进一步与氧气反应生成的物质是()aso3bh2o2cno2dna2o22下列关于cl2的描述中，正确的是()acl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 b红热的铜丝在cl2中燃烧后生成蓝色的cucl2c过量的铁在cl2中燃烧生成氯化亚铁d液氯可以密封保存在钢瓶中3化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是()编号现象或事实 解释a用热的纯碱溶液洗去油污纯碱可以直接与油污反应b在农田施肥时，草木灰(主要成分k2co3)不能与氯化铵混合使用一定条件下，k2co3与nh4cl会发生反应，有“跑氨”现象c漂白粉因在空气中放置时间过久而变质漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成碳酸钙d利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板fecl3溶液置换出铜单质4.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是()序号甲乙丙co2so2石灰水hclco2石灰水co2so2ba(no3)2no2so2bacl2co2nh3cacl2a. bc d5向红色溶液x中通入气体y，溶液逐渐褪色，下列对x、y的推断正确的是()a若x为品红溶液，则y一定为cl2或so2b若x为含酚酞的氢氧化钠溶液，则y可能是o3c若x为含kscn的氯化铁溶液，则y一定为hid若x为含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液，则y可能为so26进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是()a紫色高锰酸钾溶液中通入so2后，溶液颜色褪去，说明so2具有漂白性b燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火c铜和浓硝酸反应生成no2，铜和稀硝酸反应生成no，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强d氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气作用直接生成了挥发性的盐酸7下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是()a用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸b水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品c二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好d可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液8将0.03 mol cl2缓缓通入含0.02 mol h2so3和0.02 mol hbr的混合溶液中，在此过程溶液的c(h)与cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)()图819有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、e依次可能是()(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a.o2、no、hcl、nh3、co2bo2、no、nh3、hcl、so3cno、o2、nh3、hcl、so2dhcl、co2、nh3、h2s、ch410有一瓶无色气体可能含有co2、hbr、no2、hcl、so2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的bacl2溶液和硝酸酸化了的agno3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是()a不能确定原气体中是否含有so2b原气体中肯定有hclc原气体中肯定没有co2d原气体中肯定没有hbr、no211硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：【甲方案】如图82所示，图中气体流量计b用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定so2的含量。当洗气瓶c中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞a。图82(1)洗气瓶c中导管末端连接一个多孔球泡d，可以提高实验的准确度，其理由是_。(2)洗气瓶c中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞a，测得的so2含量_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【乙方案】实验步骤如下面流程图所示： (3)步骤中过量h2o2的作用是_。(4)写出步骤中反应的化学方程式_。(5)步骤中ba(oh)2是否足量的判断方法是_。(6)通过的尾气体积为v l(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_(用含有v、m的代数式表示)。12已知：a、b为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为短周期金属单质，乙在i的浓溶液中发生钝化；c、h、j的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：图83(1)写出反应的化学方程式_。(2)反应中每消耗1 mol g，转移电子的物质的量为_。(3)反应的离子方程式是_。(4)写出工业冶炼金属乙的化学方程式_。(5)实验室中保存i的浓溶液的方法是_。(6)sicl4与过量a在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。sicl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是_；h2还原sicl4过程中若混入o2，可能引起的后果是_。(7)有一种常见金属丙，常温时只能溶于稀的i溶液，写出过量的此金属溶于稀i溶液的离子方程式_，向此溶液中加入h溶液，现象为_。13如图84所示，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j 这10种物质是中学化学常见的物质，在一定条件下相互转化，其中常温下a为金属单质，b为离子化合物，d为白色固体，f为红棕色气体，i为黄绿色气体，c、e、j为无色气体。图84(1)写出b的电子式：_。(2)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)用惰性电极电解h溶液，则阴极的反应式为_。当生成2 mol d时反应转移的电子数为_na个 , 溶液ph_(填“增大”或“减小”或“不变”)。(5)反应是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应1和副反应2：4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h905 kjmol1；4nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o(g)h1268 kjmol1。则n2氧化为no的热化学方程式为_。专题限时集训(八)1b解析 h2o不能被氧化为h2o2，b项错误。2d解析 液氯是纯净的液态cl2，而氯水是cl2的水溶液，二者不是一种物质，a项错误；红热的铜丝在cl2中燃烧后生成棕黄色的cucl2，b项错误；cl2与fe反应生成fecl3，与cl2的量无关，c项错误；液氯常温下不与fe反应，d项正确。3b解析 热的纯碱可以洗去油污是因为纯碱水解显碱性，a项错误；漂白粉在空气中变质是因为ca(clo)2与空气中的co2、h2o反应生成caco3和hclo，hclo又分解，c项错误；fecl3溶液和cu可发生反应2fe3cu=2fe2cu2，d项错误。4c解析 本题的关键点就是丙溶液过量。故得到caco3和caso3沉淀，得到caco3沉淀，得到baso4沉淀，得到baso4沉淀，中若co2多，nh3很少，发生反应，不会生成沉淀。5b解析 具有强氧化性的气体和二氧化硫均可漂白品红溶液，如臭氧，a项错误；b项，o3可将酚酞氧化，正确；若x为含kscn的氯化铁溶液，通入还原性气体将fe3还原为fe2，或通入强氧化性气体将scn氧化都能使之褪色，c项错误；so2不能漂白石蕊，d项错误。6b解析 so2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化还原反应，不是so2的漂白性，a项错误；浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性，铜和稀硝酸反应生成no可以理解为：铜与硝酸反应生成了no2，而no2又与稀硝酸中的h2o反应生成了no，c项错误；氢气与氯气反应生成了氯化氢气体，其水溶液才是盐酸，d项错误。7d解析 在空气中加热10%的盐酸，由于hcl比h2o更易挥发，盐酸的浓度将变小，a项错误；水晶的成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，b项错误；二氧化硫与氯气混合在有水存在时发生反应：cl2so22h2o=2hclh2so4，生成的盐酸和硫酸都不具有漂白性，c项错误。8a解析 通入氯气首先发生的反应为：cl2h2so3h2o=h2so42hcl，生成强酸，c(h)增大，h2so3消耗尽后，发生反应：cl22hbr=2hclbr2，盐酸和氢溴酸都是强酸，故c(h)不再变化。9c解析 a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为no与o2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧气，a为no；c和d混合产生白烟，则c和d分别为nh3、hcl中的一种；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为nh3，d为hcl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为so2。10d解析 气体无色，则必不含no2；通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，说明没有hbr；根据加入盐酸酸化了的bacl2溶液出现白色沉淀，说明原气体中含有so2；加入硝酸酸化了的agno3溶液出现白色沉淀，不能说明原气体中含有hcl，因为氯水中含有cl；无法判断是否含有co2。11(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于so2与碘水充分反应(2)偏低(3)使so2完全转化为 so (4)h2so4ba(oh)2=baso42h2o (5)静置分层后，往上层清液中继续滴加ba(oh)2溶液，若无浑浊现象产生，则ba(oh)2已足量，反之不足 (6) 或 %解析 甲方案的原理为：以碘水做氧化剂与流经洗气瓶的空气中的so2反应，以淀粉做指示剂，当溶液蓝色褪去时，碘水中的i2恰好消耗完，以此求出流经洗气瓶的空气中的so2的含量，再由气体流量计读取流经洗气瓶的空气体积，即可求出so2的百分含量。故洗气瓶c中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞a，所测得通过的气体体积偏大，so2的百分含量偏小。方案乙的测定原理为用h2o2将so2氧化为硫酸，再用足量ba(oh)2将so沉淀为baso4，最后称量干燥的baso4，从而求得原尾气中so2的体积分数。12(1)4nh35o24no6h2o(2) mol(3)2al2h2o2oh=2alo3h2(4)2al2o3(熔融)4al3o2(5)保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处(6)h2sio3(或h4sio4)和hcl爆炸(7)3fe2no8h3fe22no4h2o生成白色沉淀迅速变灰绿最后变成红褐色解析 由乙在i的浓溶液中发生钝化，则乙为fe和al中的一种，i为硝酸或硫酸，结合a、b为气态单质，c连续氧化后与e反应生成i，则i为hno3，e为h2o，逆推可知c、d、g分别为nh3、no、no2，a、b分别为n2、h2中的一种；由e(h2o)与金属甲反应生成的h能与金属乙反应生成气体a，则甲为金属na，乙为金属al，而h为naoh，j为naalo2，a为h2，则b为n2。(6)由sicl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，可知既有固体，又有液体，结合元素守恒可知生成物为h2sio3和hcl。(7)fe在常温下遇浓硝酸钝化，常温下只能溶于稀hno3中。13(1) (2)12(3)mg(oh)2