酸和碱化学性质的复习ppt课件.ppt

第十单元复习 酸 碱 盐性质的复习 张林 张林 1 请同学们回忆 我们学过哪些酸 酸都有哪些共同的化学性质呢 2 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 H2SO4 HCl 无色 无色 液体 粘稠油状的液体 有刺激性气味 有酸味 1 84g cm 3比水大 瓶口有白雾出现 无现象 无味 易挥发 难挥发 1 19g cm 3比水大 溶质质量分数 98 37 38 挥发性 3 浓硫酸有很强的吸水性 可以作干燥剂 浓硫酸的特性 你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中 而且还不断搅拌 4 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸有强腐蚀性 会腐蚀衣物和皮肤 浓硫酸还有强氧化性 5 1 因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触 形成盐酸小液滴的缘故 2 现用大量的水冲洗 再涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 快速抢答 1 为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现 2 若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上 你应如何处理 6 一 酸的概念 1 电离时生成的阳离子全部是氢离子 H 的化合物 叫酸如 盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 1 电离的通式 酸 氢离子 酸根离子 2 由于酸溶液里都含有H 所以不同的酸都具有一些相似的化学性质 如 酸能使紫色石蕊试液变红 不能使无色酚酞试液变色 7 酸的化学性质 红色 红色 无色 无色 1 酸与指示剂的作用 8 2 酸与金属的反应 Mg 2HCl H2 MgCl2 Mg H2SO4 H2 MgSO4 Zn 2HCl H2 ZnCl2 Zn H2SO4 H2 ZnSO4 Fe 2HCl H2 FeCl2 Fe H2SO4 H2 FeSO4 9 3 酸与金属氧化物反应 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 铁锈逐渐消失 溶液由无色变黄色 铁锈逐渐消失 溶液由无色变黄色 10 4 与酸反应 中和反应 碱 酸 盐 水如 NaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 11 5 酸跟盐发生的反应 已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 知识回忆 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 12 补充1 盐酸跟硝酸银的反应 有白色沉淀生成 实验步骤 在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液 观察现象 13 补充2 硫酸跟氯化钡的反应 有白色沉淀生成 实验步骤 在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液 观察现象 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 小结 酸 盐 另一种酸 另一种盐 14 酸的性质 1 酸与酸碱指示剂反应 2 酸与金属反应生成盐和氢气 3 酸与金属氧化物反应生成盐和水 4 酸与碱反应生成盐和水 5 酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳 酸的水溶液中都有H 所以酸具有相似的化学性质 15 请同学们回忆 我们学过哪些碱 碱都有哪些共同的化学性质呢 16 氢氧化钠是白色的固体 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分 表面潮湿并逐渐溶解 这种现象叫做潮解 氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂 如 H2 O2等 氢氧化钠极易溶于水 溶解时会放出大量的热 1 氢氧化钠 NaOH 17 1 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 其俗名叫苛性钠 火碱或烧碱 2 如果不慎将碱液沾到皮肤上 要用较多的水冲洗 再涂上硼酸溶液 18 2 氢氧化钙 Ca OH 2 CaO H2O Ca OH 2 1 氢氧化钙也有腐蚀性 使用时应注意安全 2 常见的碱还有氢氧化钾 KOH 氨水 NH3 H2O 等 19 归纳与小结 20 二 碱的概念1 碱的组成 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 OH 的化合物 叫碱 如 氢氧化钾KOH 氢氧化钡Ba OH 2 氢氧化钙Ca OH 2 1 电离的通式 碱 金属阳离子 氢氧根离子 2 因为碱在水溶液中能电离出共同的OH 所以它们具有共同的化学性质 如 可溶碱能使紫色石蕊试液变蓝色 使无色酚酞试液变红色 21 2 碱的分类 可溶性碱如 氢氧化钠 烧碱 NaOH氢氧化钙 熟石灰 Ca OH 2氢氧化钾KOH氢氧化钡Ba OH 2 不溶性碱 沉淀 如 氢氧化铜Cu OH 2 蓝色 氢氧化镁Mg OH 2 白色 氢氧化铁Fe OH 3 红褐色 22 1 碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色 使无色的酚酞溶液变红色 2 碱能与某些非金属氧化物反应 二 碱的化学性质 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 吸收CO2 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 检验CO2 氢氧化钠放置在空气中会发生变质 所以氢氧化钠必须密封保存 23 碱溶液 非金属氧化物 盐 水如 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O 提问 非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗 不是复分解反应 24 3 与酸反应 中和反应 碱 酸 盐 水如 NaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 25 4 能与某些盐反应碱溶液 盐溶液 新盐 新碱CuSO4 Ca OH 2 Cu OH 2 CaSO4 CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 26 碱的性质 1 碱与酸碱指示剂反应 2 碱与非金属氧化物反应生成盐和水 3 碱与酸反应生成盐和水 4 碱与某些盐反应生成新盐和新碱 碱的水溶液中都有OH 所以碱具有相似的化学性质 27 三 盐 由金属离子和酸根离子组成的化合物 中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应 酸 碱 盐 水 28 快速判别酸碱盐的方法 酸 第一个字母为H 不是水和双氧水就是酸碱 最后两个字母是OH盐 其他的为盐 29 本章常见化合物 酸 碱 盐 HCl H2SO4 HNO3 NaOH Ca OH 2 Cu OH 2 Fe OH 3 Na2CO3 NaCl CuSO4AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 30 写出下列物质的化学式 并指出它们各属于哪一类化合物 学以致用 硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡 HNO3FeCl2Ca OH 2H2SO4Fe2 SO4 3 Fe2O3Na2CO3NaOHAgClBa NO3 2 氧化物盐碱盐盐 酸盐碱酸盐 31 氯化钠 1 氯化钠的性质 氯化钠是白色晶体 味咸 易溶于水 纯净的氯化钠不易潮解 粗盐中由于含有氯化镁 氯化钙等杂质而容易吸收空气中的水分而发生潮解的现象 2 氯化钠的用途 在医疗上配制生理盐水 农业上用来选种 工业上用氯化钠为原料来制取碳酸钠 氢氧化钠 氯气和盐酸以及用作调味品和融雪剂等 32 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 33 2 盐的化学性质 金属 盐 新盐 新金属 位于前面 位于后面 盐溶液 无 可溶性 34 盐 酸 新盐 新酸 条件 生成物中有沉淀或气体或水 盐 碱 新盐 新碱 条件 反应物两者均可溶 生成物有沉淀或气体或水 盐 盐 新盐 新盐 条件 反应物两者均可溶 生成物有沉淀 35 使石蕊变红 酚酞无色 金属氧化物 使石蕊变蓝酚酞变红 单质 氧化物 酸 碱 盐的相互关系 酸 碱 盐 活泼金属 非金属氧化物 金属 盐 36 粗盐提纯的步骤 称量 左物右码 溶解过滤 过滤的要点 一贴二低三靠 蒸发 是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯 称量计算产率 在溶解过滤蒸发中都用到了玻璃棒 它的作用分别是什么 溶解 搅拌 加速固体的溶解过滤 引流蒸发 防止液体受热不均匀 液滴飞溅 37 溶液酸碱度的表示法 酸性溶液的pH值 7 碱性溶液的pH值 7 中性溶液的pH值 7 酸性越强 PH越小 碱性越强 PH越大 如NaCl溶液 Na2SO4溶液的PH 7 38 方法 将被测液体滴到pH试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 思考 如何测定溶液的PH 测定PH最简便的方法是 使用PH试纸 39 了解溶液的酸碱度有重要意义 1 化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里才能进行 2 在农业生产中 农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤中生长 3 测定雨水的PH 可以了解空气的污染情况 正常雨水的PH约为5 6 酸雨的PH小于5 6 4 测定人体内或排出的液体的PH 可以了解人体的健康状况 40 课堂练习 题1 某溶液的PH 3 则该溶液 A 呈酸性B 呈碱性C 呈中性D 无法判定 题2 已知苹果汁的近似PH为2 9 3 3 在苹果汁中滴入紫色石蕊试液 显示的颜色是 A 无色B 红色C 蓝色D 紫色 题3 下列各PH表示溶液酸性最强的是 A PH 14B PH 7C PH 1D PH 0 A B D 41 题4 有一瓶无色溶液的PH是4 5 取少量注入试管中 再滴入几滴酚酞试液 溶液呈 色 如果要使试管中溶液的PH升为10 可以采取 的方法 无 滴加碱溶液 课堂练习 题5 有一瓶无色溶液的PH是9 5 取少量注入试管中 再滴入几滴酚酞试液 溶液呈 色 如果要使试管中溶液的PH降为5 可以采取 的方法 红 滴加酸溶液 42 题6 若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液 浓硫酸和红热的铜网 将会依次除去空气中的 和 最后剩余的气体主要是 CO2 水蒸气 课堂练习 O2 N2 43 题7 下列气体中 既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是 A CO2B HClC SO2D O2 课堂练习 D 解析 干燥原理 干燥剂只吸收水分 但不能与被干燥的气体发生反应 CO2 SO2 HCl都能与NaOH反应 故三者均不能用NaOH来干燥 而O2既不能与NaOH反应 也不能与浓H2SO4反应 故用浓H2SO4 NaOH干燥都可以 44 题8 将混有少量氧化铜的铁粉 加入到盛有稀硫酸的烧杯中 充分反应 有部分铁剩余 过滤后 滤液中含有的溶质是 A H2SO4B FeSO4C FeSO4和CuSO4D H2SO4和FeSO4 课堂练习 B 45 我会填 铁锈的主要成分是它的颜色是将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中 首先观察到的现象是过一段时间还能观察到的现象是请写出有关反应的化学方程式 氧化铁 红色 铁锈逐渐溶解 溶液有无色变为黄色 铁钉表面有气泡冒出 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl FeCl2 H2 46 四 复分解反应 1 概念 由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 酸 金属氧化物 盐 水 酸 碱 盐 水 酸 盐 新酸 新盐 碱 盐 新碱 新盐 盐 盐 新盐 新盐 47 2 条件 只有当两种化合物交换成分 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时 复分解反应才可以发生 48 酸碱盐溶解性表钾钠铵硝均可溶氯中只有银不溶硫酸钡外都会溶碳酸能溶钾钠铵碱溶铵钠钾钡钙常见的酸都要溶 十大沉淀AgClBaSO4BaCO3CaCO3Ag2CO3Mg OH 2Al OH 3Zn OH 2Cu OH 2Fe OH 3 49 口诀 钾 钠 硝酸 铵盐溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾 钠 铵钾 钠 钙 钡的碱能溶常见五酸都易溶另外 AgCl BaSO4不仅不溶于水 而且还不溶于稀硝酸 50 H2SO4 KNO3 K2SO4 HNO3 H SO42 K NO3 H NO3 K SO42 反应前 反应后 溶液中离子种类没有改变 51 H SO42 Na CO32 Na SO42 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 H2SO4 Na2CO3 Na2SO4 H2O 52 判断下列反应能否发生 能的写出化学方程式 碳酸钡和盐酸氢氧化镁和硝酸钾硝酸银和氯化钠硫酸和氢氧化钾碳酸钙和硫酸钠氢氧化钠和硫酸铝氯化钡和硫酸铜碳酸钾和硝酸钡 53 答案 BaCO3 2HCl BaCl2 H2O CO2 AgNO3 NaCl AgCl NaNO3H2SO4 2KOH K2SO4 2H2O 6NaOH Al2 SO4 3 3Na2SO4 2Al OH 3 BaCl2 CuSO4 BaSO4 CuCl2K2CO3 Ba NO3 2 BaCO3 2KNO3 54 五 几种常见离子的检验 1 碳酸根离子的检验 滴加稀盐酸 现象 有气泡产生 通入澄清石灰水 现象 生成白色浑浊 2 硫酸根离子的检验 滴加硝酸钡 现象 生成白色沉淀 滴加稀硝酸 现象 沉淀不溶解 55 4 铵根离子的检验 滴加氢氧化钠溶液 现象 有气泡产生 用红色石蕊试纸检验 现象 试纸变蓝 3 氯离子的检验 滴加硝酸银 现象 生成白色沉淀 滴加稀硝酸 现象 沉淀不溶解 或用沾有无色酚酞的棉花检验 56 辨析1 向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 证明存在SO42 辨析2 向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 证明存在SO42 错的 AgCl和BaSO4都是不溶于稀硝酸的白色沉淀 57 基本反应类型比较 58 1 下列各组离子能共存的是 A Ba2 K NO3 CO32 H B K Cl Mg2 NO3 H C Fe3 SO42 OH Na Cu2 D Ag Ba2 Cl NO3 K 2 不用其它试剂 用最简捷的方法鉴别 氢氧化钠 硫酸镁 硝酸钡 氯化铁 氯化钾五种溶液 则被鉴别出来的物质的正确的顺序是 A B C D B B 59 4 下列各组物质的溶液 不能发生复分解反应的是 A HCl Ca OH 2B Na2CO3 H2SO4C AgNO3 BaCl2D KCl CuSO4 3 下列反应不属于分解反应的是 60 5 有一包白色粉末 可能含有碳酸钙 硫酸钠 碳酸钠 氯化钙中的一种或几种 为了鉴别该白色粉末 做如下实验 1 将白色粉末溶于水得无色溶液 2 在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成 3 过滤后 在沉淀物里加入足量的稀硝酸 沉淀全部溶解并放出无色气体 根据实验现象判断 此白色粉末中肯定含有肯定不含有 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4 CaCl2 61 附录1部分酸 碱和盐的溶解性表 20摄氏度 P111 钾钠硝铵盐溶水快 硫酸盐除了钡银钙 氯化物只有氯化银 其它盐类水下沉 盐类溶水性顺口溜 思考 1 AgNO3 HCl 2 K2CO3 Ca OH 2 3 Na2CO3 CaCl2 4 Na2SO4 HCl 5 H2SO4 BaCl2 6 Ba OH 2 KCl 7 CuSO4 NH4NO3 8 HNO3 NaOH 62 思考 1 AgNO3 HCl 2 K2CO3 Ca OH 2 3 Na2CO3 CaCl2 4 Na2SO4 HCl 5 H2SO4 BaCl2 6 Ba OH 2 KCl 7 CuSO4 NH4NO3 8 HNO3 NaOH AgCl HNO3 CaCO3 KOH CaCO3 NaCl BaSO4 HCl NaNO3 H2O 63 现象 方法 被鉴别物质 试液变红产生可燃性气体 滴加石蕊试液加Zn Fe等金属 酸 试液变红 滴加酚酞试液 碱 白色沉淀 滴加硝酸银溶液 稀硝酸 含Cl 物质 白色沉淀