新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》课件..ppt

第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时 第二节水的电离与溶液的酸碱性 目的 1 使学生了解水的电离和水的离子积 2 使学生了解溶液的酸碱性与pH的关 3 通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学 对学生进行矛盾的对立统一 事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育 重点 水的离子积 溶液酸碱性 难点 水的离子积 2 水是不是电解质 思考与交流 1 研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性 而酸碱性与水的电离有密切的关系 那么水是如何电离的呢 精确的纯水导电性实验 精确的纯水导电实验 现象 指针摆动 不亮 结论 水是电解质 极弱 能发生电离 微弱 灵敏电流计 灯泡 一 水的电离 水是极弱的电解质 那么多少个水分子才有1个电离 1L25 的水里只有10 7molH2O分子发生电离 55 6 107个 水电离出的H OH 浓度相等 实验测定 25 C H C OH 1 10 7mol L100 C H C OH 1 10 6mol L 想一想 其中常数K与常数c H2O 的积记为Kw 称为水的离子积常数 简称为离子积 H2OH OH 室温下55 6molH2O中有1 10 7molH2O电离 因此c H2O 可视为常数 c H2O Kw C H C OH 2 水的离子积 常数 1 定义 在一定温度下 水 稀溶液 中H 与OH 浓度的乘积 用Kw表示 定值 省去单位 2 影响KW的因素 KW只与温度有关 温度升高 KW值增大 如 25 KW 10 14100 KW 10 12 2 水的离子积常数 注意 对于中性水 尽管温度升高Kw增大 电离程度增大 但仍是中性 温度升高时Kw增大 所以说Kw时要强调温度 纯水在10 和50 的H 浓度 前者与后者的关系是 B 练一练 升高温度 平衡正向移动 C H 和C OH 都增大 Kw增大 正反应吸热 问题与讨论1 升高温度 对水的电离平衡有何影响 水的离子积是否发生改变 加入酸 增大 减少 平衡逆向移动 但Kw保持不变 C H C OH 问题与讨论 2 在水中加入强酸 HCl 后 对水的电离平衡有何影响 水的离子积是否发生改变 加入碱 C H 减小 增大 平衡逆向移动 但Kw保持不变 C H C OH 在水中加入强碱 NaOH 后 对水的电离平衡有何影响 水的离子积是否发生改变 问题与讨论 二 影响水的电离平衡的因素 1 酸 2 碱 3 温度 抑制水的电离 Kw保持不变 升高温度促进水的电离 Kw增大 4 盐 下一节再讲 对常温下的纯水进行下列操作 中性正反应增大增大c H c OH 增大 酸性逆反应增大减小c H c OH 不变 碱性逆反应减小增大c H c OH 不变 二 溶液的酸 碱性跟C H C OH 的关系 1 关系 25 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 注意 水溶液中H 与OH 始终共存 酸性溶液 C H C OH C H 越大酸性越强 碱性溶液 C H C OH C OH 越大碱性越强 C H C OH 1 10 7mol L C H C OH C H 1 10 7mol L C H C OH C H 1 10 7mol L 归纳总结 纯水中 Kw c H H2O c OH H2O酸溶液中 Kw c H 总 c OH 总 c H 酸 c OH H2O碱溶液中 Kw c H 总 c OH 总 c H H2O c OH 碱 问题与讨论 1 在水中加入强酸 HCl 后 水的离子积是否发生改变 2 在水中加入强碱 NaOH 后 水的离子积是否发生改变 升温呢 3 在酸碱溶液中 水电离出来的C H 和C OH 是否相等 4 100 时 水的离子积为10 12 求C H 为多少 此时溶液为酸性 碱性还是中性 1 水的电离过程为H2OH OH 在不同温度下其离子积为KW25 1 10 14 KW35 2 1 10