河北省邯郸市高考化学二轮专题复习03 离子反应课件.ppt

离子反应 考纲要求 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 3 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 考纲解读 离子反应是每年必考内容 题型以选择题为主 随着环境污染成为严重的社会问题 在非选择题中也会出现污水中的离子反应以及污水治理方法等问题 离子反应通常以离子共存 离子方程式正误判断的形式出现 除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外 还会有物质的特殊性质 与 量 有关的离子反应 反应的先后顺序 沉淀的溶解平衡等内容 一 电解质与非电解质 1 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质 无论在水溶液里还是在熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质 电离方程式 表示酸 碱 盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子 注意 1 电解质与非电解质都是指化合物 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 2 电解质一定是指自身电离生成离子的化合物 有些化合物的水溶液能导电 但溶液中的离子不是它自身电离产生的 不属于电解质 而是非电解质 如co2 so2 so3 nh3等是非电解质 但它们与水反应生成的产物h2co3 h2so3 h2so4 nh3 h2o自身能电离 是电解质 2 强 弱电解质比较 注意 1 电解质的强弱与物质内部结构有关 与外界因素无关 2 电解质的强弱与溶解性无关 某些盐虽难溶于水却是强电解质 如baso4等 某些物质虽易溶于水 却是弱电解质 如nh3 h2o等 3 电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系 其导电能力的强弱由溶液中自由移动离子的浓度决定 也与离子所带电荷的多少有关 很稀的强电解质溶液导电性可能较弱 浓度较大的弱电解质溶液的导电性可能较强 因此 强电解质溶液的导电能力不一定强 弱电解质溶液的导电能力不一定弱 二 离子反应发生的条件及离子共存 1 离子反应发生的条件及离子共存离子反应发生条件 即为离子在溶液中不能大量共存的原因 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应 它们之间便不能在溶液中大量共存 1 生成难溶物或微溶物 如 ba2 与co32 ag 与br ca2 与so42 等不能大量共存 2 生成气体或挥发性物质 如 nh4 与oh h 与co32 hco3 s2 hs so32 hso3 等不能大量共存 3 生成难电离物质 如 h 与ch3coo co32 s2 so32 等因生成弱酸不能大量共存 oh 与nh4 因生成的弱碱不能大量共存 h 与oh 生成水不能大量共存 4 发生氧化还原反应 氧化性离子 如fe3 no3 clo mno4 h 等 与还原性离子 如s2 i fe2 so32 等 不能大量共存 5 发生络合反应 如fe3 与scn 因生成fe scn 3不能共存 6 弱酸酸式酸根离子不能与h oh 大量共存 如hco3 与h oh h2po4 与h oh 等 7 离子之间相互促进水解时不能大量共存 如fe3 与co32 al3 与co32 s2 等 2 常见不能共存离子总结 1 有气体产生 co32 so32 s2 hco3 hso3 hs 等易挥发的弱酸的酸根或酸式根与h 不能大量共存 2 有沉淀生成 ba2 ca2 mg2 ag 等不能与so42 co32 等大量共存 mg2 fe2 ag al3 zn2 cu2 fe3 等不能与oh 大量共存 pb2 与cl fe2 与s2 ca2 与po43 ag 与cl br i 等不能大量共存 3 有弱电解质生成 碱oh 弱酸的酸根或弱酸的酸式根ch3coo po43 hpo42 h2po4 f clo alo2 sio32 cn c17h35coo 等与h 不能大量共存 酸式弱酸根hco3 hpo42 hs h2po4 hso3 及弱碱的阳离子nh4 al3 fe2 等不能与oh 大量共存 4 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 s2 hs so32 i 和fe3 不能大量共存 5 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 mno4 cr2o72 no3 clo 与s2 hs so32 hso3 i fe2 等不能大量共存 so32 和s2 在碱性条件下可以共存 但在酸性条件下则由于发生2s2 so32 6h 3s 3h2o反应不能共存 h 与s2o32 不能大量共存 6 水解不能大量共存 al3 和hco3 co32 hs s2 alo2 clo 等 fe3 与co32 hco3 alo2 clo 等相互促进水解不能大量共存 nh4 fe3 fe2 cu2 al3 zn2 等弱碱阳离子发生水解 溶液呈酸性 不能与oh 大量共存 co32 s2 alo2 sio32 ch3coo c6h5o 等弱酸根离子易与h 结合生成弱酸 故不能与h 大量共存 7 hco3 hs h2po4 hpo42 等弱酸的酸式酸根离子 既不能与大量h 共存 也不能与大量oh 共存 8 fe2 fe3 与scn fe3 与等在溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存 3 离子共存题目中的隐含条件 对于题目中的隐含条件一定要注意 如溶液无色透明时 常见的有色离子cu2 fe3 fe2 mno4 等不能存在 强碱性溶液中肯定不存在与oh 起反应的离子 强酸性溶液中肯定不存在与h 起反应的离子等 常见的隐含条件有 1 限制酸性溶液的条件 ph 1的溶液 使紫色石蕊溶液呈红色 使甲基橙呈红色 加镁粉放氢气 c oh 为10 14mol l 即隐含有h 等 2 限制碱性的条件 ph 14的溶液 使红色石蕊变蓝 酚酞呈红色 甲基橙呈黄色 c h 为10 14mol l等 3 可酸可碱的条件 水电离c oh 或者c h 浓度 加入铝粉有氢气产生 hco3 离子不能稳定存在的溶液等 三 离子方程式的书写及正误判断 1 离子方程式书写书写步骤 写 写出正确的化学方程式 改 把易溶于水 易电离的物质改写成离子形式 难溶于水 难电离的物质以及气体 单质 氧化物等用化学式表示 删 删去方程式两边不参加反应的离子 查 检查如下几项内容 是否符合客观规律 原子个数是否守恒 电荷是否守恒 离子的改写是否正确 书写原则 1 可溶性强电解质写成离子 非电解质 难溶物等写成化学式 2 电解质固体或纯液体之间反应 不写离子方程式 3 氧化物作为反应物和生成物均写成化学式 4 微溶物的处理 作为澄清液反应时 可以拆成离子形式 作为悬浊液反应时 要保留化学式 作为生成物时 一般写化学式 如ca oh 2 caso4等 2 离子方程式正误的判断离子方程式正误的判断即判断一个给定的离子方程式是否正确 除了按照以上离子方程式书写的原则进行检查外 还要注意一些高考中常见的设错方式 这些方式有 1 不符合客观事实 离子方程式是否正确在判断时首先要看能否发生反应 对可发生反应的 应判断是发生复分解反应还是氧化还原反应 产物是否正确 如稀盐酸中加入铁片 2fe 6h 2fe3 3h2 错误 2 化学式拆分错误 离子方程式是用实际参与反应的离子来表示的式子 但并不是所有物质都能拆写成离子形式 要注意其离子拆分是否正确 如用醋酸除去水垢 caco3 2h ca2 h2o co2 错误 3 漏写部分离子 有些离子参与了反应 却没有写出 引起的错误 如ba oh 2溶液与cuso4溶液反应 ba2 so42 baso4 错误 4 电荷 质量或电子转移不守恒 化学反应遵循质量守恒定律 即反应前后原子种类 数目不变 离子之间的反应遵循电荷守恒 即反应前后离子所带电荷总数 代数和 不变 氧化还原反应遵循电子转移守恒 即氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等 如氯化亚铁溶液中通入氯气 fe2 cl2 fe3 2cl 错误 5 用错 和 等符号 强电解质的电离 不可逆反应 双水解反应和胶体制备应用 弱电解质的电离 可逆反应 单水解反应应用 复分解反应 双水解反应生成的难溶物用 气体用 单水解反应生成的难溶物不用 气体不用 如向沸水中滴加fecl3溶液制备fe oh 3胶体 fe3 3h2o fe oh 3 3h 错误 6 反应物和产物的配比错误 有些反应 参加反应的离子符合物质分子式中的离子比例 对此应注意离子比例是否正确 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 ba2 so42 h oh baso4 h2o 错误 7 忽略对物质用量的要求 物质的用量包括过量 少量 等物质的量 适量 任意量以及滴加顺序等 对离子方程式的书写都有影响 用量不同 离子方程式可能不同 但也有一些方程式与物质的用量无关 也应引起注意 如过量的so2通入naoh溶液中 so2 2oh so32 h2o 错误 3 离子方程式中不能改写成离子的物质 1 单质 氧化物 挥发性物质 即气体 2 沉淀 mg oh 2al oh 3fe oh 2fe oh 3cu oh 2baso4baso3baco3caso3caco3mgco3ag2co3feco3agclagbragicaf2fescus等 3 弱电解质 弱酸 hclo hf ch3cooh h2co3 h2so3 h2sio3 h2s h3po4等 弱碱 nh3 h2o al oh 3 fe oh 2 fe oh 3 cu oh 2等 水 注意 弱碱氨水 作反应物时写成nh3 h2o 作为生成物 若有加热条件或浓度大时 写成气体分子式nh3并标 符号 否则一律写nh3 h2o 4 微溶物 caso4ag2so4ca oh 2等 若未溶解 不改写成离子 若已溶解 改写成离子 5 多元弱酸的酸式酸根离子如hco3 一般不能拆开书写 只有强酸的酸式根离子才可写成电离形式 如hso4 可写成h 和so42 4 与物质用量有关的反应 某些氧化还原反应 febr2溶液与不同量的氯水混合 当氯水足量时 2fe2 4br 3c12 2fe3 2br2 6cl 当氯水少量时 2fe2 c12 2fe3 2cl 因为fe2 的还原能力比br 强 所以当氯水少量时将先氧化fe2 当febr2与c12为1 1时 2fe2 2br 2cl2 2fe3 br2 4cl fecl3溶液与不同量的na2s溶液混合 当na2s溶液少量时 2fe3 s2 2fe2 s 当na2s溶液过量时 2fe3 3s2 2fes 黑 s 氯气与碱溶液的反应 铝盐溶液和强碱溶液的反应 偏铝酸盐 或锌酸盐 和强酸的反应 部分显碱性的盐溶液与co2气体的反应 酸性氧化物与碱溶液反应 类似有so2 so3 p2o5与碱的反应 多元酸 如 h2s h2so3 h3po4 h2co3等 与碱反应 酸和碱的量不同可生成不同的盐 再如将naoh溶液滴入h3po4中 naoh由少量到足量 相继发生如下反应 酸式盐与碱溶液的反应 ba oh 2与nahso4溶液混合 当nahso4溶液足量和少量时有以下两种写法 nahso4溶液足量时 ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2onahso4溶液少量时 ba2 oh h so42 baso4 h2o ca hco3 2与naoh溶液混合 naoh溶液足量时 ca2 2hco3 2oh caco3 2h2o co32 naoh溶液少量时 ca2 hco3 oh caco3 h2on ca hco3 2 n naoh 2 3时 2ca2 3hco3 3oh 2caco3 co32 3h2o mg hco3 2溶液与naoh溶液反应该反应除了要考虑反应物的量的关系外还要考虑 mg oh 2的溶解度比mgco3的溶解度要小 反应后生成的沉淀是mg oh 2而不是mgco3 oh 先与mg2 反应后与hco3 反应 当n mg hco3 2 n naoh 1 4时 即naoh足量 mg2 2hco3 4oh mg oh 2 2co32 2h2