福建省八县市一中2012-2013学年高一上学期期中联考化学试题.doc

2012-2013学年度第一学期八县（市）一中期中联考高中 一 年 化学 科试卷考试日期： 11月 13日 完卷时间： 90 分钟 满 分： 100 分本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O: 16 Na:23 Mg:24 Al:27 Ne:20 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题各2分，共40分）1下列对物质分类的归纳中，错误的是( ) A蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物B由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐C能电离出氢离子的化合物一定为酸D与酸反应，只生成盐和水的氧化物，通常称为碱性氧化物2有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是( )A纳米碳酸钙的水溶液会混浊不清B纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于区域3的是 ( )ACl22KBr Br22KClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3DCH4+2O2CO2+2H2O4下列物质间的转化能一步实现的是( ) ANa2CO3 NaOH BCaCO3 Ca(OH)2 CNaNO3 NaCl DFeSO4 CuSO45设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B10克氖气所含原子数约为NAC标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NAD常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA 6下列化学用语书写正确的是 ( )A中子数为8的碳原子： B纯碱的化学式：NaHCO3 C硫酸的电离方程式：H2SO4 = H2+ + SO42- ks5uD氯离子的结构示意图为：7实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下设想合理的是（ ）A称取7.68g CuSO4，配成480mL的溶液 B称取12.0g CuSO45H2O，配成480mL的溶液C称取8.0g CuSO4，加入500mL水 D称取12.5g CuSO45H2O，配成500mL溶液8物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是（ ） 电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 物质的总物质的量 A B C D9下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C25 mL 1.5 molL-1的MgCl2溶液 D75 mL 3 molL-1的KClO3溶液10下列常用干燥剂中： 无水CaCl2 碱石灰 浓H2SO4 P2O5 ，可以用来干燥Cl2的是( )A B C D11下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是( )A水和酒精的混合物 B氯化钠固体和硝酸钾固体的混合物C氯化钾固体和氯化银固体的混合物 D硫酸钡固体和碳酸钡固体的混合物12下列实验操作中错误的是( ) A过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大13在常温常压下，向一个密闭容器中通入aL NO和bL O2会发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为( ) Aa ：b Ba ：2b Ca ：(a+2b) Da ：2(a+b)14将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不合理的是( )ANa2CO3和NaHCO3（采用加氯化钙溶液观察有无沉淀的方法）B(NH4)2SO4与NH4Cl（采用加氢氧化钠溶液并加热闻其气味的方法）CNaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）DK2CO3与KNO3（采用加稀盐酸观察有无气泡产生的方法）15实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气的物质的量( )A比多 B比多 C一样多 D无法比较16已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中RX+的核外电子数为Z，核内中子数为Y，该同位素可表示为 ( )A B C D17质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的分子数比B多。下列说法正确的( )AA占的体积比B小 BA的摩尔质量比B大CA的密度比B小 DA的物质的量比B小 18下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ）A 2 B 3 C 4 D 5 19有一真空储气瓶质量为400g，在相同条件下，装满O2时质量为404克，装满另一种气体X时质量为405.5克，则X的相对分子质量为( )A44 B64 C71 D4820下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是（ ）气体性质H2CO2O2COCl2气体的沸点/-252-78-183-196-34被吸附体积/mL4.5973511494 A每个气体分子所含原子个数越多，越容易被吸附 B沸点越低的气体，越易被吸附 C气体是化合物时，易被吸附 D气体的相对分子质量越大，越易被吸附二、填空题（共54分）21 “探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是其水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）_。（2）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（填写物质前的序号）22（1）18g重水2H2O中含氢原子_个，含电子数为_个。（2）在无土栽培中，配制只含0.5mol /LNH4+ 、0.6mol /L Cl-、0.5 mol /L K+、 mol /L SO42的某营养液，若用KCl、(NH4)2 SO4、 配制1L该营养液，则需这三种固体的物质的量分别为 0.5mol、0.2mol、 mol。23选择合适的试剂（适量）对下列待提纯的物质进行除杂(括号内为杂质)，并写出相应的化学方程式。待提纯的物质选用的试剂相应化学方程式(1) N2 (CO2)(2) SiO2 (Fe2O3)(3) NaNO3溶液(Na2SO4)24A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32-的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：(四种盐所含离子不能重复)A 、B 、C 、D 。氢氧化钠溶液分子式：NaOH相对分子质量：40密度：1.2gcm3质量分数：20%25右图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量_g固体氢氧化钠。溶液配制的所需的基本步骤如下：（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列_ （4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为_ （5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_； 容量瓶中原有少量蒸馏水_； 定容时俯视观察液面_。26某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳【Ca(OH)2】制取漂白粉。已知2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：请回答下列问题：（1）实验室用甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是 ；（2）工业上电解饱和食盐水来制备氯气，其化学方程式是 ；（3）乙装置的作用是_，丁装置的作用是_。（4）该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2_g。但小组成员发现，实际上产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应；温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+ Ca(ClO3)2+6H2O（5）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_。三、计算题（共6分） 27现有镁铝合金共3. 9克，与500ml 2mol/L盐酸(足量)反应，生成的气体在标准状况下体积为4. 48L，若反应后所得溶液的体积仍为500ml，求：（1）求镁铝合金中铝的物质的量。（2）求镁铝合金中镁的质量分数。（3）求反应后溶液中Cl的物质的量浓度。2012-2013学年度第一学期八县（市）一中期中联考高中 一 年 化学 科试卷答案题号12345678910答案CBDADDDACC题号11121314151617181920答案CDCBBDCCAD一、选择题：（每小题2 分，共40分）二、填空题：（共 54 分）21（共6分）(1)，（2分）(2) ；（每空2分）22（共10分）(1) 1.8NA；9NA（每空2分）ks5u(2) 0.2；NH4Cl；0.1（每空2分） 23（共9分）其它合理答案均给分选用的试剂（1分）相应化学方程式（2分）(1)NaOH溶液2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O(2)稀盐酸Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O(3)Ba(NO3)2溶液 Na2SO4 + Ba(NO3)2= Ba SO4+ 2NaNO3 24（共8分）BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3。（每空2分）25（共11分）(1) 6；（2分） (2) 24.0 ；（2分）(3) CBDFAE；（2分）(4) 100ml容量瓶；（2分）