【化学】陕西省09-10学年西北工业大学附属中学考试(反应原理).doc

知识改变命运，学习成就未来20092010学年度第一学期模块质量检测试卷高二化学（选修4）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Ca20 Ba137一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是A甲烷在空气中燃烧 B金属钠与水反应C铝粉与氧化铁粉末反应 D焦炭在高温下与水蒸气反应2下列说法中，正确的是 A温度、压强一定时，放热的熵增加的反应一定不能自发进行B在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向C只有放热反应才能够自发进行D能够自发进行的反应就一定能够发生并完成3氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行A B C D4冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是 AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S05下列关于热化学反应的描述中正确的是 A放热的反应在常温下一定很容易发生BHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molC1mol氢气燃烧生成气态水时所放出的热量就是氢气的燃烧热DCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/mol6今有如下四个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1= a kJ/ mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H2= b kJ/ molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3= c kJ/ mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H4= d kJ/ mol关于它们的下列表述正确的是 Aac0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d07燃烧 1 g 乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7 kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是 AC2H5OH +3O2 = 2CO2+3H2O H=29.7 kJ/molBC2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(l) H=+1366.2 kJ/molCC2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(g) H=+29.7 kJ/molDC2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(l) H=1366.2 kJ/mol8对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 A通入大量O2 B增大容器体积C移去部分SO3 D降低体系温度9下列判断正确的是A1molL1的盐酸和1molL1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同B等体积1molL1的盐酸和1molL1的醋酸分别与等量的镁条反应的速率相同CMg和Fe与1molL1的盐酸反应的速率相同D锌粒与锌粉分别与1molL1的盐酸反应的速率相同10一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内形成n molAA，同时断开2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存C容器中各组分的体积分数不随时间变化D(AB) (A2)(B2)=21111在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH+CH3COO。加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是A加水 BCH3COONa固体 C升温 DNaCl固体12下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅C饱和氯水中加入氢氧化钠固体，ClO的浓度增大DH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深13下列说法中，正确的是 A强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强 B冰醋酸是弱电解质，液态时能导电 C盐酸中加入固体NaCl，因Cl浓度增大，所以溶液酸性减弱D硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质14在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 AA的转化率增大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd15一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g) H0在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是A温度130、压强3.03105Pa B温度25、压强1.01105 PaC温度130、压强5.05104 Pa D温度0、压强5.05104 Pa二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意。）16反应C(s)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 在一可变容积的密闭容器中，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2 D保持压强不变，充入N2王伶17可逆反应 2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的 A增加A的量，B的转化率提高B压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆均不变C升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小D增大B的浓度，v正v逆18在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L19在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为13的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是Aa中大Bb中大Ca、b中一样大 D无法判断20对于可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g) Hb=a ba=c cab bc=a 28（8分）m+np 固态或液态 放不变 降低 不 29（4分）任意值 3.6c4四、实验题（本题包括1小题，共10分）30（10分）实验编号T/K大理石规格盐酸浓度/molL-1实验目的实验和 探究温度对该反应速率的影响；实验和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。25粗颗粒1