电解原理应用练习题.doc

电解原理应用练习题1.在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是A.都是轻金属 B.都是活泼金属 C.成本低廉 D.这些金属的化合物熔点较低2.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时A.粗铜接电源负极 B.纯铜作阳极C.杂质都将以单质形式沉积到池底 D.纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol3.欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是A.Ag和AgCl溶液 B.Ag和AgNO3溶液 C.Pt和Ag2CO3溶液 D.Pt和Ag2SO4溶液4.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A.阴极只析出H2 B.阳极先析出Cl2，后析出O2C.电解最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大，最后为75.用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2 mol电子时停止通电。若此溶液体积为2 L，则所得电解液的pH是A1 B8 C13 D146.以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为A0.64 g B1.28 g C2.56 g D5.12 g7.在水中加等物质的量的Ag、Ba2、Na、SO、NO、Cl，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为A35.5108 B16207 C81 D10835.58.常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 molL1的Cu(NO3)2和0.1 molL1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是A.阴极增重1.4 g B.所得溶液pH19.电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH生成时，阳极生成A0.2mol H2B0.2mol Cl2 C0.4mol H2 D0.4mol Cl210.电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C.阴极上发生的反应是Cu2+ + 2eCuD.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 11.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2e-Cu或Ag+e-Ag在电极上放电，其析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为 A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g12.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A.从E口逸出的气体是H2B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C.标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 13.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B.a为负极，b为正极；NaClO和NaClC.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl14.如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是A.碳棒接直流电源的负极 B.碳棒上发生氧化反应C.铁片上的电极反应式为2Cl2e Cl2 D.铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)215电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：(1)若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为_ _。 (2)若电解含有0.04 mol CuSO4和0.04 mol NaCl的混合溶液400 mL，当 阳极产生672 mL(标准状况下)气体时，溶液的pH=(假设电解后溶液体积不变)。16.如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。 (1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为极，电极材料是，电极反应式为，电解质溶液可以是。(2)乙池中Fe极电极反应式为，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈色。17如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：（1）电源：a为 极，C池为 池A池电极反应： ， 。C池电极反应： ， 。（2）若B槽中共收集到224mL气