江西省上栗县2016届高三化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应能力达标练习题 新人教版必修1.doc

氧化还原反应一、选择题1、判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是A看反应前后是否有氧原子的得失 B看反应前后是否有原子的重新组合 C看反应前后是否有元素的化合价发生改变 D看反应后是否有气体生成2、已知：3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O，在反应中被氧化的硫原子与被还原的硫原子数比为 A1:1 B1:5 C1:2 D2:13、下列反应一定是氧化还原反应的是 A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应4、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3I2H2O=H2SO42HI 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2 3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe（NO3）3AFe2IH2SO3NO BIFe2H2SO3NO C H2SO3IFe2NO DNOFe2H2SO3I5、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A铝片与稀盐酸的反应 B甲烷与氧气的反应C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应6、目前我们所学的化学人教版必修一教材第二章第三节的内容是： A化学实验基本方法 B物质的分类 C离子反应 D氧化还原反应7、下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）8、在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2HNO26H=N23SnCl4H2O关于该反应的说法中正确的组合是 ()氧化剂是HNO2 还原性：ClN2每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 molx为4，y为2 SnCl是氧化产物A B C D只有9、已知有如下反应：2BrO3Cl2Br22ClO3， ClO35Cl6H3Cl23H2O，2FeCl32KI2FeCl22KClI2， 2FeCl2Cl22FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）AClO3BrO3Cl2Fe3I2 B BrO3Cl2ClO3I2Fe3+CBrO3ClO3Cl2Fe3I2 DBrO3ClO3Fe3+Cl2I210、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O11、单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2，现有下列叙述：（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+ 是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2是还原产物，（6）X3+ 具有氧化性。其中正确的是（ ）A（1）（4）（5）（6） B（2）（3）（4）（5） C（1）（3）（5）（6） D（1）（2）（4）（6）12、下列反应一定需要加入还原剂才能实现的是（ ）AKClO3 KCl BNH4+ N2CCO32- CO2 DFe3+ Fe2+二、非选择题13、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。 （1）上述反应中氧化剂是_。 （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。 （3）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_。 ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4 （4）请配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。14、饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：(1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”)。(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_。15、商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000 左右冶炼，可能涉及的反应有：Cu2(OH)2CO3=2CuOCO2H2O；2CuOC=2CuCO2；CuOCO=CuCO2；CO2C=2CO。(1)从四种基本反应类型来看，的反应类型分别为_、_、_。(2)反应中，_发生氧化反应，_发生还原反应。16、氧化还原是一类重要的反应。（1）已知反应：Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+，Cu2+Fe=CuFe2+，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是 。（2）在反应MnO24HCIMnCl2C122H2O中，当有0.2 mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是 。（3）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，并将该 化学方程式配平。_FeSO4 _ _ _H2O（4）已知反应： Cu4HNO3（浓）=Cu（NO3）22NO22H2O，3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O。铜与稀硝酸反应的离子方程式是 。下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是 。A KNO3 BK2SO4 CCu（NO3）2 ag铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的HNO3的物质的量是 。参考答案1、C2、C3、D4、C5、A6、D7、A8、A9、C10、A11、C12、D13、【答案】（1）NaNO2 （2） （3）B （4）1064103211.2试题解析：（1）2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂；（2）水、淀粉、白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；（3）NaNO2N2是被还原，必须加还原剂；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作还原剂方程式为NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮；（4）反应中AlAlO2-，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO3-N2，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知系数为6，由Al元素守恒可知系数为10，由电荷守恒可知OH-系数为4，由H元素守恒可知H2O前面的系数为2，故配平后离子方程式为：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2+2H2O，转移30mol电子会有3mol氮气生成，根据电子转移守恒，有0.5mol电子转移时生成氮气的物质的体积为mol22.4L/mol=1.12L。考点：氧化还原反应14、【解析】在上述反应中铝元素由0价变为3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。【答案】(1)Al失去N还原(2)15、【解析】(1)为分解反应，为置换反应，为氧化还原反应，为化合反应。(2)反应中铜元素的化合价由20，故CuO发生还原反应。碳元素的化合价由24，故CO发生氧化反应。【答案】(1)分解反应置换反应化合反应(2)COCuO16、【答案】（1）顺序是 Fe3+Cu2+Fe2+ （2）氯气的体积（标准状况）是2.24L（3）24FeSO430HNO3 =8Fe(NO3)38Fe2(SO4)33N2O15H2O（4）离子方程式是 3Cu8H+2NO3-=3Cu2+2NO4H2O