广西平南县中学高二化学 影响化学平衡的条件（第三课时）导学案.doc

广西平南县中学高二化学 影响化学平衡的条件（第三课时）导学目的：使学生理解一些常见的化学平衡图像分析预习大纲：熟悉外界条件对化学平衡的影响，利用勒夏特列原理进行化学平衡图像分析预习习题：1符合图象4的反应为（）。 23（）2（）（）32（）2（l）23（l）（） 43（）52（）4（）62（） 2（）（）2（）2在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2no2(g)2no(g)o2(g)；h0，达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是（ ）a 当x表示温度时，y表示no2的物质的量b 当x表示压强时，y表示no2的转化率c 当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度d 当x表示no2的物质的量时，y表示o2的物质的量3右图是温度和压强对xy2z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）a 上述可逆反应的正反应为放热反应b x、y、z均为气态c x和y中只有一种为气态，z为气态d 上述反应的逆反应的h04在a（g）b（g）c（g）d（g）的反应体系中，c的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400和100下进行，所得曲线分别为q与p，则正反应是放热反应的图为（ ） a b c d5如图所示，反应2so2（g）o2（g）2so3（g）；h0，在不同温度、不同压强（p1p1）下达到平衡时，混合气中so3的体积（so3）随温度变化的曲线应为（ ）a b c d6可逆反应aa（g）bb（g）cc（g）dd（g）；h同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ）a abcd t1t2 h0b abcd t1t2 h0c abcd t1t2 h0d abcd t1t2 h0导学训练：1、对于可逆反应：a2(g)3b2(g)2ab3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是（ ） a b c d2、在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：a（g）b（g）xc（g）（正反应放热）有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（t表示温度，p表示压强，c%表示c的体积分数）（ ）ap3p4，y轴表示b的转化率 bp3p4，y轴表示b的体积分数cp3p4，y轴表示混合气体的密度dp3p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量3、已知可逆反应aabbcc中，物质的含量a%和c%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）a该反应在t1、t3温度时达到过化学平衡b该反应在t2温度时达到过化学平衡c该反应的逆反应是放热反应d升高温度，平衡会向正反应方向移动4、（）（）（）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，b的体积分数（）与压强（p）的关系如图所示，有关叙述正确的是（）。 点，正逆；点，正逆 点比点反应速率快5、有一化学平衡（）（）p（）（），如图所示是a的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是（）。(图中压强上大下小) 正反应吸热， 正反应吸热， 正反应放热， 正反应放热， 6、对于可逆反应（）（）（）（）反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强p的关系如图9所示，请判断下列说法正确的是（ ）。降温，化学平衡向正反应方向移动 使用催化剂可使d%有所增加 化学方程式中气体的化学计量数 b的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 7、密闭容器中，有反应:a2b22ab，产物ab的生成情况如图所示，a为500，b为300时的情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（ ）a a2、b2、ab均为气体，正反应放热b ab为气体，a2、b2中最少有一种为非气体，正反应吸热 c ab为气体，a2、b2中最少有一种为非气体，正反应放热d ab为固体，a2、b2中最少有一种为非气体，正反应吸热8、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：a(g)3b(g)2c(g)；h0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： ( )下列判断一定错误的是a图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高b图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高c图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高d图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高9、（1）对于下列反应：2so2 + o2 2so3 , 如果2min内so2的浓度由6 mol/l下降为2 mol/l，那么，用so2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用o2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时so2浓度为4mol/l，2min后反应达平衡，若这段时间内v(o2)为0.5mol/(l min)，那么2min时so2的浓度为_。（2）下图左表示在密闭容器中反应：2so2+o22so3+q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处 第（2）小题 第（3）小题（）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因 。10、将1 mol i2(g)和2 mol h2置于2l密闭容器中，在一定温度下发生反应： i2(g) + h2(g) 2hi(g)；h0,并达平衡。hi的体积分数w(hi)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，i2(g)的物质的量浓度为 ；（2）若改变反应条件，在甲条件下w(hi)的变化如 曲线() 所示,在乙条件下w(hi)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 （填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度； 恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器