海林市高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第2课时教案.docx

第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第2课时）【新课导入】1假设电解了1.8g水，则生成氧气的质量是 ，物质的量是 ；这些氧气中含 个氧分子。2根据电解水的化学方程式计算并观察教材第13页图1-14并填写下表：质量物质的量H2和O2物质的量之比体积之比H2O2小结：根据实验观察和推算初步得出结论：H2和O2物质的量之比为2:1，体积之比也是2:1。板书：相同温度和压强下，1mol O2和1mol H2的体积相同。【教材讲解】通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，约为6.021023个，1 mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量，我们可以用摩尔质量做桥梁计算物质的质量。那么，1 mol任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢？计算并填写14页表格，对比表1和表2中的计算结果，你能得出什么结论？物质物质的量mol质量g密度gcm-3体积cm3Fe1567.867.12Al1272.7010H2O1180.99818.04H2SO41981.8353.55归纳整理：1标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，基本相同。2相同温度下，不同的固体和液体物质的量相同时体积不同。3同样是1 mol的物质，气体和固体的体积相差很大。过渡：请大家参考课本内容和自己计算所得数据，分析和讨论以下问题：投影：1物质体积的大小取决于哪些微观因素？2当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素？3为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同？4为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行？学生思考交流，回答。PPT展示并讲解：决定物质体积的因素：1物质体积的大小取决于：物质粒子数的多少；粒子本身的大小；粒子之间的距离三个因素。2当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。3在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的。所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。4气体的体积受温度、压强的影响很大。因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。PPT展示1mol其他气体和其他物质的体积。指导学生参看PPT上1mol水由液态变为气态的插图和有关数据，来体会1 mol同样物质，当状态不同时，其体积的差异。讲述：对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定气体提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。板书：（一）气体摩尔体积即单位物质的量的气体所占的体积。1符号：Vm 。2数学表达式为Vm=。3单位：Lmol-1。讲解并板书：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4 Lmol-1)。讲解：1为了研究的方便，科学上把温度为0C、压强为101 kPa规定为标准状况。2气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。3同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。投影练习：判断正误，指出错误原因：(1)标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4 L。(，物质应是气体)(2)1 mol气体的体积约为22.4 L。(，未指明条件标准状况)(3)标准状况下，1 mol O2和N2混合气体(任意比)的体积约为22.4 L。(，气体体积与分子种类无关)(4)22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。(，未指明气体体积是否在相同条件下测定)(5)任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 Lmol-1。(，与温度和压强有关)(6)只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4 Lmol-1。(，不一定)思考：同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢？所含的分子数呢？学生思考并回答。教师总结：因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。讲解并板书：气体的体积与温度、压强的关系。 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的气体具有相同数目的分子数。板书：同温同压下：小结：影响物质的体积的因素有多种，对于气体，相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积。为此，引入了气体摩尔体积的概念，标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4 Lmol-1。只要同学们正确掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，就能很容易做气体的质量和体积之间的相互换算。在物质的量的学习中，我们知道了物质的量与质量及粒子个数的关系，这节课我们又学了气体摩尔体积和阿伏加德罗定律，大家能否找出这些量之间的相互关系呢？学生活动，教师指导并最后归纳：我们知道物质的量是联系质量和粒子集体的桥梁，也是与气体的体积密切相关的物理量，以此为中心，我们可得出以下关系：板书：讨论交流：根据已学过的内容，大家想想在m与V，M与Vm之间又有着什么样的关系呢？结论：VmM Vm把上列关系补充在上面所写的关系网中。过渡：下面我们就在熟悉以上各量之间关系的基础上，重点学习有关气体摩尔体积的计算。板书：（二）有关气体摩尔体积的计算投影：例1 标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少？分析：要知道CO2在标准状况下的体积，必须用到标准状况下的气体摩尔体积，这需要气体的物质的量做桥梁。根据我们上面对各量关系的讨论，可进行如下计算：解：n(CO2)0.05 mol因为在标准状况下Vm22.4 Lmol-1，所以0.05 mol CO2在标准状况下体积为：V(CO2)n(CO2)Vm0.05 mol22.4 Lmol-11.12 L答：在标准状况下，2.2 g CO2的体积为1.12 L。例2 在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。学生先思考并计算，教师巡看，然后视具体情况进行分析，总结。分析：物质的相对分子质量与该物质的摩尔质量在数值上是相等的。因此，要求某物质的相对分子质量，首先应计算出该物质的摩尔质量。据MVm可以求出；据M也可以求出结果。解法一解：在标准状况下，该气体的密度为： gL-1标准状况下：Vm22.4 Lmol-1则该气体的摩尔质量为：MVm2.86 gL-122.4 Lmol-164 gmol-1即该气体的相对分子质量为64。解法二解：标准状况下，该气体的物质的量为：n=0.03 mol摩尔质量为：M=64gmol-1即气体的相对分子质量为64。答：此气体的相对分子质量为64。本课小结1学习了气体摩尔体积的概念2知道了气体体积大小与温度、压强有关3了解了气体摩尔体积与物质的量、微粒个数间的关系4有关物质的量之间的换算，必须熟悉各量之间的关系，对气体进行的计算，尤其要注意外界条件，对于同一个问题，可通过不同途径进行解决。板书设计二、气体摩尔体积1气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。2符号：Vm3表达式：Vm= 4单位：Lmol-15标准状况下的气体摩尔体积：Vm=22.4 Lmol-16阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。作业布置课后习题3题、10题。【当堂检测】10.5 mol的氢气和氧气的混合气体在