复分解反应及其应用.doc

九年级化学导学案 复分解反应及应用班级 学号 姓名 【学习任务】1掌握复分解反应及其规律，会判断物质间能否发生反应。2能应用复分解反应及其规律解决有关的实际问题，如：物质的转化和制备、物质的除杂、物质的检验和鉴别、物质的推断等。3培养独立分析问题和解决问题的能力。 【学习准备】 王杰同学刚做完化学实验，在桌面上放有下列试剂，实验老师要求王杰同学按照单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类）。请你帮助王杰同学进行整理，在横线上写出各物质或主要成分的化学式，并在括号中注明类别。（1）氢氧化铜_( ) （2）稀硫酸_( )（3）氧化铁_( ) （4）盐酸_( )（5）氯化钡_( ) （6）硫酸铜_( )（7）氢氧化钠_( ) （8）氯化钠_( )（9）硝酸银_( ) （10）硫酸钡_( )（11）硝酸_( ) （12）硝酸钠_( )（13）硝酸钾_( ) （14）氢氧化铁_( )（15）铁_( )【我的疑惑】 针对学习任务和学习准备，你有哪些困惑？【学习探究】学习活动一：思考交流展示王杰同学在实验探究过程中，进行了部分物质的两两混合，请你同他一起进行分析和归纳！请你判断下列各组反应能否进行？能反应的，写出化学方程式；不能反应的，说明理由。1氢氧化铜和稀硫酸2氧化铁和盐酸3氯化钡和稀硫酸4硫酸铜和氢氧化钠5氯化钠和硝酸银6硫酸钡和硝酸7氢氧化铁和硫酸铜8硫酸钡和硝酸钠9氯化钠和硝酸钾学习活动二：思考总结展示王杰同学通过前面的实验探究发现并不是所有酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，哪些能反应？哪些不能反应呢？他想搞清楚就请教几个问题：1什么叫复分解反应？2复分解反应的特征是什么？3复分解反应的类型有哪些？4复分解反应的条件有哪些？【小结】一、复分解反应的类型和反应物条件：酸 + 碱 _ + _酸 + 金属氧化物 _ + _反应物条件：_（初中阶段）酸 + 盐 _ + _反应物条件：盐若不溶于水，则必须溶于该酸。碱 + 盐 _ + _盐 + 盐 _反应物条件：_二、复分解反应的条件（生成物）：生成物有_。注意：复分解反应能不能进行？要两看：一看反应物，二看生成物。【实验探究】学生自己动手做实验后交流讨论：氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合后的生成物是什么？由两种物质反应生成了氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，试确定原反应物是什么？（在掌握了复分解反应规律后，要求能迅速判断出生成物或反应物）学习活动三：掌握理解复分解反应及其规律，加强应用【练一练】应用1：反应的判断1 现有Fe、稀H2SO4溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液、Fe2O3五种物质，当它们两两混合时，在常温下能发生_个化学反应，写出相关的化学方程式： 2将下列各组物质的溶液混合后，最后一种溶液过量，能得到红褐色沉淀的一组是（ ）ANa2SO4、BaCl2、HCl BFeCl3、NaOH、NaClCNa2CO3、KCl、Na2SO4 DCuSO4 、NaCl、HCl【问题】能得到无色透明溶液的是（ ）能在溶液中大量共存的是（ ）上述各组物质的溶液混合前后，溶液的总质量没有变化的是（ ）【练一练】应用2： 物质的转化和制备1有Fe2O3、Fe2(SO4)3、Fe(OH)3这三种纯净物分别在适合的条件下都可以一步转化为（ ）AH2O BFeCl3 CFe(NO3)3 DFeCl22下列物质的转化中，不能通过一步反应完成转化的是（ ）A Fe2(SO4)3 FeCl3 BCu(NO3)2 CuCl2 CMgCl2 NaCl DNa2SO4 NaOH【练一练】应用3：物质的除杂用一种试剂除去下列物质溶液中的少量杂质（括号中的物质为杂质），在横线上写出化学式：1NaCl Na2CO3_2NaOH Ca(OH)2_3盐酸中混有硫酸_4除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_。【练一练】应用4：物质的检验和鉴别1只用一种试剂就能直接将稀盐酸、氢氧化钠溶液和澄清石灰水鉴别开来的是( )。 A紫色石蕊试液 B无色酚酞 C纯碱溶液 D硝酸银溶液2下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ）ANaOH HCl CuSO4 MgSO4 BNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HClCKNO3 HCl CaCl2 NaOH DNH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl23某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。 已知：Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。（1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：鉴别溶液鉴别方法试剂名称盐 酸甲：一种指示剂BaCl2溶液乙：一种酸溶液Na2CO3溶液丙：一种钾的盐溶液ACDEFB（2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程（一种方法即可）：_。【练一练】应用5：物质的推断图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应，Cu(NO3)2、Na2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、KOH、HCl溶液有下列反应关系，D和F反应产生蓝色沉淀，试确定A、B、C、D、E、F分别是什么物质？A_B_C_D_E_F_【学习总结】本节课我们复习了复分解反应及其规律，学会了运用复分解反应规律解决物质转化和制备、物质的共存、鉴别、除杂、推断等题型，通过本节课的学习希望同学们提高阅读信息、分析问题以及解决问题的能力。【课后巩固】1下列各组物质的溶液混合后，能大量共存的是（ ）ANa2CO3 、H2SO4 BBaCl2 、NaNO3CHCl 、Ca(OH)2 DNa2SO4 、BaCl2【问题】上述各组物质的溶液混合前后，溶液的总质量没有变化的是（ ）2下列物质的转化，不能一步实现的是（ ）ANa2SO4 NaOH BBa(NO3)2 BaSO4 CFe Fe2(SO4)3 DBaCl2 Ba(NO3)23只用一种试剂就能直接将稀盐酸、氢氧化钠溶液和澄清石灰水鉴别开来的是( )。 A紫色石蕊试液 B无色酚酞 C纯碱溶液 D硫酸铜溶液4除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 （ ）物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发BNaCl固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤5.右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是 ( )6有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是 （ ）A一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含