2019届高三化学上学期第一次月考试题(无答案) (V).doc

班级_ 姓名_ 学号_ 考场号_ 座位号_装订线平罗中学xx第一学期第一次月考试卷xx高三化学上学期第一次月考试题(无答案) (V)2019届高三化学上学期第一次月考试题(无答案) (V)高三化学 A硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性B葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质CNa2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性D酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性2.下列说法正确的是 ( )A实验室中将钠保存于煤油或石蜡油中 B金属镁着火使用泡沫灭火器灭火C用湿润的淀粉KI试纸鉴别NO2和溴蒸气D配制一定物质的量浓度的溶液时，向容量瓶中倒入液体至刻度线3下列有关化学用语表示正确的是 A 乙烯的结构简式： B 过氧化氢的电子式：C 的电子式： D 乙酸的球棍模型：4下列说法正确的是 （ ） A植物油氢化过程中发生了加成反应 B淀粉和纤维素互为同分异构体C环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D水可以用来分离溴苯和苯的混合物5下列说法错误的是 ( )A 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 B 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应C 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D 乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体6表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ）编号碱性氧化物酸性氧化物非电解质强电解质ANa2OCO2NH3醋酸铵BNa2O2SO2乙醇NaHCO3CAl2O3SO3CO2Fe(OH)3DFe3O4COCl2NH4Cl7NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A 60gSiO2晶体中含有SiO2分子数目为NAB 100mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA8NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A 0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子B pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个C 2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D63g HNO3作氧化剂时转移电子数目为NA9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClB =11012的溶液中：K+、Na +、CO32、NO3C c(Fe2+) =1molL1的溶液中：H+、NH4、MnO4、SO42D 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4、SO42、HCO310下列离子方程式书写正确的是 （ ）A 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2B 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3- Ag+NO+H2OC Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2OD 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+11下列离子方程式书写正确的是 ()A 向NaHCO3溶液中滴加盐酸：NaHCO3H NaH2OCO2B 向MgCl2溶液中加一小块钠：2Na2H2O 2Na2OHH2C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3H2O Fe(OH)3 + 3NH4+D 向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2Cl2 Fe32Cl12下列说法中正确的是（ ）A 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，此反应中氧化性：CuFe2+C SO42-中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO42-氧化性一定很强D 氧化性强弱的顺序为；Z2A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z-13.AlH3是具有特殊性质的化合物。下列有关该化合物的说法错误的是 （ ）AAlH3中Al的化合价为+3价 B.具有强的还原性C.暴露在空气中易变质 D.可由铝与水蒸气在高温条件下反应制备14PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下，下列说法正确的是 ( )A PX的一氯代物有3种 B PX的分子式为C8H10C PX与甲苯互为同分异构体 D PX分子中所有原子都处于同一平面15锂-空气电池原理模型如图所示，下列说法不正确的是 （ ）A 电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂B 正极反应为2Li+ + O2 + 2e- Li2O2C 电解质能传递锂离子和电子，不可以用水溶液D 负极反应Li - e-=Li+16下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的（ ）A 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象B 实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率C 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并减少乙酸乙酯的溶解D a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸17已知NH3、HCl极易溶于水，Cl2能溶于水。下列各装置不能达到实验目的是() A 利用吸收多余的氨气 B 装置可用于除去CO2中的HClC 装置可用于干燥氨气D 装置可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体18某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是（ ） A 甲装置:可用来证明碳酸的酸性比硅酸强B 乙装置:橡皮管的作用是能使液体顺利流下C 丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性D 丁装置:先从口进气集满二氧化碳,再从口进气,可收集氢气19酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）A 被氧化的元素是Cu和S C 氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5 B Mn2+的还原性强于CuS的还原性 D若生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol20次磷酸（H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物的化学式为（ ）A H3PO4 B Na3PO3 C Ag D Na2HPO221下列实验操作、现象和结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论A将苯滴加到溴水中 溴水褪色苯与溴发生加成反应B将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段时间后向烧杯中滴加石蕊试液石蕊试液变红 生成的CH3Cl等有机产物具有酸性C向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸，停止加热，用激光笔照射液体液体变为红褐色；在与光束垂直方向看到一束光亮“通道” 生成Fe(OH)3胶体D取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸产生的白色沉淀不溶解溶液中一定含有SO42- 非选择题部分（共58分，请在答题卡上作答）22.(8分)回答下列问题：（1）NaNO2易溶于水，水溶液显碱性，用离子方程式解释显碱性的原因： （2）酸性条件下，NO2-能与MnO4-反应得到NO3-，写出此反应的离子方程式： （3）(NH4)2Fe(SO4)26H2O常用于化学试剂、医药等，检验铁元素可选用的方法是_ _（4）NaHCO3和Ba(OH)2以物质的量之比为2：3反应的离子方程式： 23（10分）三氯化硼是重要的化工原料。可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。【查阅资料】BCl3的沸点为12.5，熔点为107.3；BCl3遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和HCl 2B6HClBCl33H2 ，硼也能与强碱反应(与Al性质相似)。某研究性学习小组用如下所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：(1) A装置中反应的离子方程式_ _。(2) 如果拆去B装置，可能的后果是_ _。（3）E装置的作用是 ； (4)为使实验装置简便，可用一个装置代替F和G装置。该装置所用仪器是_ _，所装试剂是_。24（10分）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：混合物加水得无色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸； 往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色；往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出：（1）写出中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式_。（2）写出中生成白色沉淀的离子方程式_。（3）该固体中一定含有_；无法确定是否含有的是_。（4）确定该物质是否存在的方法是_。25（10分）双氧水是中学常见的绿色化学试剂，既可以表现氧化性，又可以表现还原性。某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示：实验实验操作与现象向含少量硫酸亚铁的硫酸铁溶液中滴加双氧水和稀硫酸向双氧水中滴加酸性高锰酸钾溶液，产生气泡，紫红色褪去向淀粉KI溶液中滴加双氧水，溶液变蓝色向双氧水加入二氧化锰粉末，产生大量气泡请回答下列问题：(1) 实验的离子方程式为_；该原理广泛用于除去Fe3中的Fe2的操作中，此操作的优点是 。(2)实验中产生的气体为：_；(3)在实验和中双氧水没有表现的性质是_ _(填选项字母)。A氧化性B还原性 C不稳定性 D酸性(4)双氧水能将碱性废水中的CN转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出反应的离子方程式_。26.（10分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。（1）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应，可制得钛，该反应的化学方程式： 。（2）制备纳米TiO2：可将TiCl4水解产物经加热脱水制得纳米级TiO2。已知25时，KspTi(OH)4=7.9410-54，该温度下测得TiCl4溶液的pH=3，则此时溶液中c(Ti4+)=_。（3）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_（填字母代号）。（4）滴定終点的现象是_。（5）滴定分析时，称取TiO2试样1.80g，消耗0.400molL-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液45.00mL，则试样中TiO2的质量分数为